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Amanda
el 28/3/16¡Buenas!
Me estoy haciendo un lío con la velocidad media y la velocidad instantánea (cinética química), sé cuál es la diferencia entre ambas, pero haciendo ejercicios, me he dado cuenta de que siempre que pide "escribir la expresión de velocidad de la reacción", en la solución aparece la ecuación de la velocidad instantánea (la de las derivadas).
El caso es que no se por qué pone esa y no pone la otra, si el ejercicio solo dice:
"Escribe la expresión de velocidad de reacción en función de la concentración de cada una de las especies que intervienen en el proceso de formación de amoniaco, según la reacción: 3 H2 + N2 --> 2 NH3"
¡Gracias y un saludo!Roberto
el 30/3/16Como norma general se suele preguntar esa, porque si quieres poner la de v=k[A]^m[B]^n, ya necesitarías saber los órdenes parciales de reación, y no siempre se cumple que se corresponda con los coeficientes estequiométricos... En cualquier caso y por si ayuda, en Química General nos piden la de la constante preguntando por la ''ecuación o ley de velocidad''.
Un saludo. -
Silvia
el 28/3/16Hola! Me gustaría saber si es FUNDAMENTAL saber formulación inorgánica y orgánica para realizar los ejercicios de química de segundo de bachillerato y selectividad. ¿Hay alguna que sea más importante que la otra? Muchas gracias!
E
el 28/3/16 -
Jesús Moreno Rivera
el 28/3/16Que tipos de ejercicios pueden entrar en un examen a nivel de 2 bachillerato en el tema de EQUILIBRIO QUIMICO!?
David
el 28/3/16 -
Juanjo
el 27/3/16
Hola, tengo una duda sobre estequiometría:
1 -¿La densidad se puede considerar como concentración y pasar con factores de conversión a Molaridad?
2- no entiendo de donde salen 1 840 y 0.96 del primer factor de conversión
Aquí el enunciado:
Se toman 25 mL de un ácido sulfúrico de densidad 1’84 3 g / cm y del 96% de riqueza en peso y
se le adiciona agua hasta 250 mL.
a) Calcule la molaridad de la disolución anterior.
b) Describa el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32
Adjunto intento de resolución.
José Miguel
el 27/3/16Hola Juanjo! Tu resolución es correcta, porque has calculado los datos paso a paso tomando la densidad y el porcentaje en masa de la disolución (quien te haya pasado esa resolución ha tomado demasiados atajos, y éstos no son buenos → el 1840 viene de la densidad, y el 0,96 del porcentaje en masa; pero te advierto que no te fijes en esa manera de resolver porque suele llevar a muchos errores).
Lo único que debes corregir de tu resolución es cuando calculas el porcentaje en masa, ya que debes aplicarlo antes de calcular los moles, de esa manera obtendrás finalmente los 0,45 moles de H2SO4.
En cuanto al cálculo de la molaridad, poco más que añadir, teniendo los moles de soluto y el volumen de la disolución, es exactamente como te indican en la resolución.
Saludos! -
GABRIELA
el 27/3/16Hola, algun video de ENEGIA DE IONIZACION que me recomienden ... gracias
GABRIELA
el 27/3/16E
el 27/3/16 -
Javiera Retamal Galleguillos
el 27/3/16Hola, soy de chile y tengo una duda con la peculiaridad del fosforo en la estructura de lewis puesto a que he leido que este elemento no cumple con la regla del octeto si no que puede tener 10 electrones, me podrian explicar bien el por qué pasa esto y cómo se realizaria la estructura del acido fosforico?
José Miguel
el 27/3/16Hola Javiera! El motivo de que no cumpla la regla del octeto es debido a que en el fósforo, y en otros elementos como el azufre, se hallan disponibles energéticamente los orbitales 3d, y por ello pueden albergar más de ocho electrones.
La estructura de Lewis te la dejo en una imagen.
Saludos!
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Ana Sanhueza
el 26/3/16Tengo dudas en Nomeclatura inorganica, que no entiendo muy bien cuando se pone el oxigeno. Cual es la indicación que me dice cuando hay que ponerlo.
José Miguel
el 27/3/16Hola Ana! Mejor que explicarlo, te recomiendo que veas los vídeos de nomenclatura en el siguiente link: Formulación inorgánica
Espero que te sirvan de ayuda, y cualquier duda nos cuentas.
Saludos! -
martyn
el 26/3/16Tengo un problema que dice:
"A 298 K la Kp del equilibrio:
2NO2(g)
es igual a 6,7.Razona en qué sentido evolucionará una mezcla de los dos gases cuya presión parcial sea la misma e igual a 1 atm. Calcula la presión parcial de los dos gases cuando se alcance el equilibrio. -
Paula
el 26/3/16Hola, alguien podria ayudarme con el ejercicio numero 29? Es que no se como hacerlo si no me dan al menos los gramos o el volumen...por favor
David
el 26/3/16......................................2NO2 -> 2NO + O2
moles iniciales............2.no
reaccionan.....................2x
equilibrio..................2no-2x.........2x.........x
Como x=no.α.....
......................................2NO2 -> 2NO + O2
moles iniciales............2.no
equilibrio..................2no(1-α)....2no.α....no.α...
Los moles totales serán nt=2no+x=2no+noα=no.(2+α)
Como P.V=nt.R.T.... 1.V=no.(2+α).0,082.457...1=(no/V).(2+α).37,474... no/V=0,0267/(2+α)
Kc=[O2].[NO]² / [NO2]².... Kc= (no.α/V). (2no.α/V)² / [2no(1-α)/V]² = (no/V). α³ / (1-α)²..... Kc=[0,0267/(2+α)]. α³ / (1-α)²... Dado que α=0,05 podrás hallar Kc...
Te sugiero los videos de equilibrio... Espero te haya servido... Constante de equilibrio
