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Daniel Wen
el 23/9/16¿Por qué el cloro no forma enlace de hidrogeno? si tiene la misma electronegatvidad que el nitrogeno
David Moldes
el 23/9/16Tienen una electronegatividad similar, cierto, pero el nitrógeno es un átomo mucho más pequeño, lo que quiere decir que sus electrones están más cerca del núcleo lo que generará un momento dipolar mayor en la molécula (es decir, la separación de densidades de carga será mayor, y gracias a ésto se puede formar el enlace de hidrógeno).
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Laura Céspedes
el 23/9/16Buenass.me he estado viendo los videos de disoluciones que hay en el canal pero la verdad esque me sigue costando resolver algunos problemillas yo sola.alguien sabria decirme como hacer este:
Calcular la concentración en tanto x ciento en masa y en g/l si mezclamos 3 g de sal en 250 de agua. parece fácil pero laverdad no se que es en lo que no caigo pero no me sale. Agradecería muxo vuestra ayuda. Gracias☺
Ernesto Galeano
el 23/9/16
José Miguel
el 23/9/16Hola Laura, como no especifica que sal es, las cuentas no se van a complicar mucho. El tanto por ciento en masa serán los gramos de soluto dividido entre los gramos de disolvente y multiplicado por cien → 3/250 x 100 = 1,2% masa-masa. En gramos/L lo único que tenemos que hacer es convertir esa masa de agua, cuya densidad es 1g/ml, en volumen, luego 250g equivalen a 250ml, que pasado a litros son 0,25L de agua, y el resultado sería 3g/0,25L = 12g/L.
Saludos.
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Daniel Wen
el 23/9/16Un gas es considerado "ideal", si un mol del mismo contenido en un recipiente de un litro ejerce presión de una atmósfera a temperatura ambiente
Este enunciado es cierto o falso, si es falso ¿Por qué?
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emerson acosta
el 23/9/16
Se hacen reaccionar 3,5 moles de aluminio con 7,4 moles de oxígeno para formar óxido de aluminio. Escriba la reacción balanceada y determine:a) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
3.5 mol Al -----> 1.75 mol Al2O3
7.4 mol O2 -------> 4.93 mol Al2O3
El oxigeno
b) ¿Cuántos gramos de óxido se formaron? 178.427 g Al2O3
c) Si el porcentaje de rendimiento de la reacción fue de 82,1% ¿Cuántos gramos de óxido de aluminio se formaron?
178,427 * 0,827 = 146,4886 g
d) Determine los moles de reactivo limitante que no reaccionaron cuando el rendimiento fue del 82,1%.
Mi duda es con la parte D, No se como hacerla.
José Miguel
el 23/9/16Hola Emerson, si se formaron 178,427g al reaccionar 3,5 moles de Al (que es el reactivo limitante), los 146,4886g se habrán formado a partir de x (una regla de tres) obteniendo un valor de 2,873 moles. Ahora la diferencia entre moles, 3,5 - 2,873 = 0,6265 son los moles de O2 que no han reaccionado.
Saludos.
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Joship
el 23/9/16
Hola unicoos tengo un problema para visualizar bien las estructuras moleculares e inferir la temperatura de ebullición en el caso del ejercicio N° 40 y el N°30 nose como plantearlo si me puede echar una mano se los agradecería.
José Miguel
el 23/9/16Hola Joship, para el ejercicio 30 solo tienes que calcular los moles equivalentes a 8 litros de CO (g) en condiciones normales, pues el ejercicio no dice lo contrario, de manera que si 1 mol de gas en c.n. equivalen a 22,4L; 8L equivaldrán a x= 0,357moles. Si 1 mol de CO (g) reacciona con 1/2 mol de O2 (g), entonces 0,357 reaccionarán con la mitad de moles de oxígeno, o sea, 0,178 moles. Esos moles traducidos a volumen no es más que hacer el paso inverso al primero que hicimos al empezar el ejercicio, obteniendo 4L de O2. Si nos dicen que un 20% del aire es O2 , qué volumen de aire necesito para que en el haya 4L de oxígeno? Pues dividimos 4/20%, o sea, 4/0,2 = 20L de aire. (Respuesta E)
En cuanto al 40. si no recuerdo mal los dioles tienen mayor punto de ebullición debido a la mayor posibilidad de formar enlaces puente de hidrógeno; además, los alcanos con más ramificaciones tienen un p.eb. mayor debido a que ocupan un área mayor que los arcanos lineales (a grandes rasgos). Respuesta E.
Saludos.
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Daniel Wen
el 22/9/16Esto es un problema de una olimpiada de química, pero la verdad es que no entiendo que es lo que hay hacer, y eso que estudie los temas que nos mandaron.
