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Estudiante 101
el 7/3/16Hola, el otro día vi en internet, un video que decia que si la entropía es positiva aumenta el desorden, y si es negativa disminuye pero mi libro dice que la entropía es siempre positiva...
Ayuda por favorUsuario eliminado
el 7/3/16Me parece haber leído en algún libro que siempre es positiva para un ELEMENTO. Es decir que la entropía de UN ELEMENTO siempre es positiva. El criterio de aumento o disminución del desorden es para la variación de la entropía de una REACCIÓN.
Si alguien con más seguridad nos lo puede corroborar, sería genial.
David Moldes
el 7/3/16Tú libro hará referencia a que, en un sistema aislado, la variación de entropía siempre debe ser positiva (2º principio de la termodinámica). Ésto quiere decirnos que, si realizamos un ciclo con ayuda de una máquina térmica (por ejemplo), es imposible regresar al mismo estado del que partieron (y se llegará a una situación de más desorden).
Lo que ha escrito Paola de Elementos y Reacciones no lo había oído nunca, así que no sé si es correcto...
Adrián
el 7/3/16En efecto es tal y como lo plantea Paola. La entropía es siempre positiva, y es que lo que nos indica si disminuye o aumenta es la variación de entropía (diferenciar entropía: S de variación de entropía: ΔS) Cuando ΔS es positivo, significa que la entropía del sistema aumenta, y si ΔS es negativo, significa que la entropía disminuye, pero lo que es la entropía, S, es siempre positiva.
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Bluebird
el 7/3/16
lamento molestar pero tampoco entiendo este... :S
David
el 8/3/16Si el peso del matraz disminuye en 16 gramos cuando quitas el oxigeno es porque la masa de oxigeno es de 16 gramos. en moles, como es O2, sería 16/32=0,5 moles O2...
Inicialmente P.V=nt.R.T siendo nt el numero de moles totales... 1,5.V=nt.0,082.300...V=16,4.nt...
Al quitar el oxigeno solo queda hidrogeno y tendrás que aplicar de nuevo P.V=n.R.T pero esta vez "n" son solamente los moles de hidrogeno...
0,5.V=n.0,082.300... V=49,2.n... Igualando con la anterior... 16,4.nt=49,2.n... nt=3.n...
Como nt=n+0,5... te queda un sistema de ecuaciones de donde poder obtener el volumen total y los moles de hidrogeno... n+0,5=3n... 2n=0,5...n=0,25 moles H2... -
Bluebird
el 6/3/16una pregunta alguien podría ayudarme con este problema, de antemano gracias!
José Miguel
el 6/3/16Hola! Mediante la ecuación general de los gases hallamos los moles de ambas especies con los datos que nos dan: para un volumen de 500cm³ (que equivalen a 0,5L) de H2 a una T=27ºC=300K y una presión de 400mmHg que equivalen a 400/760=0,526atm→PV=nRT sustituimos y hallamos n=0,01 moles de H2 ; hacemos lo mismo con el N2 teniendo en cuenta que su volumen inicial es de 1000cm³ que equivalen a 1L, y hallamos n=0,032moles de N2. Lo siguiente es sumar esos moles n1+n2= 0,042moles totales, ya que estamos introduciendo ambas especies en un nuevo recipiente, no varía la cantidad de ninguno, solo la presión final, dado que el nuevo recipiente es de 2L, volvemos a sustituir datos en la ecuación general de los gases→ P·2=0,042·0,082·300 → P=0,5166≈0,52atm es la presión que ejerce la mezcla.
Espero que haya quedado claro jeje :P
Saludos! -
Sebastian
el 6/3/16una pregunta hay videos de isomeria espacial
José Miguel
el 6/3/16Hola Sebastián! Es una pena que no haya... A ver si David se anima!
Te puedo recomendar el canal de YouTube de Germán Fernández, un as de la química orgánica y en el que encontrarás el tema de isometría espacial bastante bien explicado. A mi me va muy bien en una asignatura de orgánica de primero de Química :P
Saludos! -
Uxue
el 6/3/16ayuda por favor nose como hacer este problema de termodinamica
David
el 8/3/16Si la temperatura de 500g de agua aumenta en 0,9ºC... el calor obtenido en la reaccion será Q=m.ce.Δt... Q=0,5kg . (4180 J/Kg.K) . 0,9 = 1881 J
Te sugiero los videos de calorimetría.... Calorimetría
Por otro lado, hallamos los moles de amoniaco que han sido necesarios a partir de P.V=n.R.T... Gases ideales PV=nRT
(10^5 /101300). 1 litro = n. 0,082 . 298 ... He dividido los Pascales entre 101300 para pasar la presión a atmosferas.. 1atm=101300 Pa.. Te quedan n=0,04 moles NH3...
