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Virginia
el 5/1/16Hola buenos días,
Tengo una duda de como sacar el orden de NO, en el vídeo de cinética química , comentas que tiene que salir un número entero y a mi me sale un decimal
Al dividir la tercera reacción , con la primera me sale 1.33 = 2 elevado a alfa.
¿Podrías decirme donde me estoy equivocando?
Gracias
Un saludo
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ouassima
el 4/1/16
Hola, por favor necesito ayuda no se por donde empezar.
En hidrolizar una cierta cantidad de sulfuro de aluminio se forman 2252g de Al(OH)3 y se desprenden 1058 litros de H2S mesurados a 20 grados y 752 mmHg. de presión. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
GRACIAS.
David
el 5/1/16Para que no digas...
Paso 1) Plantear y ajustar la reaccion... Al2S3 + 6H2O ---> 2Al(OH)3 + 3H2S
Paso 2) Hallar los moles (y despues los gramos de H2S)... Para ello.. P.V=n.R.T... Gases ideales PV=nRT
Paso 3) Intentar aplicar los mismos conceptos que explico en el vídeo de formula empirica... Nos cuentas ¿ok?... -
Interayuda
el 4/1/16Buenas tardes UNICOOS, les escribo porque tengo una series de dudas sobre 3 problemas, el resto (10 ) ya los logré resolver viendo los vídeos de canal youtube, la verdad que en lo particular me ha sido de gran ayuda este medio.
El problema dice:
A 100ºC, el bromuro de nitrosilo se descompone según la siguiente reacción, cuya Kp vale 60:
2NOBr(g)--------> 2NO(g) + Br2(g)
David
el 7/1/16Te sugiero los videos de equilibrio quimico.... Constante de equilibrio
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Jesús
el 4/1/16Buenos días unicoos y feliz año. ¿Me podéis ayudar con estas dos preguntas?
Se mezclan 50 g de etanol y 50 g de agua para obtener una disolución de densidad 0.954 g/mL. Calcular:
a) concentración molar de etanol (molaridad).
¿Qué volumen de disolución de cromato sódico 0,250 M se necesitará para tener 8,10 g de la sal?
David
el 4/1/16La masa total de la disolucion serán 100 gramos... como la densidad d=m/v... v=m/d=100/0,954=104,82 ml = 0,105 litros...
La concentracion molar del etanol serán los moles de etanol (pasa los 50 gramos de etanol a moles) entre el volumen total de la disolucion que acabamos de calcular)
Te sugiero al menos este video... Disoluciones 01manuelfr99
el 4/1/16Lo que ha dicho David está bien, pero es mejor utilizar factores de conversión, ya que las fórmulas no dejan muy claro el resultado. Sumarías las dos masas para ver la masa de disolución, y con un factor de conversión hallarías el volumen de disolución. Con la masa molar del etanol convertirías los 50 g a moles y hallarías la concentración molar. Respecto a la segunda pregunta, con factores de conversión puedes hallar los moles de cromato sódico, y con la concentración puedes hallar el volumen de disolución. Te recomiendo además que siempre escribas las unidades, ya que verlo dimensionalmente ayuda.
manuelfr99
el 4/1/16Lo que ha dicho David está bien, pero es mejor utilizar factores de conversión, ya que las fórmulas no dejan muy claro el resultado. Sumarías las dos masas para ver la masa de disolución, y con un factor de conversión hallarías el volumen de disolución. Con la masa molar del etanol convertirías los 50 g a moles y hallarías la concentración molar. Respecto a la segunda pregunta, con factores de conversión puedes hallar los moles de cromato sódico, y con la concentración puedes hallar el volumen de disolución. Te recomiendo además que siempre escribas las unidades, ya que verlo dimensionalmente ayuda.
Jesús
el 4/1/16Lo he hecho de la siguiente manera:
1 mol -> 161,97gr
x -> 8,10gr Me ha dado 0,05mol
Entonces he calculado la Molaridad 0,250M = 0,05/ X, despejo X = 0,05/0,250 y me da 0,2 L.
Estudio el acceso para mayores de 25 años y no me han explicado a hacerlo por factores de conversión. -
Jaime
el 3/1/16Saludos unicoos.
Supongamos que tenemos dos fases distintas, por ejemplo dos disolventes inmiscibles, como el dietiléter y el agua. Si tenemos un soluto en el agua, que sin embargo es mas soluble en el éter, el potencial químico del soluto en el éter es menor que el potencial químico del soluto en el agua, por tanto el soluto fluirá del agua al éter (vamos, es hacer una extracción). ¿Correcto?
Si lo anterior es correcto, el equilibrio en el que ya no fluya más soluto entre las dos fases se alcanzará cuando los potenciales químicos del soluto en ambas fases se igualen. Mi duda es: si el potencial químico es una magnitud intensiva, es decir, no depende de la cantidad de materia, cómo es posible que al fluir el soluto entre fases se igualen los potenciales químicos? ¿No quedamos en que era independiente de la cantidad de materia?
Un saludo
David
el 4/1/16
Breaking Vlad
el 4/1/16Hola Jaime,
el potencial químico, de hecho depende del número de partículas. En la ecuación de definición del potencial químico tenemos que es igual a la derivada de la energía interna de la especie entre el número de partículas de dicha especie.
Si trabajamos en condiciones de presión, volumen y temperatura constantes, el equilibrio se alcanza cuando el incremento de G = 0, por lo tanto, cuando los potenciales químicos son iguales. Y esto se da cuando un número determinado de partículas se encuentra en cada una de las fases.
Espero haberte ayudado algo,
un saludo,
Vlad -
Christian
el 3/1/16 -
Jessica
el 3/1/16Si 300cm3 de un gas en condiciones normales tienen una masa de 87g. Calcula su masa molecular.
Pd: he intentado hacerlo con varias formulas pero la verdad es que no tengo ni idea. TTEnrique
el 3/1/16
Jessica
el 3/1/16 -
Aitor
el 2/1/16Calcular el pH si se añade 10 mL de HCl 1M a 0,5L de disolución reguladora de ácido acético 0.2 M y acetato sódico 0.5 M. (pKa=4.85)
Reaccionan:
0.01 mol de HCl
0.1 mol de ácido
0.25 mol de base
pH= 4.85 -log (?)
Como calculo la relación AH/A-?
David
el 4/1/16Echales un vistazo... Disoluciones reguladoras 01
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Sara Fernández Cabezuelo
el 2/1/16
