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vicente sepulveda urzua
el 17/3/16Hola, me gustaría saber el nombre del radical que aparece en la imagen porque no se cual es, y si también de pasada me dicen el nombre del compuesto, gracias.
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Jonathan
el 16/3/16 -
Jonathan
el 16/3/16¿Alguien podría confirmarme si están bien estos ejercicios de Química Orgánica, por favor?
José Miguel
el 16/3/16 -
Jonathan
el 16/3/16 -
Daniel Escalante
el 15/3/16Hola, en el tema de concentración en una disolución; por ciento en masa, un ejercicio dice asi: Cuantos gramos de una solución al 12.5% en peso de AgNO3 contiene 0.4 mol de AgNO3 Mi duda es, como se usa el mol en este problema?
José Miguel
el 16/3/16Hola Daniel!Si tu tienes 100 gramos de disolución, 12,5 son de AgNO3. Ahora, si el nitrato de plata tiene una masa molecular de 169,9g/mol, pues 0,4 moles serán 67,96g. Lo que te preguntas es que cuántos gramos hay en una solución al 12,5% en peso, luego → % en peso= (cantidad real/cantidad teórica) ·100; la cantidad real son los gramos que contienen esos 0,4 moles, o sea, 67,96g. Pasamos el cien al otro lado del igual dividiendo y tenemos → 0,125 = 67,96 / cantidad teórica → despejando obtenemos: cantidad teórica= 67,96/0,125= 543,68 gramos.
Conclusión: una masa de 543,68 gramos de disolución al 12,5% en peso contienen 0,4 moles de AgNO3
Espero haber resuelto tu duda.
Saludos! -
Pablo
el 15/3/16
Me gustaría como resolverlo pero no que me lo hagáis.
Quiero la explicación gracias.
David
el 17/3/16Puedo imaginar que se refiere a la reacción de formacion del amoniaco, que es N2+ 3H2 =2NH3...
Como las masas molares del N2, H2 y NH3 son respectivamente 28 g/mol; 2 g/mol y 17 g/mol, puedes asegurar que las masas siempre reaccionaran en la misma proporcion...
Por cada 14 gramos de N2, reaccionan 6 gramos de H2 y se obtienen 34 gramos de NH3.
Para la 2ª columna, como la masa de amoniaco es la mitad, la de hidrogeno y amoniaco tambien lo serán... En las 4 primeras columnas no sobra ni H2 ni N2...
Para las dos ultimas, tendrás que aplicar lo que hago en este video... Reactivo limitante
Nos cuentas ¿ok?. El trabajo duro tiene que ser el tuyo... Ni que decir tiene que deberías ver los vídeos de ESTEQUIOMETRIA...
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Inés Salcedo
el 15/3/16El calor es Q o incremento de U?
Inés Salcedo
el 15/3/16 -
Inés Salcedo
el 15/3/16En este vídeo David dice que en Facebook deja un resumen con la teoría pero no lo encuentro, si alguien lo tiene a mano o lo encuentra me lo podrían pasar? Gracias.
https://youtu.be/_4YqRHwJWTQ -
Julia
el 15/3/16Hola . Del ejercicio que os envío no se como hallar el ph que viene en el apartado "a".
Gracias!! :)
1.- Se disuelven 5 g de NaOH en agua suficiente para preparar 300 mL de disolución. Calcule:
a) La molaridad de la disolución y el valor del pH.
b) La molaridad de una disolución de HBr, de la que 30 mL de la misma son neutralizados con 25 mL de la disolución de la base. Masas atómicas: H = 1; O = 16;Na = 23
Adrián
el 16/3/16No conozco ninguna forma de resolver el problema si no te dan la Kb del NaOH, así que creo que te faltaría ese dato. Con las masas atómicas calcularías la masa molecular del NaOH, y de ahí con la fórmula de n = m / M sacarías los moles de NaOH. La concentración en molaridad serían los moles de NaOH entre los litros de la disolución, y con eso hallarías la concentración inicial de la disolución. La concentración final, en el equilibrio, la calcularías restándole x, que sería lo que se disocia (en iones Na+ y OH-). Con la Kb despejarías la x y podrías calcular la concentración en el equilibrio y, como x sería la concentración de iones hidroxilo, sería calcular el pOH = - log [OH-]. Y con el pOH calcularías el pH con la fómrula de pH + pOH = 14.
David
el 17/3/16El NaOH es una base muy fuerte, que se disocia por completo. Por eso no te dan Kb...
Hallamos los moles n=5/40=0.125 moles NaOH... dividimos entre el volumen para hallar la molaridad (concentración molar).. M=0,125 / 0,3=0.00417 mol/l
como se disocia por completa, esa será la misma concentración de OH(-)... El POH será -log(0.00417).. Y como el PH=14-POH...
En el b) exactamente igual porque el HBr es un acido muy fuerte...
Te sugiero los videos de PH... Concepto de PH
