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Cristina Iglesias
el 1/4/16
tengo dudas de como se formula el 3 aminohexano, 2 amino 4,6 dinitrofenol , diclorodifluormetnao 3 aminopropeno nitrometnao dipropilamina
espero vuestras respuestas -
Dayoii
el 1/4/16¡Hola!
Tengo este ejercicio: Un recipiente de 2000 ml contiene cantidades equimolares de CO y C3H8, si la masa total es de 7,6 gramos y la temperatura de 27 ºC. Calcule la presión total, la presión parcial y la fracción molar de cada uno de los componentes de la mezcla.
Ya hallé la presión total de la siguiente forma:
Convertí la masa total en moles y obtuve: 0,105 mol.
A partir de allí hallé la presión total con PV=nRT y obtuve 1,29 atm.
Ahora bien, mi duda está en cómo hallar la presiones parciales, ya que si sus moles, su temperatura y su volumen es el mismo, las presiones son las mismas. Estaba pensando en hallar las presiones usando la siguiente fórmula Pi=Xi x Pt, pero realmente no sé cómo continuar :s
José Miguel
el 1/4/16Hola Dayoii! Efectivamente, la fórmula que nos da la presión parcial a partir de la fracción molar por la presión total es la que tienes que usar. Si las cantidades son equimolares, y efectivamente cada sustancia equivale a 0,105 moles, la fracción molar va a ser exactamente la misma. Luego tenemos dos gases en un volumen, que ejercen la misma presión parcial, que es la presión que ejercerían sin estuvieran solos contenidos en el recipiente. No le daría más vuelta, calcula esa presión parcial y ya lo tienes.
Saludos! -
Dali
el 1/4/16la formula del arseniato de plomo II cual es?? me confunde muchisimoooo.. help
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Valentina
el 31/3/16Hola, este es un problema de estequiometría de PAU, concretamente el 1B de junio-2008. Dice "El acetileno o etino (C2H2) se obtiene por reacción del carburo de calcio (CaC2) con agua". En el apartado 'a' indican: "Formule y ajuste la reacción de obtención del acetileno, si se produce además hidróxido de calcio".
Yo esto lo había planteado como: CaC2+ H2O → C2H2 + CaOH
Sin embargo, en las soluciones me indica que la correcta es: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Esto lo justifica diciendo que entre los dos carbonos hay un triple enlace, pero no entiendo en absoluto el planteamiento, pues es el primer problema de estequiometría en el que tengo que acudir a enlaces. ¿Por qué es así? ¿Por qué tengo que tenerlos en cuenta?
Adrián
el 31/3/16¿Exactamente cuál es tu duda? Me explico: el error que has cometido es el de formular el hidróxido de calcio como CaOH (y es un error de formulación inorgánica, realmente. Es cuestión de repasar esa parte). El triple enlace que existe ahí es en el C2H2 que, sin embargo, sí está correctamente puesto (al fin y al cabo te lo da el enunciado).
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Jesús Moreno Rivera
el 31/3/16Buenas, no logro entender como calcula la Kc en este ejercicio. Un saludo y muchas gracias
irene
el 31/3/16con la ecuacion de p*v=nrt sustituyes todos los datos moles totales en el equilibrio temperatura r=0.082 y presión que te la dan y calculas el volumen
con el volumen calculas las concentraciones dividiendo los moles en el equilibrio entre el volumen que has calculado y haces Kc que son las concentraciones de los productos partido de las concentraciones de los reactivos, espero que te ayude. -
Alba
el 31/3/16Hola unicoos!
Necesito ayuda porque no me da el resultado...y yo creo que lo resolví bien
Calcula el ph y el grado de ionizacion de una disolución acuosa de CH3COOH, 0,055 M.
La solución pone ph=3 y α=0.018
Muchísimas gracias!
Adrián
el 31/3/16
Adrián
el 2/4/16Vamos allá, Alba.