Porfavor, con la explicación y procedimiento, y que temas utilizaron para resolverlos y asi estudiarlos. Se que tiene que ver con estequiometria y leyes de los gases con la Pv=nRT y que es molaridad pero... no lo logro hacer.... muchas graciasSe hicieron reaccionar 30,0 g de una muestra de P203 impuro con 400 cm3 de solución acuosa de ácido clorhídrico 5,00 mol/L, según la ecuación:
P203 (s) + HCI (ac) ----> PH3 (g) + CI2O (g)
La reacción tuvo un rendimiento del 90%. Los gases producidos se recogieron en un recipiente previamente evacuado de 10,0 L a 25 °C, y la presión total final alcanzada fue de 2,80 atm.P203 (s) + 6HCI (ac) ----> 2PH3 (g) + 3CI2O (g)
Esa es la ecuación ajustadaA)Determine el porcentaje de pureza de la muestra de P203
B)Calcule la masa (g) de productos que se obtendría si la muestra de P2O3 fuese pura.C) Dibuje la estructura de lewis y determine la geometria molecular de cada especia y marque los angulos correspondientes
Enserio lo necesito... gracias
David
el 26/9/16Lo siento Daniel pero no podemos ayudaros con dudas de olimpiadas quimicas, sobre todo si solo dejáis enunciados.. Por otro lado, empezar no es dificil si has visto los vídeos de ESTEQUIOMETRIA y el primero de GASES IDEALES o DISOLUCIONES.... Por ejemplo, M=n/v.... 5 mol/l = n / 0,4 litros....n=5. 0,4 = 2 moles de HCl...
Por otro lado, con los datos finales... P.V=n.R.T... 2,8 . 10 = n. 0082, 298, de donde podrás obtener los moles finales gaseosos (la suma de los moles de PH3 y de Cl2O)...
Como el rendimiento es del 90%, esos moles obtenidos son los reales, pero teoricamente deberían ser n. 100/90...
Espero que esto te de pistas para empezar... Un abrazo. -
Victor Fernando Roca Molina
el 22/9/16alguien que me ayude a plantear este ejercicio sobre mezcla de gases ..El flujo sanguíneo a través de los pulmones durante cada respiración es de 0.25L. La frecuencia de respiración es de 20 por minuto. A una persona intoxicada con CO se le trata manteniendo artificialmente la respiración con la administración de O2 puro, en una concentración expresada como por ciento en volumen, de 95% de O2 y 5% de CO2, para promover el desplazamiento competitivo de CO. El volumen pulmonar efectivo total después de una inspiración normal es aproximadamente de 2.8L. Si la persona está durante una hora con el tratamiento, ¿cuántas moléculas de CO son desplazadas por el O2? Considera que en la reacción por cada molécula de O2 se desplaza una de CO, que la temperatura del cuerpo es de 37°C y que la presión es de 1atm.
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Gaussiano
el 22/9/16Hoola! Estoy repasando algunos temas de química y por mucho que lo intente no logro resolver este ejercicio:
Tenemos 2 moles de un gas a 52ºC y 2.0 atm de presión. ¿Qué temperatura deberemos enfriar dicho gas para que éste ejerza una presión de 0.5 atm manteniendo el mismo volumen?
Gracias!
Dr Q
el 22/9/16Bien, vamos a proceder planteando dos casos, en primer lugar el caso del que se parte y utilizamos la ecuación para los gases ideales, PV=nRT
Caso 1.
(I) P1V1=n1RT1 Sabemos que P1=2atm, n1=2mol, T1=52ºC y R es la constante universal.
Caso 2
Como nos dicen que el volumen es el mismo, V2=V1, como es el mismo gas, el numero de moles no cambia, con lo que n2=n1 por tanto, la ecuacón 2 queda de la siguiente manera
(2) P2V1=n1RT2 Sabemos que P2=0.5atm, solo queda saber la temperatura
Dividimos ambas ecuaciones:
( P1V1)/(P2V1)=(n1RT1)/(n1RT2)
Y eliminamos cosillas que nos aparecen en el numerador y el denominador, resultando
P1/P2=T1/T2, reescribimos y T2, =P2T1/P1, sustituimos por los valores que tenemos y: T2 =0.5atm * 52ºC / 2atm= 12ºC
Ánimo!
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Sonia
el 22/9/16Holaa alguien me puede decir como se resuelve este ejercicio.Gracias
José Miguel
el 22/9/16Hola Sonia, te recomiendo que veas el siguiente vídeo: e
Fórmula empírica y composición centesimalDespués de verlo y entenderlo no creo que tengas problema para resolver tu misma el ejercicio, aun así, cualquier duda que tengas nos la comentas.
Saludos.
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joaquin
el 22/9/16Que tipos de enlace tiene el clorato de sodio? [NaClO3]? Yo pienso que una dativa entre Na+ y ClO3- y luego covalentes simples entre los oxigenos y el cloro. Queria saber si era correcto.
Gracias.
Dr Q
el 22/9/16
Dr Q
el 22/9/16No exactamente, en el enlace iónico una especie da un electrón para que otro lo reciba, por ejemplo, en el cloruro de sodio, NaCl, el sodio pasa a ión Na+ porque ha perdido un electrón, consiguiendo así cumplir la regla del octeto, mientras que el cloro recibe ese electrón, pasando a ser un ión cargado negativamente, Cl- completando también su octeto.
El enlace dativo (enlace covalente dativo) es como dice el nombre un enlace covalente en el que lo electrones se comparten, esa es la clave, no se dan y reciben, si no que se comparten. El que sea dativo lo que significa es que de las dos especies que participan solo una es la que aporta electrones a esa compartición.
