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Rocio Dinius
el 26/4/16Hola! Este es un ejercicio de producto de solubilidad o Kps. No encontré ningún vídeo relacionado. Podrían decirme si esta bien como lo resolvi? Gracias
David
el 26/4/16Si buscas "solubilidad" con el boton de busqueda del banner superior... Solubilidad
Por otro lado, nbo se elle bien la imagen y esta invertida (no sabes lo dificil que es intentar leer algo borroso que está en horizontal, con la cabeza a punto de salirse de los hombros).
Besos! -
Lsslie
el 26/4/16Me ayudáis con este ejercicio de química de estructura atómica porfa? Gracias!
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Hugo
el 26/4/16
¿Alguien me puede ayudar con este problema?
3. Tenemos la reacción entre el permanganato potásico y el yoduro potásico en presencia de ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio, cloruro potásico y agua. Si 10 ml de disolución de yoduro gastan 2 ml de disolución de permanganato 0,1 M.
a) Escribe la reacción química y ajústala.
b) Indica quién se oxida y quién se reduce.
c) Calcula la concentración de la disolución de yoduro potásico.
David
el 26/4/16Pues eso, escribe la reacción quimica y ajustala...... ¿lo intentaste? Solo hay que saber un poco de formulacion inorganica....
Para que no digas... supongo, además que es coloruro de manganeso y no cloruro de magnesio...
KMnO4 + KI + HCl = MnCl2 + KCl + H2O Y ahora ajusta en medio ácido, como en este video... Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
Una vez está ajustada, halla los moles de KMnO4 (recuerda que MOLRARIDAD = moles soluto / litros disolucion). ... M.v=n... 0,1 . 0,002= 0,0002 moles de KMnO4...
Por estequiometria, halla los moles de KI... Estequiometria 01
Y con esos moles, para hallar la concentración... de nuevo M=n/v,m siendo el volumen esta vez v=0,01 litros....
Nos cuentas ¿ok?... -
Hugo
el 26/4/16Quisiera saber cómo resolver el apartado a) de este ejercicio, no consigo hacerlo. Y saber si el apartado b) está bien. Gracias.
David
el 26/4/16Echale un vistazo y nos cuentas ¿ok?... La primera es en medio básico... Ajustar una reacción en medio basico- Ion-electron
La segunda es incorrecta... Si 3H2O + I(-) => IO3(-), debes añadir cationes H(+) en los productos para ajustarla... 3H2O + I(-) => IO3(-) + 6H(+)....
Por tanto, para compensarla electricamente... 3H2O + I(-) => IO3(-) + 6H(+) + 6e(-)...
La del MnO4(-) está bien.... MnO4(-) =>MnO2 + 2H2O..... MnO4(-) +4H(+) =>MnO2 + 2H2O..... MnO4(-) +4H(+) +3e(-) =>MnO2 + 2H2O.....
Pero a partir de ahí te confundiste, sobre todo por asumir que es en medio basico, cuando en realidad es en medio acido....
Si multiplicas a esta ultima por 2... 2MnO4(-) +8H(+) +6e(-) =>2MnO2 + 4H2O.....
Si la sumas con la primera... 3H2O + I(-) +2MnO4(-) +8H(+) +6e(-) => IO3(-) + 6H(+) + 6e(-) + 2MnO2 + 4H2O....
I(-) +2MnO4(-) +2H(+) => IO3(-) + 2MnO2 + H2O.... -
Hugo
el 26/4/16Hola, ¿este ejercicio está correcto?
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Víctor Medina
el 25/4/16Muy buenas Unicoos. Os escribo con el fin de que me deis respuesta a una pregunta que me esta dando muchos quebraderos de cabeza... Bien, el tema es sobre el radio atómico de un elemento. He hecho muchos ejercicios de dicha temática, los cuales te da el numero atómico de varios elementos y te pide que digas cual es que tiene mayor radio atómico. Mi problema surge al no saber en cada momento con qué contestar dicha pregunta. He mirado en cada solucionario (ya que los ejercicios son de selectividad) y en cada uno los argumenta de una manera distinta:
1- Mediante la posición que los elementos ocupan en la tabla periódica (respuesta muy escueta)
2- Si los dos elementos tienes el mismo orbital (s, por ejemplo), mirando cual de ellos tiene su último electrón en la capa más lejana (es decir, la "n")
3- Mediante el recuento de electrones y protones, y el elemento que más tenga es aquel que tiene más atracción con el núcleo y, por tanto, menor radio atómico.
Antes de nada he de decir que esta cuestión es la segunda vez que la expongo, y ya se me dio respuesta mediante un usuario. No obstante, vi el vídeo que me recomendó pero al hacer otro ejercicio del mismo tipo no me sirvió, ya que aplique lo que se decía (en el vídeo) y acabó estando mal.
El problema también esta en que dichas argumentaciones (en ocasiones) se contraponen entre ellas, y no se cual es la más acertada. GRACIAS DE ANTEMANO.
