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Leo M
el 1/10/16Hola unicoos, hace tiempo que no entro al Foro de Química, me preguntaba si me podrían ayudar a resolver este ejercicio:
Se dispone de 1.83 g de un gas cuya naturaleza es NO o NO2. Para resolver la duda, introducimos dicho gas en un recipiente de 1 L y observamos que la presión que ejerce a 27ºC es de 1.5 atm. ¿De qué gas se trata?
José Miguel
el 1/10/16Hola Matias, diría que si sustituimos todos esos datos en la ecuación general de los gases hallaremos la masa molecular del gas correspondiente. PV=nRT y para ajustar más todavía, en vez de la n(moles) ponemos su equivalente m/Mm (masa dividido por la masa molecular): PV=(m/Mm)RT → 1,5x1= (1,83/Mm)x0,082x300 (recuerda que 300 es la T en kelvin: 273+27)
Ahora despejamos la Mm = (1,83x0,082x300)/1,5 = 30,012g. Lo que diría que es la masa del NO dado que las masas atómicas de ambos átomos son 14 y 16 g/mol respectivamente.
Saludos.
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Serena
el 1/10/16Hola Unicoos, tengo unas dudas con química organica.
1.Cuando al benceno se le llama fenil y cuando benceno? Estoy muy confundida.
2.En el penúltimo no sería Ac.Metoxi....?:
Muchas gracias
José Miguel
el 1/10/16Hola Geetika, se llama "fenil" cuando el benceno actúa como sustituyente, unido a una cadena carbonada (no confundir con "bencil" que sería un sustituyente con forma de tolueno, o sea, un benceno más un metilo. Te lo dejo en una imagen).
Y efectivamente, el penúltimo se nombraría como ácido metoxi etanoico. (Si no me equivoco David lo tiene anotado en el apartado de errores del vídeo)
Saludos.
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Rodrigo Morales
el 1/10/16Hola Unicoos, podrian ayudarme con este ejercicio. Gracias :)
A 450 mL de disolucion de nitrato plumboso al 1,8 % m/v se le agregan 50 mL de agua. ¿Cual es la concentracion % m/v de la nueva disolucion?
DEBE DARME 1,62 Y ME DA 0,00533 VARIAS VECES
José Miguel
el 1/10/16Hola Rodrigo, la manera de hacerlo será calcular los gramos (masa) por unidad de volumen (en mililitros), eso es el porcentaje de masa-volumen (%m/v). Calculamos el 1,8% de 450mL y nos sale 8,1 gramos de nitrato plumboso. Al agregarse 50mL de agua, el volumen de disolución aumenta hasta 500mL, luego la nueva concentración serán esos gramos calculados de soluto dividido entre el nuevo volumen y todo ello multiplicado por cien → (8,1g/500mL)x100= 1,62% m/v.
Saludos.
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ismael
el 30/9/16Hola!! Me podríais decir si unicoos tiene vídeos de estructura de la materia.. Por ejemplo vídeos de tipo calcula la energía de salto de un electrón entre una órbita otra.. Es el primer tema de segundo de bachillerato
David Moldes
el 1/10/16Creo que de ese tipo, unicoos todavía no tiene ninguno.
Pero puedes ver éstos vídeos de "Quimitube" que son como dices:
http://www.quimitube.com/videos/calculo-energia-transicion-electronic
Saludos!
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Jesus
el 30/9/16
Buenas, me he mirado los videos y los sencillos me salen pero estos no, por favor les agradecería enormemente que me ayudaran
David
el 3/10/16Lo siento pero no podemos haceros los deberes de 3 en 3...
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
¿has visto estos vídeos?... Estequiometría -
joaquin
el 30/9/16¿Por qué el punto de ebullición y el calor de vaporización del HF son más bajos que los del H2O aunque sus masas molares son semejantes y los puentes de hidrógeno entre las moléculas de HF son más fuertes?
Se me ocurre que es porque los 2 puentes de hidrogeno del agua son mas fuertes que el del fluoruro de hidrogeno. Es correcto?
