Hola Patri! Empezaré diciendo que la glucosa es una molécula biorgánica compuesta de 6 carbonos, de los cuales el primero forma un aldehído mediante carbonilo (que es un doble enlace con oxígeno) y enlace simple con hidrógeno; y los cinco carbonos restantes llevan un grupo hidroxilo, por lo que hablamos de una aldosa (exactamente una aldohexosa).
Para plantear el ejercicio, yo escribiría la ecuación de la reacción y la ajustaría: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2
De ahí calculamos, 690g de etanol (si su masa molecular = 46g/mol) serán 15 moles de etanol ; según la reacción ajustada, 1 mol de glucosa se descompone en 2 moles de etanol y dos moles de dióxido de carbono. Luego para producir 15 moles de etanol, necesitamos el doble de moles de glucosa = 30 moles.
30 moles de glucosa (si su masa molecular = 180g/mol) serán 5400gramos = 5,4 kg de glucosa para producir 690 gramos de etanol.
El volumen de CO2 sería en la misma proporción de etanol, así que serían 15 moles de CO2 que ocuparían un volumen de 15x22,4= 336L
Espero que te sirva, saludos!

Muchísimas gracias José Miguel, mi fallo inicial fue no plantear la ecuación de la reacción. Ahora lo entiendo

Lo primero es que muchas de las propiedades de los compuestos a nivel macroscópico, son debido a que tienen ciertas configuraciones de electrones de valencia los átomos que se enlazan (pues según tengan un nºe- u otro, formarán un tipo de enlace distinto). Los elementos representativos, no tienen su capa de valencia completa, así que esa configuración podrá dar lugar a situaciones muy variopintas. En cambio, en los elementos de transición, el último electrón que entra no lo hace en su capa más externa (que sería el np correspondiente), sino en un orbital nd, bastante más interno, y que no tiene tanta relevancia o influencia en las propiedades finales del compuesto.

Hola Rubén! Aquí no encontrarás nada ya que eso se ve en la universidad, en primero de química empecé a verlo yo, en bachiller no sabía quien era markovnikov puesto que no se ve la aplicación de su regla hasta las reacciones de química orgánica.
En fin, en youtube, el siguiente link es el canal de Germán Fernández, profesor de química en la uni: https://www.youtube.com/user/germanfernandezqo
Ahí encontrarás lo que necesitas.
Saludos!

Hola José Miguel! Estoy en 2º de Bachiller y en el tema de química orgánica estamos dando ambas leyes. (PAU Canarias) !Gracias por el canal y tu atención!

Te dan Kc, que te relaciona las concentraciones de los compuestos en el equilibrio, y te dan el número de moles de cada especie en el equilibrio. La concentración, es número de moles partido el volumen. Tu incógnita es el volumen (que será el mismo para todas las especies) y sólo tienes que despejarlo (pues conoces también el valor de la constante.

Una vez conocido el volumen, en el segundo apartado tu incógnita ahora será el número de moles, así que despejas el número de moles en Kc otra vez (habiendo reducido el volumen a la mitad).

No te hace falta el volumen... Ya tienes la concentracion (molaridad en moles/litro)
...........................HA+ H2O= A(-) + H3O(+)
[]inicial............0,1
[]reacciona....0,1α
[]equilibrio.... 0,1(1-α).......0,1α.....0,1α...
Kc=[H3O+].[A-]/[HA]..... 1,8.10^(-5)= 0,1α.0,1α / (0,1(1-α))... 1,8.10^(-5)= 0,1α² / (1-α)... Como Ka<10^(-5) puedes aproximar 1-α≅1.... Por tanto... ,8.10^(-5)= 0,1α² de donde podras sacar α
Una vez tengas α, PH=-log[H3O+]=-log[0,1α]

Si te dan la concentración y ningún dato más, supones que el volumen es 1 L, pero de todas formas no lo necesitas para nada, sólo tienes que trabajar con las concentraciones. Se trata de una mezcla de dos ácidos débiles, así que la concentración de hidronios te tiene que salir igual a √(kHA x cA + kHB2 x cB). Puedes llegar a ésta forma o bien por el método sistemático (si estás en la universidad), o bien por medio de plantear los 2 equilibrios por separado y sumar la concentración de hidronios que libera cada ácido.

¿has visto los videos de solubilidad y de PH?... Solubilidad Concepto de PH
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Muchas gracias. No encontraba los videos relacionados con el ejercicio.

Echale un vistazo.. QUIMICA Ley de RAOULT - Presion de vapor - PROPIEDADES COLIGATIVAS

La primera parte de la pregunta no la entiendo bien, además que en la reacción que pones aparece como producto el azufre y no sé de dónde sale (¿puedes poner el enunciado original):

De todas formas, como regla general no se disocia ningún óxido para hacer las semireacciones de oxidación y de reducción, tendrías que hacer el ajuste por el método del ión-electrón así: NO3- +2e + 2h30+ -----> NO2- + 3H20. En este caso, el nitrógeno se reduce, y pasa de 5+ a 3+ (ganando 2e).

Perdón
Sb2S3 + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + S + H2O

No sé cómo disociar el Sb2S3 y no entendía bien como se disociaba un peroxido (NO2), no entiendo porque se te ha quedado con una carga negativa

El Sb2S3 lo debes disociar como 2Sb (3+) + 3S (2-). He supuesto que el NO2 me queda como un anión porque me parecía que el nitrógeno se reducía, pero ahora con la reacción completa, el que se oxida es el antimonio (cediendo 2 electrones). De hecho, en esa reacción se oxida tanto el antimonio como el azufre , y el que se reduce es el nitrógeno, formando NO2- (ya que el N aporta 3+ y cada oxígeno 2-).