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Salvador
el 23/12/15
Hola, alguien sabe como se empezaría este ejercicio? Muchas gracias!
1. Se dispone de ácido nitroso, HNO2, del 20% de riqueza y de densidad 1,034 g/cc.
a) Calcular el pH resultante de la disolución que se obtiene al mezclar 200 ml de HNO2
0,25 M y 250 ml de NaOH 0,20 M.
b) Se desea preparar una disolución tampón de pH= 3,5 a partir de 600 ml HNO2 0,25
M y NaOH. ¿Qué cantidad de NaOH sólido es necesario añadir para preparar dicha
disolución reguladora? Datos: Ka=5,1·10-4
David
el 23/12/15Echales un vistazo y nos cuentas ¿ok?.... Ácidos y Bases
Disoluciones reguladoras
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
NiKoN
el 22/12/15Y estos cambios de unidades?:
5 mm=5x10^-3 m
2,4 µs=2,4x10^-6 s
40 cg=4x10^-4 kg
20.000 km=2x10^7m
0,0015 Mg=1,5 kg
77,6 horas=2,7936x10^5 seg
200 cm=2 m
1300=1,3 seg
20 g=2x10^-2 kg
José Miguel
el 22/12/15Está todo correcto! Además si quieres salir de dudas y complementar te recomiendo el siguiente vídeo: Notacion Cientifica y Notacion Cientifica
Saludos! -
NiKoN
el 22/12/15 -
Herly Chambilla Borda
el 21/12/15una ayuda con este ejercicio por favor : Haga los respectivos cálculos, para preparar una solución estandarizada de 250ml de ácido sulfúrico 2 normales. Los datos que se encuentran en el frasco son 98% en masa y 1.84g/cm3 de propiedad especifica. La sustancia mas utilizada para la estandarización es el carbonato de sodio.
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francisco24
el 20/12/15 -
Paula
el 20/12/15Hola buenas tardes me gustaria que me ayudaseis con un problema de ósmosis no logro entender como hacerlo:
''La presión osmótica de una disolución es 4,2atm a 2'ºC. ¿Qué presión osmótiva tendrá a 50ºC? En el libro me aparece de solucion 4,6atm pero no se como llegar hasta eso
Tengo claro que la ecuación que debemos usar es la de la presión osmótica: π=M . R . T (donde M es molaridad)
¿Quién me hecha una mano?? Mil gracias! :)
David
el 21/12/15Despeja M con los datos que te dan de la formula... π=M . R . T ... M=π /( R . T )
Y con esa M y la temperatura de 50ºC, obten la nueva presión osmotica...
Echale un vistazo y nos cuentas ¿ok? QUIMICA Presion Osmotica PROPIEDADES COLIGATIVAS Ley de Van't Hoff -
Juanjo
el 20/12/15Hola, me gustaría confirmar otro problema:
Un ácido nítrico concentrado tiene una densidad de 1380 kg/m3 y contiene un 61,24 % de HNO3. Calcula el volumen de solución concentrada que se necesita para preparar 10 L de solución 0,20 M.
En primer lugar organizo:
Disolución 1:
Densidad: 1380 kg / m3-----1380000 g /1000 L
Riqueza: 61.24 g puros por cada 100 g impuros
Disolución 2:
10 L
0.20 M-----0.2 moles por cada L
Por un lado hallo los moles que hay en la Disolución 2:
(10L * 0.2 moles)/1L=2 moles
Por otro, calculo los moles que hay en la disolución 1:
(1380000 g de compuesto total*100g impuros)/61.24 g puros=845112 g de HNO3 puros
(845112 g de HNO3 puros*1mol)/63g de HNO3= 13414.47 moles de HNO3
Ahora relaciono:
(2 moles de HNO3 de la disolución 2*1000L de la disolución 1)/ 13414.47 moles de HNO3 de la disolución 1=0.149 L
Es decir, para obtener 10 L de solución 0.2M son necesarios 0.149L de solución concentrada.
Gracias
David
el 21/12/15El resultado es correcto, pero no entiendo en absoluto el proceso que seguiste.... no tiene sentido....
Echale un vistazo al ultimo apartado de este video... Disoluciones 01
Lo primero que hay que hacer es obtener los moles de HNO3 puros en la disolucion final (que lo hiciste y te dio correctamente 2 moles)
Despues pasar esos 2 moles a gramos... n=m/Mm... 2=m/63... m=126 gramos de HNO3 puro...
Esos 126 gramos de soluto puro proceden de la disolucion original.. Como el %en masa es 61,24%......
126 . (100 gramos disolucion / 61,24 g HNO3)=205,75 gramos de disolucion...
Como d=m/v... (1,380 g/cm³)= 205,75 / v.... v= 149 cm³ -
Juanjo
el 20/12/15Hola, me gustaría saber si es correcta mi resolución de este ejercicio:
Por combustión de 0,2460 g de un colorante llamado amarillo de anilina (un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrógeno y nitrógeno) se obtienen 0,6587 g de dióxido de carbono y 0,1236 g de agua. Halla la fórmula empírica del compuesto analizado.
En primer lugar se debe hallar la cantidad de C y H que han quedado en los productos, debe cumplirse la ley de Lavoisier:
Para el C
(0.6587 g de CO2 * 12 g de C) / 44 g de CO2= 0.17 g de C
Para el H
(0.1236 g de H2O * 2 g de H) / 18 g de H2O= 0.0137 g de H
Para hallar la cantidad de N:
0.2460 – (0.17 g de C+0.0137 g de H)= 0.0623 g de N
Ahora para hallar la fórmula empírica todas las cantidades se dividen entre la menor:
0.17 g de C/0.0137 g de H=12.4≈12 átomos de C
0.0137 g de H/0.0137 g de H=1
0.0623 g de N/0.0137 g de H=4.54≈4 átomos de N
Quedando la fórmula como C12HN4
Gracias -
Minerva García
el 20/12/15Hola por favor a ver si me puede ayudar alguien
En un equilibrio químico en una reacción endotérmica si se aumenta la temperatura, ¿hacia dónde se desplaza la reacción?
¿Y en una reacción extérmica? ¿Y qué pasa si se disminuye?
Muchas gracias :)
David Moldes
el 20/12/15Según el principio de Le Chatelier, si el sentido normal de la reacción es endotérmico, si aumentamos la temperatura la reacción evolucionará hacia el lado endotérmico de la reacción (de reactivos a productos). Si disminuyese la temperatura, habría que compensar eso haciendo que aumente, lo que se consigue si la reacción se desplaza en el sentido exotérmico de la reacción, que sería de productos a reactivos.
Si entiendes este razonamiento, el otro caso debería serte ya fácil! -
Amante de la ciencia
el 20/12/15donde puedo encontrar videos que me expliquen las hibridaciones de los atomos? gracias
