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Milagros
el 15/3/16Hola una consulta de química orgánica. Es lo mismo tratar una cetona con LiAlH4 que con NaBH4 es decir, el producto de ambas será el mismo? Gracias, saludos!
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miky
el 15/3/16
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Ana
el 15/3/169. Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar
con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un
volumen de 5,80 l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.
José Miguel
el 15/3/16Hola Ana! Antes de resolverte el ejercicio prefiero que veas el siguiente vídeo: Fórmula empírica y composición centesimal
Seguro que lo resuelves en un momento. Si te quedan dudas coméntalo por aquí de nuevo y te ayudamos.
Saludos! -
sandro
el 15/3/16Como hago el apartado b es lo único que me queda Plis!!
José Miguel
el 15/3/16Hola Sandro! Pues verás, coge la presión total que obtienes de juntar los dos recipientes. Previamente he calculado que presión ejercía cada gas sobre su recipiente propio (el de 5L y el de 8L) y el que te de la presión mayor es el recipiente del que va a tener que salir gas para igualar esa presión con el otro. Resulta que es el de 5L, pues mediante la ecuación general de los gases, con ese volumen y la presión total que es la que obtienes del apartado a), hallas la cantidad de gas que contiene el recipiente a dicha presión: PV=nRT→3,17x5= n x 0,082 x 293 =0,659 moles, y como la masa molecular del dinitrógeno es 28g/mol, tenemos una masa de 18,47. Si en un principio ese volumen contenía 20 gramos a una presión determinada, y ahora a la presión que queremos solo puede contener 18,47, la diferencia entre ambas cantidades = 1,53g es la cantidad que pasará de este recipiente al otro para igualar las presiones.
Si quieres comprobarlo, suma esa masa que se escapa a la ecuación del otro gas para que veas que tiene que darte esa misma presión total.
Espero que lo hayas entendido.
Saludos! -
dfghjkl
el 14/3/16 -
dfghjkl
el 14/3/16 -
cypriankamil
el 14/3/16hola, podrias hacer un video explicando la ley de Dalton, de las pressiones parciales?
Gracias
Patri
el 14/3/16Hola Cypriankamil,
Tienes ya uno de la ley de Dalton, quizás te pueda servir: QUIMICA Ley de DALTON o de las proporciones multiples
Y otro más: Presion parcial de un gas -
Juanjo
el 14/3/16Hola, tengo una duda sobre cinética, la ecuación de velocidad 1) y la expresión de velocidad 2) del 3H2 + N2 → 2NH3, ¿serían las de la imagen adjunta?
Lo que me interesa saber es si son dos conceptos diferentes.
Gracias, saludos.
David
el 17/3/16v=k. [A]^α. [B]^β.. ..... No se pone un 3 en [3A]....
Te sugiero este video.. Cinetica Ecuacion de velocidad -
dfghjkl
el 14/3/16 -
dfghjkl
el 14/3/16No entiendo este ejercicio: a una solución 0,1M de NaCl y 0,1 NaBr se le añaden gota a gota una solución diluida de AgNO3 Razona qué pasara y escribe las ecuaciones químicas
En las ecuaciones químicas q tengo q hacer reaccionar con qué? y q pasara?
David
el 17/3/16El NaCl se disocia en Na(+) y Cl(-)..... El NaBr se disocia en Na(+) y Br(-)..... El AgNO3 se disocia en Ag(+) y NO3(-).....
Los aniones (negativos) se asocian con los cationes (positivos)...
Por tanto.... Na(+) + NO3(-) = NaNO3... Ag(+) + Cl(-) = AgCl....... Dado que el Cloro es más electronegativo que el bromo, todos los cationes de plata Ag(+) reaccionarán primero con el Cl(-)
Cuando no queden más, los cationes Ag(+) comenzarán a reaccionar con el Br(-) y tendrá lugar... Ag(+) + Br(-) = AgBr
