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yuvertjmv
el 19/4/16
hola! me podrian ayudar con este ejercicio:
A 1 litro de solucion que contiene 1 mol de NH4OH y 2 mol de NH4Cl se añade MgCl2 solido. cual es la minima concentracion de ion Mg que producira la precipitacion del Mg(OH)2 Kb= 1,8x10^-5 y Kps= Mg(OH)2 = 3,4x10^-11
David
el 20/4/16Echale un vistazo.. Solubilidad
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Luisms
el 18/4/16En 2 moles de nitrato de plata, hay:
a)2 moléculas de Ag
b)2 átomos de Ag
c)6 moles de átomos de oxígeno
d)3 moles de átomos de oxígeno
José Miguel
el 19/4/16Hola Luisms! En 2AgNO3, hay:
c)6 moles de átomos de oxígeno
La a) no puede ser ya que Ag no es una molécula; la b) tampoco puede ser porque no hay dos átomos de Ag, sino dos moles de átomos de Ag; y por último la d) tampoco puede ser porque hay dos moles de moléculas NO3, lo que significa que hay 6 moles de átomos de oxígeno como dice la c)
Te recomiendo ver: QUIMICA moles y número de AVOGADRO
Saludos! -
Maicol Lopez Rodriguez
el 18/4/16 -
Lore
el 18/4/16Buenas! Tengo una duda relacionada con REDOX, ¿si una especie se oxida es la especie reductora u oxidante, del mismo modo que la especie que se reduzca será reductora u oxidante? Gracias de antemano.
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Tomás
el 18/4/16Alguien puede ayudarme con este problema? He probado calculando las masas de ácido nítrico puro que tiene cada compuesto por separado pero no se como continuarlo
Lore
el 18/4/16Hola! Vamos a calcular los gramos de disolución y de soluto que hay en 1 L de esta disolución. Como la densidad de la disolución es 1380 g·L-1 62,70% esto significa que en 1L hay 1380 g. de disolución. Si ahora aplicamos 1380 g·L-1 la fórmula del porcentaje tendremos: %=g. soluto · 100/g disolución ; 62,70 = g. soluto*100/ 1380=865,26 g.
Ahora hacemos lo mismo con esta otra disolución. Como la densidad de la disolución es de 1130 g·L-1, esto significa que en 1L hay 1130 g 22,38% de disolución. Si ahora aplicamos la fórmula del porcentaje tendremos: %=g. soluto · 100/g disolución ; 22,38 = ; g. soluto*100/1130=252,894 g. disolución
Disolución Final:Como ahora se toma 1 litro de la primera disolución y 1 litro de la segunda, sumaremos los gramos de disolución y las gramos de soluto totales al mezclar ambas cantidades: Gramos disolución total = 1380 g + 1130 g = 2510 g disolución
Gramos soluto total = 865,26 g + 252,894 g = 1118,154 g soluto
Aplicando la fórmula del porcentaje, tendremos: %=g. soluto · 100/g disolución ; 100 1118,154 · 100/2510; %=44,55% g. disolución
b) En ningún momento me dicen que los volúmenes sean aditivos, por el contrario me dan el dato de la densidad de esta disolución final, como ya sabemos los gramos de disolución final, solo queda despejar el volumen
d=/vM. = > V. disolución = 1,97 L V. disolución= 2510 /1276 g·L-1=1,97L -
Mireia
el 18/4/16 -
dfghjkl
el 18/4/16Una duda siempre que haya un electrodo es electrolisis?
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Arias
el 18/4/16Hola
El apartado a) de este ejercicio lo he hecho bn?
Y el apartado b se haría de este modo:
Con los gramos de HF sacas los moles y con el volumen sacas la molaridad, planteas el equilibrio xq tienes la Ka, y con el valor que te haya dado la X obtienes la concentracion de H30 + y luego calculas el pH
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Fernando Daniel Klein
el 18/4/16Hola, tengo estos 2 ejercicios que no me salen y no se me ocurre como hacerlos. El 23 trae las respuestas pero el 17 no. Desde ya muchas gracias!!
David
el 18/4/16Echale un vistazo.. Presion parcial de un gas
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Fernando Daniel Klein
el 19/4/16Te mando una foto del ejercicio 23 que lo pude hacer, aunque me tomó 45 minutos, jajaj. Si encontras algún error corregime.
Ahora con respecto al ejercicio 17, no sabría relacionar moles con volúmenes, y me voy a mirar el video que mencionaste a ver si descubro como es. Saludos
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Lucía
el 17/4/16Holaa!! ¿Alguien me podría ayudar con un ejercicio? He intentado hacerlo de dos maneras pero me salen resultados distintos y no se cual está bien y cual no.
Os dejo el enunciado: Cuando el dióxido de manganeso reduce el clorato potásico a cloruro potásico en medio básico pasa a manganato potásico. Calcular el volumen de disolución de dióxido de manganeso 0'45 M necesario para la valoración de 35 mL de disolución de clorato potásico 0'5 M.
En la opción dos, tengo duda con el 3 de la valencia pero me han dicho que se hace así.
Gracias!! :))
David
el 18/4/1635 ml de KClO3 0,5M, como M=n/V... 0,5=n/0,035... n=0,0175 moles de KClO3... Por estequiometría, por cada mol de clorato reaccionan 3 moles de dioxido.
Por tanto reaccionarán 3.0,0175 = 0.0525 moles de MnO2.. como M=n/V... V=n/M=0,0525 / 0,45=0,1167 litros=116,7 ml
La segunda opcion que tomaste es incorrecta. La primera está perfecta. :D
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