David Moldes
el 30/9/16La respuesta no es nada obvia ni simple. Pero, simplificando, la explicación es que la molécula de agua tiene 2 H que pueden formar enlaces de hidrógeno con otras 2 moléculas de agua diferentes, mientras que el HF sólo tiene un H, y por lo tanto la estructura que se forma en el espacio es más inestable.
En teoría, los enlaces de hidrógeno que se forman entre moléculas de HF son más fuertes (pues el flúor es más electronegativo) pero en este caso, predomina más el efecto de la estructura.
Saludos!
joaquin
el 30/9/16
David Moldes
el 30/9/16El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno y su radio es un poco mayor (por lo que en ese aspecto está más desfavorecido el E.H y será algo más débil). La ventaja del oxígeno en el agua es que tiene 2H y 2 pares de electrones no enlazantes, mientras que el NH3 tiene sólo 1 par de electrones no enlazantes. Además, si te acuerdas de la geometría molecular, el amoníaco es una molécula tridimensional, mientras que el agua es angular y se encuentran los 3 átomos en el plano por lo que a la hora de formar los enlaces, éstos se formarán mejor (las moléculas de amoniáco en cambio están más impedidas, por así decirlo, si haces los modelos verás que están más juntas y habrá mayores repulsiones). Además de todo ésto, el momento dipolar del H20 es bastante mayor que el del NH3 (debido a la geometría también).
Espero haberte aclarado algo, pero entre los cabezas no hay una explicación sencilla por así decirlo, pero lo normal en los primeros cursos de carrera y en bachillerato no van a mandar dar una explicación rigurosa a esos hechos, aunque tienes que saber cuál tiene mayor/menor punto de fusión o ebullición (si te das cuenta, el amoníaco siempre se encuentra en disolución acuosa porque su punto de ebullición es bajo y, puro, en condiciones normales es un gas).
Saludos!
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Usuario eliminado
el 30/9/16Hola Unicoos :D me podrian ayuda con este ejercicio? Desde ya Gracias! :)
En el analisis de un compuesto organico se obtuvieron los siguientes resultados: 85,61% de C y 14,39% de H (porcentaje en masa). Sabiendo que al disolver 0,28gr del compuesto en 100 gr de ciclohexano. el punto de ebullicion de este disolvente se elevo en 0,279 ºC. DATO: punto de ebullicion del ciclohexano 80,74ºC. constante ebulloscopica2,92
Calcular: A) la masa molar del compuesto. B) su formula molecular.
David
el 30/9/16Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
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Matias Rios
el 29/9/16 -
Milton Diasz Izaaxc
el 29/9/16Hola unicos me quede pillado con un problema de gases queria saber como podria empezar a desarrolarlo porfavor una ayuda para empezar ?
Un cilindro "A" de 40L contiene 1,8 moles de NO y 1,2 moles de Ar a 7cº. Un segundo cilindro "B" de 10 L de capacidad contiene N2 a 1,12atm y 10cº. Los cilindros a y b se unen permitiendo la mezcla de sus contenido y se unen permitiendo la mezcla de sus contenidos y se enfria hasta alcanzar la presion de 1,00 atm.
Calcule la precion parcial de cada componente en la mezcla final
CILINDRO "A"
V = 40L
NO-> 1.8 MOLES A 280 KELVINS
Ar-> 1,2 moles a 280 kelvins
CILINDRO "B"V= 10 L
N2-> 1,12 atm a 283 kelvin
una ayudita porfavor :)
David
el 30/9/16Te sugiero este video.. Presion parcial de un gas y este otro Tanto por ciento en volumen y fraccion molar
A partir de ahí, ¿lo intentas y nos cuentas? -
Maria
el 29/9/16¿Cual sería la formula química del óxido más favorable que se forma en la reacción de los elementos del grupo 13 con el oxígeno?
Sería con el Boro porque es el que presenta menor numero Z y por tanto es mas estable?
