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Alba
el 24/4/16
Hola me ayudáis a formular este compuesto? Gracias!!
CH3-CH2-CONH-CO-CH3
no entiendo muy bien como nombrar a la cetona
José Miguel
el 24/4/16Hola Alba! Está bien escrita esa molécula? Porque veo un grupo carbonilo unido a una amina, lo que forma una amida; pero el otro carbonilo no se yo...
N-oxobutanamida, no se me ocurre otra manera de nombrarlo. Si no estuviera realmente ese CO de más a la derecha, estaríamos hablando de la N-metilpropanamida, que la he nombrado más de una vez. Pero ni por asomo se nombra como dice Vanesa, a la que le hace falta repasar formulación orgánica si no ha visto el grupo amida en la cadena...
Saludos, y espero que te haya servido de ayuda todo esto. -
Luisms
el 24/4/16¿Los metales poseen baja o alta energía de ionización y electronegatividad?
Me decanto por alta, pero no estoy seguro.
Gracias.
José Miguel
el 24/4/16Pues si hablamos de los metales de los grupos 1 y 2 (alcalinos y alcalinotérreos) su energía de ionización suele ser baja, ya que ceden electrones fácilmente para formar más comúnmente enlaces iónicos. Para los metales de transición dependerá de su configuración electrónica y tamaño.
Saludos! -
Luisms
el 24/4/16Cuando dos elementos A y B se combinan para formar un compuesto con enlace iónico, es necesario que:
a) que A y B tengan electronegatividades parecidas
b) que A y B tengan energías de ionización muy bajas
c) que A y B tengan afinidades electrónicas muy altas
d) que A tenga baja energía de ionización y B alta afinidad electrónica
¿Sería la D ya que uno tiende a ganar y otro a perder electrones, no?
José Miguel
el 24/4/16Efectivamente Luisms! La d) es la correcta. Por descarte podemos decir que en un enlace iónico tiene que existir una marcada diferencia de electronegatividad; que uno de ellos tiene que tener una energía de ionización baja que le permita ceder un electrón con facilidad; y por lo tanto el otro de ello debe tener una gran afinidad electrónica, lo que le permite capturar un electrón sin problemas.
Saludos! -
Luisms
el 24/4/16De los siguientes compuestos señala cuál es covalente polar:
a) KCl
b) NH3
c) CO2
d) Fe
No está mal la pregunta, creo que covalentes polares están B y C.
David Moldes
el 24/4/16
José Miguel
el 24/4/16Además del c) CO2 (covalente apolar) también el NH3 es un compuesto covalente con un momento dipolar de 1,42D.
La explicación del a) KCl es que es un compuesto irónico debido a la gran diferencia de electronegatividad, además de la baja energía de ionización del potasio y la elevada afinidad electrónica del cloro.
Para d) simplemente no es ni un compuesto, hablamos de un elemento, un átomo de Fe, así que ni enlaces covalentes ni polaridad.
Espero que te valga la respuesta.
Saludos! -
Teresa
el 24/4/16Hola, consulta sobre las condiciones estándar y condiciones normales, a ver resulta que las condiciones normales se suponen que eran 0ºC y 1 atm y las condiciones estándar 1 bar (para cálculos sin rigor cientifico 1 atm) y 25ºC (bueno la temperatura no era del todo definida pero si la mas usada) y ahora resulta que parece que en la web de la IUPAC lo que esta definido es al contrario:
Estandar 0ºC y 1 bar y normales 25ºC y 1 atm
Entonces ahora cuando se habla del volumen en condiciones normales de 1 mol de gas ideal, ya no será 22,04 l no? pues esa cifra resulta de usar 0ºC (273,15K) y cunado se habla de las entalpias de formación en condiciones estándar?? se supone que lo que estaba tabulado se referia a 25ºC, si ahora las condicones estandar son 0ºC, esos valores ya no se llamarán entalpias estándar de formación no?? -
Danilo Manrique A
el 24/4/16Hola a todos!