Como la entalpia se define como la cantidad de calor desprendido o absorbido por CADA MOL.. .simplemente... 1881 J / 0,04 moles= 46561 J/mol
Dado que la reacción desprende calor (ese calor luego lo toma el agua para calentarse), la entaplia será negativa (reaccion exotermica)... Por tanto ΔH=-46,56 KJ/mol
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LUCIA
el 6/3/16Buenas tardes:
En archivo adjunto te envío el siguiente problema para que me compruebes si lo tengo bien. Gracias
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Mario
el 6/3/16No se como resolver el siguiente ejercicio: En un recipiente cerrado de 2 litros de capacidad hay 3,5 gramos de nitrógeno a 30ºC. La presión exterior es de 850 mm Hg y la temperatura, 30ºC. Si se abre el recipiente, ¿entrará aire o saldrá nitrógeno de él? ¿Que cantidad?, me da que la presión interior es mayor que la exterior y me dijeron que tenía que salir al revés.
José Miguel
el 6/3/16Hola Mario! Si ya has calculado la presión en el interior del recipiente habrás comprobado que la presión es mayor que en el exterior, por lo que como los dos sistemas tienden a igualarse para guardar el equilibrio, lo que hace es salir aire del recipiente hacia el exterior.
Saludos! -
K-rlos Cultura M'j
el 6/3/16acrono Propiedades fisicas Quimicas y su nomesclatura por favor
K-rlos Cultura M'j
el 6/3/16
David
el 8/3/16Para la nomenclatura... Formulación orgánica
Para el resto.. https://es.wikipedia.org/wiki/Alcano -
Lucia Reategui
el 6/3/16Hola, tengo una consulta me confunde bastante sobre quimica analitica.
Preparar una solucion patron de KMnO4 a 50ppm en un volumen de 50ml. Luego añada a 4 fiolas de 25ml, 1 ml, 2 ml y 4ml d esta solucion. Calcular las concentraciones en fiolas.
Yo recien llevo mi primera materia de quimica analitica, y hasta donde el profesor nos enseño esta parte me hace mas dificil. Agradeceria si m ayudaran.
Lima, Peru -
Usuario eliminado
el 6/3/16Hola de nuevo, me presento como nueva en el foro, estaba dejando preguntas en los videos sin enterarme que lo correcto era plantear dudas generales por aquí, entonces cito la duda para quien pueda echarme una mano, se les agradezco mucho.
"Hola, me estan sirviendo de mucho tus videos MUCHAS GRACIAS por tu trabajo, es excelente. Pero en vista de que estoy preparando Química para la fase específica de la selectividad por la UNED sola por mi cuenta (hace muchos años que no doy nada de química) me está costando más de lo normal y sobre todo en detalles (a veces de los más simples). Entonces te planteo mi duda que es en este problema:
Dada la reaccion H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)
En un recipiente de 1L a 1000°C se introducen 3mol de CO2 y una cantidad de H2.
Cuando se alcanza el euilibrio, la presión total es de 417,5 atm.
Calcule:
a) Moles iniciales de H2
b) Moles en el equilibrio de todas las especies quimicas presentes.
DATOS: R:0,082 - Kc: 1,45
Creo que mi primera dificultad es que me cuesta plantear la primera parte del problema porque en todos los ejercicios que he visto me dan más datos respecto a los moles y aquí solo sé con seguridad que estoy agregando los 3 moles de CO2 y no mucho más entonces no logro partir.
Gracias de antemano y lo siento mucho si la pregunta es muy tonta pero mi nivel es bastante bajo.
Un saludo."
José Miguel
el 6/3/16Hola Paola! La clave de estos ejercicios es leerlos diez mil veces y ver qué datos puedes hallar de los que te faltan jejejeje. Por ejemplo, como en la imagen que te mando, he visto que me dan todos los datos de presión, volumen y temperatura en el equilibrio y ZAS! me acuerdo de la ecuación general de los gases y veo que puedo hallar los moles en el equilibrio con ella. Y a partir de ahí, solo tendré que sustituir en Kc para hallar moles iniciales de H2 y después moles en el equilibrio de todas las especies.
Estudiar en la uned es un poco rollo, pero si le pones ganas consigues lo que quieras :P
