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Anastasia
el 25/9/16Hola, buenas tardes. Necesito que alguien me ayude en un compuesto que nunca me han enseñado a hacerlo, como lo es el sulfito ácido de bario. No sé como se hace ¿alguien podría ayudarme?
Gracias de antemano.
José Miguel
el 25/9/16 -
Pedro jimenez
el 25/9/16
En la combustion de una bombona de butano de 26 L. ¿Que volúmen de dióxido de carbono a 293Kelvins y 1 atmosfera se desprendera a la atmosfera?¿que cpmbustion completa de la bombona en las mismas condiciones? Dan estos datos también: Densidad butano: 2,52kg/m3. %V oxígeno en el aire=21
David
el 26/9/16Lo primero es plantear la reacción de combustion..... C4H10 + (13/2)O2 = 4CO2 + 5H2O
Con la formula P.V=n.R.T como V=26 litros, T=293 K y P=1 atm... despeja el valor de n, los moles de butano.
Con esos moles, podrás hallar los moles de CO2 por ESTEQUIOMETRIA...
La segunda pregunta no la entiendo? ¿que combustion completa?...
Te sugiero los videos de ESTEQUIOMETRIA y el primero de GASES IDEALES... -
ismael
el 25/9/16Dado 1 Kg de fósforo, calcula su volumen, el espacio ocupado por los núcleos de los átomos y el espacio vacío en la masa de fósforo. Datos:( N sub A =6,022x10^-23), (m sub p=31), ( r sub p =1,28 Å), (d sub p =1,82 g/cm^3)
José Miguel
el 25/9/16Hola Ismael, con los datos que tenemos vamos a proceder en primer lugar a calcular el volumen que ocupa ese kilogramos de fósforo (P) (que por cierto es mi apodo xD, una larga historia...): 1kg= 1000g, y densidad= m/V, tenemos la d en g/cm3y tenemos la masa en g, luego despejamos V= 1000/1,82 = 549,45cm3 es el volumen que ocupará, que equivale a 549,45ml = 0,55L redondeando.
Para el resto de peticiones, no sé qué decirte, calculando en número de átomos de P en 1kg y teniendo el radio atómico del fósforo del fósforo podemos calcular el espacio que ocupan en una disposición determinada, por ejemplo, todos dispuestos en línea recta, uno detrás de otro... Y el espacio vacío en la masa, si no tenemos el radio del núcleo de un átomo de fósforo difícilmente vamos a poder calcular en espacio vacío...
Siento no poder ayudarte más.
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cecilia
el 25/9/16me pueden ayudar con el siguiente ejercicio:
Calcula la normalidad, molalidad y ppm de 850 gr de una solución al 1.5% en masa de Hidróxido de Amonio. Densidad de solución es 1.05 gr/ml
POR FAVOR Y SI ME PUEDEN PROPORCIONAR ALGÚN LIBRO MUY BUENO QUE TENGA EJERCICIOS DE ESTE TIPO PORFAVOR!!!!!!!!
José Miguel
el 25/9/16Hola Cecilia, para empezar y lo más importante, te recomiendo que veas los videos de:
Disoluciones 01También te voy a echar una mano, lo primero será calcular la cantidad de soluto presente en la disolución, 1,5% en masa en 850g solo es calcular el porcentaje, 850 x 1,5/100= 12,75g. Lo siguiente que nos va a ser útil será calcular los moles, sabiendo que el (NH4+)OH- tiene una masa molecular de 35g/mol, los moles que tenemos serán 12,75/35= 0,364 moles.
Para calcular la molalidad, tenemos una fórmula: m = moles de soluto/ kg de disolvente (para calcular la masa de disolvente obviamente le restaremos la masa de soluto a la masa de solución, 850 - 12,75 = 837,25g, y para usarla en la fórmula lo pasaremos a kilogramos = 0,83725kg), luego m= 0,364/0,83725= 0,435 molal.
Para calcular la normalidad (N) tenemos dos fórmulas, una es N= M(molaridad) x Valencia [ojo a no confundir molaridad (M) con molalidad (M)] y la otra fórmula es N=eq-g/Volumen de disolución (L). Nosotros vamos a usar la primera a pesar de que nos obligue a calcular la molaridad (M) que es igual a moles de soluto/V de disolución (L); para ello pasamos los 850g a volumen con la densidad, ya que d=m/V, así que 850/1,05= 809,5ml que pasado a litros = 0,8095L, y la M= 0,364/0,8095= 0,45 molar. Lo siguiente es identificar la valencia, que en este caso, por ser una base, es el número de OH que hay en la molécula. Como solo tenemos uno, la normalidad será igual a 0,45 x 1= 0,45 normal.