David Moldes
el 25/4/16A ver, como regla general (obviamente no voy a tener en cuenta las excepciones, que existen), se dice que la carga nuclear efectiva (que es la carga positiva proveniente del núcleo que siente un electrón, pero restada una cierta cantidad debido a que generalmente ese electrón está apantallado por otros que se encuentran en niveles más internos). Como te iba diciendo, la carga nuclear efectiva aumenta al avanzar en un período, es decir, aumenta la fuerza con la que los electrones son atraídos por el núcleo, y por tanto el radio atómico disminuye. En un grupo, la carga nuclear efectiva se mantiene cte (no es cte hasta el 2º elemento del período, pero si no estás en la universidad, ese criterio te valdrá), como la carga nuclear efectiva es la misma, pero tenemos más electrones, ahora el último electrón de cada uno será atraído más débilmente por el núcleo, y por tanto el radio atómico crecerá al bajar en un grupo.
Si tienes algún ejemplo concreto que no se pueda hacer con este criterio, pásalo por aquí y lo veo.Víctor Medina
el 25/4/16Esa justificación con el Cesio y el Xenón no se cumple, ya que pertenecen a grupos distintos (1 y 18 respectivamente) y si aplicamos lo de la carga nuclear efectiva tendría que tener menor radio el Cesio que el Xenón (al tener un protón y un electrón más), y no es así (ya que es el elemento con mayor radio atómico).
David Moldes
el 25/4/16Eso es falso. Si calculas la carga nuclear efectiva con ayuda de las reglas de Slater, te sale que para el Xe tiene un valor de 8,25 (muy elevado) y en cambio para el Cs te sale 2,20.
Siguiendo el razonamiento, como la carga que siente el último electrón del Cs es mucho menor que la que siente el del Xe, el electrón en cuestión se verá atraído menos fuertemente por el núcleo y por eso el radio atómico del Cs es mayor que el del Xe. -
Teresa
el 25/4/16Hola, duda sobre la configuracion electronica del catión Mn (II), la configuracion externa del mananeso es 4s2 3d5 se dice que la configuración del cation por perdida de dos electrones es 3d5, es decir se pierden los dos electrones del nivel 4s, por estar más lejos del nucleo, esto es lo que no entiendo, no se supone que el orbital 3d se llena despues que el 2s por que es más energetico?? y ser más energetico no siginifica está mas alejado del nucleo??
Vamos que como yo entiendo es que si se llena despues el 3d por ser maás energetico, la perdida de electrones tambien deberia de producirse primero de ese orbital 3d que es el que mas lejos del nucleo esta, pero parece que esto no es así no??
David
el 25/4/16Resta los electrones del subnivel s primero, luego del subnivel d. Esto puede parecer contrario a la intuición, ya que el subnivel d se llena después de la sub-capa s de los metales de transición, pero una vez que los sub-niveles están llenos, los niveles relativos de la energía se invierten. La configuración final de electrones para el ion manganeso (II) es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
En este link lo tienes muy bien explicado paso a paso... http://www.ehowenespanol.com/encontrar-configuracion-electronica-completa-ion-como_187058/
Espero te sirva -
Lucia Beron
el 25/4/16No entiendo la Ley de proporciones multiples, dice que "si dos o mas elementos quimicos se combinan para dar mas de un compuesto, entonces el cociente entre la masa del segundo elemento, que se combina con una masa fija del primero, sera una razon de numeros enteros y generalmente pequeños" alguno tiene una explicacion mas simple? porque en las actividades que nos da la profe se puede dividir el primer elemento con el segundo o al reves, y no importa si es de mayor o menor masa, disculpen estoy perdida con la ley espero que alguien me ayude, gracias
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karla
el 25/4/16 -
Hugo
el 24/4/16Hola, ¿alguien me puede explicar este problema?
Escribir las semirreacciones y la reacción neta para los dos pares de la pila: Ni+2/Ni//Cu+2/Cu. Determinar el potencial normal de la pila y la polaridad de los electrodos. ¿Qué electrodo se agotará y cuál aumentara de masa? Datos: E(Ni+2/Ni)= -0,25 V; E(Cu+2/Cu)= +0,34 V.
José Miguel
el 25/4/16Hola Hugo! Te recomiendo que repases teoría redox con los vídeos: Ajuste REDOX de reacciones
También te recomiendo que amplíes con el canal de youtube: Quimitube, también es estupendo y profundiza más en química.
Ahora bien, para el problema que planteas, tenemos que tener claro que el electrodo con el potencial normal negativo será el ánodo de la pila, por lo que se producirá la semirreacción de oxidación (ganancia de electrones, lo que podría significar un aumento de masa). Por lo que el electrodo con el potencial positivo será el cátodo, donde se producirá la semirreacción de reducción.
Finalmente el potencial de la pila viene determinado por la fórmula: Eºp = Eºcátodo - Eºánodo y sustituyendo → Eºp = 0,34 - (-0,25) = 0,59V
Espero haberte ayudado. Saludos!