Lo primero es plantear la reacción que tiene lugar al disolver el compuesto en agua: CH3COOH + H2O <---> CH3COO - + H3O+
Lo que tienes que saber es que el ácido acético es un ácido débil y que, por lo tanto, no se va a disociar completamente. De esta manera, y como sabes la concentración inicial, se trata de plantear la famosa 'tablita' con las concentraciones en el equilibrio.
Para el ácido acético, en el equilibrio, tenemos que restarle a la concentración inicial (0'055M) la misma concentración multiplicada por el grado de ionización, que será el porcentaje de reactivo que se va a disociar, de manera que en el equilibrio, la concentración de ácido acético será: 0'055 - 0'055α, que simplificado es: 0'055 (1-α).
La concentración de los productos será 0'055α, porque es la parte del ácido acético que se disocia la que va a dar lugar a ambos. Llegados a este punto, planteamos la ecuación de la Ka:
Ka =[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH]
Ka = (0'055α)² / 0'055 (1-α)
Ka= 0'055 α² / 1 - α
Sabiendo la pKa (que es otra clase de constante, no es lo mismo que Ka) (pKa = 4'74) puedes hallar la Ka con la fórmula pKa = -log Ka, y con el valor que obtienes de Ka (en este caso 1'82.10^(-5) ) resuelves la ecuación de segundo grado. Para α obtienes dos valores: 0'0179 (0'018) y -0'018, que al ser negativo lo obvias, porque no tendría sentido.
El pH es muy fácil, y es que si tienes la concentración en el equilibrio de H3O + (en este caso 0'055α), tan sólo tienes que aplicar la fórmula pH = -log[H3O+] = -log 0'055α = -log 0'00099 = 3, y así te quedaría :)
Espero haber sido claro, pero si tienes más dudas no te cortes en volver a comentar. ¡Un saludo, Alba!
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Dali
el 31/3/16los compuestos binarios siempre deben ser cationes mas aniones?? puedo mezclar por ejemplo dos cationes o dos aniones, o siempre debe ser asi? disculpen mi ignorancia me estoy iniciando en esto de química D:
Addi Trejo
el 31/3/16Formulación inorgánica de compuestos binarios IUPAC 2005 Tal vez este vídeo te pueda ayudar.
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Agustín
el 31/3/16Hola, he estado intentando hacer este ejercicio por un rato, y CREO que ya tengo la parte a- , pero no estoy seguro de cómo hacer la parte b- , y definitivamente no sé cómo hacer la parte c- . Alguien podría guiarme?
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emerson acosta
el 30/3/16Esta clase de problemas me hacen sentir como si no hubiese estudiado nada :c
Cuantos Gramos de urea, CO(NH2)2, deben añadirse a 100,0 g de agua para dar una solucion con una presion de vapor de 1,00 mmHG menos que la del agua pura 25 grados C ?. La presion a Vapor del agua es de 23,8 mmHG.
David
el 31/3/16Echale un vistazo y nos cuentas ¿ok?... QUIMICA Ley de RAOULT - Presion de vapor - PROPIEDADES COLIGATIVAS
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Maria
el 30/3/16Hola! Tengo una duda sobre este ejercicio:
Se toman 25 mL de un ácido sulfúrico de densidad 1’84 3 g / cm3 y del 96% de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL. a) Calcule la molaridad de la disolución anterior. Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32
Al tratarse de una dilución, calculo la molaridad a partir de 1,843g/cm3 haciendo los factores de conversión pertinentes llego a que la molaridad es 1,8M , pero¿ se debería aplicar la formula de M1 V1=M2 V2 ? Ya que te pregunta por la molaridad de la disolución anterior, es decir, debes tener encuanta que has añadido 250ml de agua.
Gracias
David
el 31/3/16Se hace como en este video... Disoluciones 01
Halla los moles de H2SO$ puros que hay en esos 25 ml... 25 ml. (1,843 g/ml).(96 g H2SO4/100 g disolucion).(1 mol/98 g)= 0,45 moles H2SO4
La molaridad... 0,45/ 0,025= 18 mol/l
Si añades 250 ml de H2o, los moles de soluto seguirán siendo los mismo.. La nueva molaridad será 0,45 / 0,275=1,636 mol/l