Soy estudiante de ultimo semestre de química y me falta hacer el trabajo de final del corte para una materia que se llama química cuántica y la verdad estoy algo perdido, sera que alguien me podría ayudar gracias.
Un saludo
Danilo Manrique A.
Estudiante de ultimo semestre de química
ColombiaDanilo Manrique A
el 26/4/16Hola Camilo Rai
Mira esto es lo que me preguntan.
Actividad: 1.
En el grupo de estudiantes debe elegir un sistema en mecánica cuántica que se halla revisado en el actual curso o en cursos anteriores. Este sistema se debe proponer en el foro para que entre los compañeros den la favorabilidad. Luego deben construir una función para el sistema escrito que tenga menor al 1% de error por métodos variacionales.
2. Al sistema descrito en 1, deben realizar una búsqueda de un operador que perturbe el sistema (esto no lo proponen debe encontrarse en un libro o un articulo, etc.), esta perturbación debe colocarse en el foro justificando que indica. Luego debe evaluar la ecuación que normalmente describe el sistema y la ecuación propuesta en el numeral 1, para obtener:
a) Corrección de la energía de primer orden.
b) Corrección de la energía de segundo orden.
c) Corrección de la función de onda de primer orden.
Pero no encuentro una función que me de ese porcentaje para armonico simple unidimensional. -
karla
el 24/4/16Hola a todos los de unicooos, me ayudan con este ejercicio de termoquimica porfavor......
Ajuste las reacciones parciales, encuentre sus ∆H y el ∆H del ácido acético (CH3COOH) con una reacción de formación 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = C2H4O2(l)
A partir de las reacciones parciales:
a) Carbono sólido más oxígeno gas produce dióxido de carbono gas
b) Hidrógeno gas más oxígeno gas produce vapor de agua
c) Ácido acético líquido más oxígeno gas produce dióxido de carbono gas y vapor de agua -
Jordi Ramos
el 23/4/16Hola me podrian ayudar con este problema, me pide ajustar por método algebraico lo estoy intentando pero me pierdo....
Jordi Ramos
el 23/4/16 -
Luis Felipe Mera Grandas
el 23/4/16hola...
disculpen una pregunta...
los indicadores de pH como la fenolftaleina cambian la composición de la sustancia a la cual se le añadió el indicador?
De antemano muchas gracias...
José Miguel
el 23/4/16Hola Luis! La composición de la sustancia a valorar no cambia según añadimos el indicador, éste solo nos indicaría como cambia la disolución usando un valorante. Según el pH de la disolución los indicadores tienen un color u otro. Por ejemplo, la fenolftaleína es incolora en medio ácido, sin embargo en medio básico torna de un color violeta, con un rango de viraje entre 8,2-10 de pH.
Ahí te dejo una imagen. Saludos!
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Luis Felipe Mera Grandas
el 23/4/16hola...
disculpen una pregunta...
cuando se tiene el hidróxido de magnesio y se le adiciona un poco de fenolftaleina como indicador de pH, el hidróxido de magnesio cambia de color trasparente a rosado lo cual indica que la sustancia es una base, pero mi pregunta radica es que si al adicionar la fenolftaleina al hidróxido de magnesio se produce alguna reacción, o si la fenolftaleina produce o no produce algún cambio en la composición del hidróxido de magnesio...
De antemano gracias...
Danilo Manrique A
el 24/4/16Hola Luis
No, al agregar la fenolftaleina no vas a cambiar en absoluto la composición del hidroxido de magnesio, simplemente lo que vas a hacer es dar la posibilidad de observar una variación de color cuando estés llevando a cabo una valoración , en medio ácido se mantendrá transparente y en medio básico la primera variación sera un rosado pálido hasta llegar a un violeta, dependiendo de la cantidad de base que agregues, los intervalos de viraje están entre 8 a 10 en la escala pH.
Espero haberte ayudado.
Danilo
Estudiante de ultimo semestre de química
Colombia