Por último, las partes por millón (ppm) habrá que calcular los miligramos de analito por litro de disolución, en este caso, 12,75g x 1000= 12750 mg, y eso dividido entre el volumen de disolución que calculamos anteriormente, 0,8095L nos quedaría una cantidad de hidróxido de amonio = 15750,5 ppm, mejor expresado en notación científica como 1,575x104 ppm de (NH4+) OH- por litro de disolución.
Espero haberte ayudado, saludos.
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GABRIELA
el 25/9/16Chicosss !! Hice hasta esta parte del ejercicio peronose si esta bien planteado. El enunciado dice si para la concentracion de primer orden A---> productos se necesitan 10 minutos para que la concentracion del reactivo Apase de 0,1 M a 0,05 M determinar el tiempo necesario para que la concentracion de A se reduzca de 0,05 M a 5 x 10 ^-4 M
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Antonio Rodríguez Antolínez
el 24/9/16Hola les agradecería que me ayudaran con este problema . Gracias :Un dispositivo para el almacenamiento de calor solar consiste en 60 tubos cerrados herméticamente. Cada tubo se llena con 45,6 g de CaCl2·6H2O. El calor del Sol es absorbido por la sal y queda almacenado al fundirse la sal a 30 ºC, se forma, de esta manera una disolución acuosa de CaCl2. Por la noche se cede calor cuando la sal recristaliza. ¿Cuántos litros de agua se pueden calentar a 25 ºC por recristalización en dicho dispositivo si inicialmente la temperatura del agua es de 15 ºC? Suponer que la densidad del agua es de 1,00 g·mL-1 y que ΔHfusion(CaCl2·6H2O) es de 37 kJ·mol-1.
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Joship
el 24/9/16Hola tengo dudas, si podrían ayudarme porfa! con respecto a la pregunta 27(ácidos y base), nose cuando se puede hacer la aproximación de ka para simplificar los cálculos y la pregunta 27 de (oxido reducción) me confundo.
Dr Q
el 25/9/16Joship
el 25/9/16
Dr Q
el 25/9/16La aproximación la realizas al determinar la concentración de [HA]eq, como dicen que solo se ha disociado un 10% la concentración en el equilibrio es 0.1M menos el 10% de 0.1, eso es 0.09, que si te fijas es casi igual a 0.1.
En resumen, cuando el ácido se disocia poco, puedes asumir que su concentración en el equilibrio es igual a la inicial.
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alvaro
el 24/9/16 -
Daniel Wen
el 24/9/16Un fluoruro de xenon puede prepararse calentando una mezcla de Xe y F2 gaseosos a alta temperaturas en un recipiente adecuado. Asuma que el gas xenon se agrega a un contenedor de 0,25 L hasta que la presion es de 0,12 atm a 0°C. Despues se añade fluor gaseos hasta que la presion total es de 0,72 atm a 0°C. Una vez que finaliza el proceso, el xenon ha reaccionado en su totalidad y la presion del F2 residual es 0,16 atm a 0°C. Determine la formula empirica del floururo de Xenon.
A mi me da la respuesta XeF2 como formula empírica. ¿Lo hice bien?
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Daniel Wen
el 23/9/16Hola... alguien ayuda? enserio porfavor
Se hicieron reaccionar 30,0 g de una muestra de P203 impuro con 400 cm3 de solución acuosa de ácido clorhídrico 5,00 mol/L, según la ecuación:
P203 (s) + HCI (ac) ----> PH3 (g) + CI2O (g)
La reacción tuvo un rendimiento del 90%. Los gases producidos se recogieron en un recipiente previamente evacuado de 10,0 L a 25 °C, y la presión total final alcanzada fue de 2,80 atm.
P203 (s) + 6HCI (ac) ----> 2PH3 (g) + 3CI2O (g)
Esa es la ecuación ajustada
A)Determine el porcentaje de pureza de la muestra de P203
B)Calcule la masa (g) de productos que se obtendría si la muestra de P2O3 fuese pura.
PD: creo que se utiliza la formula de gases ideales y estequiometria y molaridad.
