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emerson acosta
el 2/10/16Tengo un duda boba acerca de esta ecuacion, ya que no logro identificar quien se oxida y quien se reduce.
En los reactantes el nitrogeno tiene un estado de oxidacion de +2 Y el cobre tambien tiene un estado de oxidacion de +2 y en los productos sus estados de oxidacion son 0. Algo no estoy viendo bien.
Gracias de antemano.
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Raquel Muniain Astorga
el 2/10/16Hola, no entiendo como hacer este tipo de ejercicios, si me podéis echar una mano...
Hay que calcular los gramos del ácido y de la base de una solución tampón en la que me dan los litros, la concentración y el pH de dicha solución.
José Miguel
el 2/10/16 -
Fanny Fuf
el 2/10/16Hola, ¿podeis ayudarme con el siguiente ejercicio?
Se valora una alícuota de 50 mL de cianuro sódico 0.0500 M con ácido clorhídrico 0.1000 M. Calcula
el pH al añadir los siguientes volúmenes de ácido: a) 0,0 mL, b) 10 mL, c) 25 mL, d) 26 mL (Ka cianuro
de hidrógeno= 6,2 x 10^-10)No sé qué pasa cuando se juntan los dos compuestos
Gracias de antemano
Vicky
el 2/10/16Valoración ácido-base en tu caso, tienes una base débil con un ácido fuerte. El proceso es el mismo, pero los pH deberían salir cambiados (a 0.0 básico, 10 básico, 25 ácido y 26 ácido).
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Daniel Torres
el 2/10/16
Buenos días, ¿alguien podria ayudarme con el siguiente ejercicio? Haz un gráfico de energías de los distintos niveles del átomo de hidrógeno y explica la emisión de energía del átomo excitado. Gracias de antemano.
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Andres Montero
el 2/10/16Buenos días, ¿alguien me podría decir cuales los elementos electro negativos (de mayor a menor) para las combinaciones binarias entre no metales?
Vicky
el 2/10/16Los no metales son los más electronegativos, siendo más fuerte el efecto cuanto más arriba y a la derecha de la tabla estén. Esto se debe a que aumenta un poquito la repulsión ejercida por los electrones propios, pero el núcleo sigue atrayendo con la misma fuerza. Cuanto más grande sea el átomo, más lejos estarán los nuevos electrones, por lo que al núcleo le costará más emplear su fuerza de atracción con ellos.
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Mar Crespo
el 2/10/16Hola Unicoos! Buenos días, tengo una duda con este ejercicio de química, me sería de gran ayuda que me pudieseis ayudar, gracias!
Los sucesivos potenciales de ionización del átomo de sodio (Z = 11) son los siguientes: 1º) 496 kJ/mol; 2º) 4561 kJ/mol y 3º) 6931 kJ/mol. Justifique estos valores en base a las configuraciones electrónicas del elemento y de los iones que se originan.
Gracias de antemano!
David Moldes
el 2/10/16La primera EI del Na es la más pequeña porque, al arrancar el electrón de la capa de valencia lo que estamos haciendo es dejar al átomo sodio con una configuración de gas noble (o capa cerrada) mucho más estable. No obstante, si queremos quitarle un 2º electrón, nos costará mucho más, ya que ahora lo tenemos que sacar de una configuración muy estable (como te he dicho) y ya si queremos quitar un tercero ni te cuento...
Si sabes lo que es la carga nuclear efectiva, verás que ésta aumenta a medida que quitamos electrones de la capa de valencia de un átomo ya que de esa forma habrá menos apantallamiento y ese último electrón que queramos quitar va a estar mucho más fuertemente atraído por el núcleo.
Saludos!
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dfghjkl
el 1/10/16Todos los alcholes son inflamables?
Breaking Vlad
el 2/10/16Por norma general, la gran mayoría de moléculas orgánicas son inflamables, al tener carbonos e hidrógenos, al reaccionar con oxígeno darían CO2 y H2O
Los alcoholes no son una excepción, siguen siendo moléculas orgánicas y por lo tanto, la gran mayoría son inflamables.
Ahora, a la pregunta de: ¿TODOS los alcoholes son inflamabes? no es tan fácil de responder, ya que puede ser que haya casos que no, cada molécula es un mundo.
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dfghjkl
el 1/10/16Alguien me recomienda algún canal de explicaciones de biología?
Gracias
José Miguel
el 1/10/16dfghjkl
el 1/10/16 -
Usuario eliminado
el 1/10/16Hola Buenos Días
¿Pueden ayudarme con este problema de Presión de vapor-Humedad relativa?
He avanzado la posible solución pero tengo dudas al respecto
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Pablo
el 1/10/16Hola
Tengo problemas con este ejercicio. Me gustaria que me puedan ayudar a resolverlo.
Una muestra impura de Oxido de Hierro reacciona con acido clorhidrico de densidad 1,19g/cm3, que contiene el 35% en peso del acido puro.
Segun la formula:
Fe2O3 + 6HCL--->2FECL3 + 3H20
A)Calcular la pureza del oxido de hierro(FE2O3) si 5 gramos de este compuesto reaccionan exactamente con 10 cm3 del acido.
Tengo dudas principalmente que hacer con el (35% en peso) no entiendo que tendria que hacer. En caso de que sea %m/m, tampoco sabria como utilizarlo para resolver el problema
José Miguel
el 1/10/16Hola Pablo, el porcentaje en peso, junto con la densidad, te va a servir para calcular la cantidad de soluto (HCl) que hay en la disolución, de cara a calcular los moles para poder operar con esa ecuación estequiométrica.
El apartado A) nos da 10cm3 de HCl; para pasarlo a unidades de masa usamos la densidad sabiendo que d=m/V, luego 1,19=m/10cm3 → m= 11,9g es lo que pesa nuestra muestra de disolución, pero nos dice que contiene el 35% en masa, luego ese porcentaje de la muestra será el HCl puro; 11,9 x 35/100 = 4,165g de HCl puro. Ahora lo pasamos a moles sabiendo que la masa molecular del HCl = 36,5g/mol → 4,165/36,5= 0,114 moles.
Ahora pasamos a moles los 5g de Fe2O3 sabiendo que su masa molecular es de 159,6g/mol → 5/159,6= 0,031 moles.
La relación de la reacción es de 1mol de Fe2O3 por 6 moles de HCl, luego por 0,114 moles de HCl debería reaccionar una sexta parte de moles del óxido de hierro, 0,114/6= 0,019. O sea, de nuestra muestra de 0,031 moles solo han reaccionado 0,019, luego la pureza del Fe2O3 será de (0,019/0,031)x100= 61,3%
Espero que se haya entendido, sino solo tienes que preguntarme. Saludos.
