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guillermo77j@gmail.com
el 15/4/16Hola buenos dias me mandaron varios problemas que no entiendo en mi asignatura quimica agradeceria su respuesta
Cual sera la energía de ergios, joules y calorías de una onda luminosa cuya longitud de onda es de 4995 A
David
el 17/4/16E=h.f, siendo h la constante de Planck y f la frecuencia...
f=c/λ... Te sugiero este video... Efecto fotoeléctrico -
Ignacio
el 15/4/16 -
Erik
el 15/4/16Hola, me dan una mano con este ejercicio. Los átomos de un elemento neutro poseen en su estado fundamental 2 electrones en n=1, 8 electrones en n=2, 8 electrones en n=3 y 1 electrón en n=4 indicar. A) número atómico, nombre y símbolo del elemento.
David
el 15/4/16¿¿?? Suma todos los electrones y tendrás el numero atómico... 2+8+8+1=19.. Es básico... Revisa este video...
Por tanto Z=19... Es el Potasio, el tercero de los ALCALINOS... (Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio)
El hidrogeno está en la misma columna pero no es un metal alcalino.. Numeros atomico y masico -
Scarlette
el 14/4/16¿Cuál es la formula molecular del compuesto siguiente?, Formula empírica CH , masa molar 78g/mol.
José Miguel
el 14/4/16Hola Scarlette! Es el benceno. La manera correcta de calcular la fórmula molecular sería plantear una ecuación tal como te dejo en la imagen.
Además te sugiero ver: Fórmula empírica y composición centesimal
Saludos!
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Erik
el 14/4/16Hola, tengo la siguiente fórmula (los números son sub-indicides) : C14H18N2O5. Como hago para calcular un mol de moléculas ?
José Miguel
el 14/4/16Hola Erik! Siempre hay que tener en cuenta que un mol de cualquier cosa es el número de avogadro, es decir, 1 mol de moléculas de C14H18N2O5 = 6,022x10^23 moléculas.
Te sugiero ver: QUIMICA moles y número de AVOGADRO
Saludos!
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Guille Santos
el 14/4/16Hola, podríais ayudarme con este ejercicio, no se muy bien por donde empezar.
José Miguel
el 14/4/16Para este tipo de problemas te sugiero ver los vídeos de: QUIMICA Descenso crioscopico PROPIEDADES COLIGATIVAS Punto de congelacion
Si después de echarle un vistazo e intentarlo no te sale, avisa por aquí.
Saludos!
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Tefa
el 14/4/16
Hola :) necesito ayuda para entender un poco el procedimiento de este ejercicio, dice así:
Prepare 100mL de un buffer de pH= 10 usando NH4 0.5M, HCl 0.3M y agua destilada. Kb=1.8x10^-5
David
el 15/4/16Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
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Hugo
el 14/4/16Este problema no lo entiendo, ¿alguien me lo podría explicar?
Se dispone de una disolución de HNO3 al 2% de riqueza y cuya densidad es 4.3 10-2 g/ml. a) Calcular el pH de dicha disolución. b) ¿Cuántos gramos de la disolución anterior necesitaríamos para preparar 250 g de disolución de HNO3 al 1% de riqueza?
José Miguel
el 14/4/16Hola Hugo! Seguro que esa densidad está bien? Sería una disolución acuosa, para formar un ácido, menos densa que el propio hidrógeno(elemento más ligero de la tabla periódica con una d=7,1x10^-2)? A veces si no comprobar los mismos datos del enunciado algo no coherente nos puede volver locos. Mira si lo copiaste bien porfa? Si no te dice ninguna cantidad concreta de disolución trabajaremos con una cantidad teórica de 1 litro. El % de riqueza en una solución también me suena muy raro ya que las suelen dar con el % en masa del ácido en disolución, de donde hallaremos la concentración para obtener el pH.
Revisa eso por favor, un saludo! -
Hugo
el 14/4/16 -
Hugo
el 14/4/16Hola, ¿alguien me podría decir en qué he fallado en este problema?
Ah, y por favor, me gustaría saber cómo resolver la opción b) del mismo.
¡Gracias!
David
el 14/4/16Los moles de H3O+ son 0,0075 con lo cual te cambia todo....
Para que el PH sea 7, debe producirse neutralizacion (moles OH- = moles de H3O+)
Los moles que añadirías serían 0,3.x, siendo x el volumen en litros... Los molres finales de H3O+ serían 0,3x+0,0075
Los moles de OH- siguen siendo 0,014... Por tanto 0,014=0,3x+0,0075... 0,3x=0,0065...x=0,02167 litros = 21,67 ml...
GRAN TRABAJO aunque hubiera un fallo... Un abrazo!