Dr Q
el 23/9/16Buenas tardes Daniel, Carai con el problemita jejeje
En primer lugar, la reacción es:
P203 (s) + 6HCI (ac) ----> 2PH3 (g) + 3CI2O (g)Vamos a pasar las cantidades de HCl a moles, si sabemos que 400cm3 son 0.4L y sabemos que hay 5 moles en cada litro, obtenemos 2moles de HCl
Si suponemos que los 2mol HCl reaccionan en condiciones estequiométricas, tendría que reaccionar un mol de P2O3 con 6 moles de HCl, lo que serian 0.33mol de P2O3
Si por cada 6moles de HCl Obtenemos 2 de PH3, con 2 moles que tenemos, obtendremos 0.66moles de PH3Si por cada 6moles de HCl Obtenemos 3 de Cl2O, con 2 moles que tenemos, obtendremos 1mol de Cl2O
Por tanto deberíamos obtener 1.66moles de gases al 100% de rendimiento, como nos dicen que el rendimiento es del 90%, obtenemos 1,66*0.9=1.5mol de gases
Ahora comprobemos (ya que nos dan los datos de lo obtenido) cuanto hemos obtenido.
Como tu comentas utilizamos la ley de los gases ideales, PV=nRT (acuérdate de poner la temperatura en kelvin), de ahí obtenemos que n=PV/RT, sustituyendo obtenemos que n=1.14mol
Esto quiere decir que realmente obtenemos 1.14moles mientras que deberíamos obtener 1.5mol, lógico, teniendo en cuenta que nos dicen que uno de los reactivos está impuro.
Ahora vamos a razonar "hacia atrás", si hemos obtenido 1.146moles de gases, cuantos moles de reactivo han reaccionado?
Teniendo en cuenta que (debido a la reacción) 5moles de gases se producen reaccionando 6 moles de HCl, haciendo una regla de tres, harán falta 1.375moles de HCl para producir los 1.146moles de gases, todo bien teniendo en cuenta que teníamos 2 moles de HCl (reactivo en exceso). Ahora, teniendo en cuenta que 5moles de gases se producen reaccionando 1mol de P2O3, haciendo una regla de tres, harán falta 0.23moles de P2O3 para producir los 1.146moles de gases. Sabiendo que el peso molecular del P2O3 es de 110g/mol, harían falta 25g de P2O3 para obtener os 1.146moles de gases.
Nosotros teníamos 30g de P2O3, como solo reaccionaron 25g, lo que sobra (5g) es impureza, así que haciendo una regla de tres, la pureza es de P=(25/30)*100=83%
Primera parte resuelta, ahora la segunda, mucho mas fácil,
Si el reactivo fuese puro, los 30g de P2O3, teniendo en cuenta el peso molecular, serían 0.27moles de P2O3
Estequimétricamente, si 1 mol de P2O3 reacciona con 6moles de HCl, 0.27moles de P2O3 necesitarian 1.62moles de HCl, como el ejercicio nos dice que tenemos 2 moles de HCl, el P2O3 es el reactivo limitante y el HCl el reactivo en exceso.
Como por cada mol de P2O3 obtenemos 2 moles de PH3, con 0.27 moles de P2O3 obtendriamos 0.54 moles de PH3, sabiendo que el peso molecular del PH3 es de 65g/mol, obtendriamos 35,1g de PH3 al 100% de rendimiento, como sabemos que el rendimiento es del 90%, obtenemos 31.6g de PH3 .
Como por cada mol de P2O3 obtenemos3 moles de Cl2O3, con 0.27 moles de P2O3 obtendriamos 0.81 moles de Cl2O, sabiendo que el peso molecular del Cl2O es de 87g/mol, obtendriamos 70.5g de Cl2O al 100% de rendimiento, como sabemos que el rendimiento es del 90%, obtenemos 63.4g de Cl2O
Espero haberte ayudado,
Un saludo
Daniel Wen
el 23/9/16Muchisimas Gracias, me tarde horas y no entendía que se hacia al inicio con la molaridad, me equivoque bien feo con razón no me daba nada es que lo hice fue convertir los 400cm3 a 400L pero eso era cuando era dm3.... Entonces me daba 2000 mol .-.
Enserio lo aprecio, gracias por su tiempo, me ayuda mucho.
*carai que problemita" ahahahhaah XDDaniel Wen
el 23/9/16Daniel Wen
el 23/9/16Como usted utilizo las reacciones estequiometrias directamente de la ecuacion y no se baso en lo que hizo anteriormente a eso, le dio la misma respuesta que si lo hubiera sacado con el reactivo limitante, no lo habia visto desde esa perspectiva, hay varias cadenas logicas en la estequiometria :o, gracias.
Por cierto la masa molar del PH3 era 34 g/mol XD
