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Jose David
el 8/12/15
¿Me pueden ayudar con este ejercicio de cinetica quimica, por favor,?He estado investigando pero no se como empezar y he estado dandole vueltas pero no hay manera .
-Escriba las ecuaciones de las sustancias X,Y del conjunto de reacciones quimicas:
(Considere constantes las concentraciones de A,B,D,E, y todas las constantes cineticas iguales a uno)
A----> X
2 X + Y---->3 X
B + X---->Y + D
X----> E
1) -¿Existe algún par de valores Xo , Yo estacionario? Es decir, dXo/dt = dYo/dt = 0
2)- Resuelva numéricamente las ecuaciones cinéticas para el caso A=1, B=1 partiendo de las condiciones iniciales X=Y=0
Os lo agradeceria muchisimo.!! -
Raquel D
el 7/12/15 -
Flor
el 7/12/15Hola, me han dado este problema de quimica y he intentado solucionarlo pero no me dan los resultados y no se que es lo que estoy haciendo mal, no estoy segura de como calcular Q en la ecuacion de nernst y tampoco si la utilizo bien, espero que me puedan ayudar y corregir. Gracias!
David
el 15/12/15Cuales son los potenciales que usaste para el Fe/Fe2+ y el Cd/Cd2+? ¿e nque orden aparecen en las tablas y cuales son sus valores.. Creo que ese es el fallo, cuando obtuviste el potencial... Echale un vistazo.. Fem de una pila
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Sebastian
el 7/12/15Un mol de gasoxigeno contiene el mismo número de. átomos que un.mol de gas neon.
Explicar si es falsa o verdadera
Elena
el 7/12/15Usuario eliminado
el 7/12/15
José Miguel
el 7/12/15 -
Flor
el 7/12/15Hola, me han dado este problema de quimica y he intentado solucionarlo pero no me dan los resultados y no se que es lo que estoy haciendo mal, no estoy segura de como calcular Q en la ecuacion de nernst y tampoco si la utilizo bien, espero que me puedan ayudar y corregir. Gracias!
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Klaus Skastle
el 7/12/15Buenas. Hay una duda que me surgió desde que empecé a estudiar el tema de termoquímica de 2º de bachillerato y todavía no he conseguido resolver. El caso es que esto tiene que ver con la manera de trabajar cuando se usa la entalpía molar, es decir, en KJ/mol. Me da la impresión de que el libro trata la entalpía molar como si fuera entalpía normal en lugar de ser relativa (referida a un mol). Eso en la mayoría de las ocasiones no genera problemas, porque casi siempre las ecuaciones son de un mol, pero cuando los coeficientes estequiométricos son distintos de 1, surgen los problemas pues los datos salen para 2 ó más moles y el resultado se da en KJ/mol, es decir, para un mol. Yo en ese caso divido el resultado entre el número de moles para así expresarlo en KJ/mol, pero el libro no lo hace porque lo da directamente en KJ/mol y claro los problemas no me salen igual.
Adjunto una foto con un ejemplo en el que se puede ver como lo resuelven en el libro de texto y como lo resuelvo yo, pero hay muchos más... el libro está plagado de ellos. Estoy seguro que algo se me escapa, porque no puede ser que el libro este lleno de errores de este tipo. Gracias. Un saludo.
Adrián
el 7/12/15A ver si te lo puedo solucionar. La entalpía es una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema. Está bien tal y como lo resuelve en el libro. Al aumentar los moles de H, entonces la cantidad de energía que debemos suministrar al sistema para romper dichos enlaces es superior a la que deberíamos suministrar si tan sólo hubiese un mol de hidrógeno, por lo que multiplicamos dicho coeficiente estequiométrico por la entalpía estándar que te da para la rotura de dicho enlace. La entalpía negativa indica que la reacción es exotérmica, y a mayor valor absoluto, mayor es la cantidad de energía. El hecho de que te den resultados distintos, he de reconocer que no te lo sabría explicar con absoluta certeza, pero me aventuraría a decir que, simplemente, es como tú lo expresas. Tal y como lo resuelve el libro, el resultado es el de la entalpía de formación estándar de dos moles de agua, y por lo tanto para un mol de agua debería dar la mitad (que de hecho es lo que te da a ti).
Respecto a las unidades, no veo cuál es el problema de que de kJ/mol. La entalpía viene dada en kJ/mol o a veces en kCal/mol, y si tú sumas kJ/mol con kJ/mol, el resultado te va a dar en kJ/mol independientemente de que tú multipliques una o más entalpías por el coeficiente estequiométrico correspondiente a la reacción.
Espero haberte aclarado algo. En cualquier caso seguro que cualquiera de nuestros otros unicoos puede ampliar esta información o aclarártelo con mayor precisión.Klaus Skastle
el 7/12/15Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp En el minuto 2.40 es en el que me basé para llegar a la conclusión de que el resultado son KJ en vez de KJ/mol. En ese vídeo entiendo que si multiplicas entalpía molar por el coeficiente estequimétrico la magnitud será: ΔH=n*ΔHm (ΔH, entalpía; n, coeficiente estequiométrico; ΔHm, entalpía molar), cuyas unidades son: KJ=moles*KJ/moles
Por otro lado, respecto al resultado, ¿consideras entonces que el libro está equivocado?
Adrián
el 8/12/15No, porque realmente, tal y como lo ha hecho (al margen de que el resultado pueda ser en kJ o kJ/mol) los cálculos y los procedimientos son matemática y conceptualmente correctos desde mi punto de vista. Lo que sí creo que ocurre es que, simplemente y como tú has podido observar, el libro calcula, realmente, la entalpía estándar para la formación de dos moles de agua, mientras que al hacerlo a tu manera (sin ponerle un 2 al coeficiente estequiométrico del agua) estás calculando la entalpía de formación estándar para un sólo mol. Si me preguntas cuál es el "más" correcto, te diría que el tuyo, ya que realmente el resultado sería ese, y el que da el libro habría que dividirlo a la mitad. Desde luego que tú lo has hecho bien y no te lo pueden dar por mal.
De todas formas, insisto en que soy otro estudiante más y que es muy probable que otro unicoos te pueda responder muchísimo mejor. Si realmente te quedan dudas sueltas puedes probar a reiterar tu pregunta yendo más a esas dos cuestiones, y así te asegurarías. -
Elena
el 6/12/15Hola, tengo un problema de estequiometría y no tengo claro cuál es la ecuación que debo plantear. El ejercicio es: se tratan 200 g de carbonato de calcio con una disolución 4M de ácido clorhídrico. Calcula el volumen de disolución necesario para que reaccione todo el carbonato y el volumen de dióxido de carbono obtenido a 15 ºC y 750 mmHg.
Espero que me podáis ayudar y muchas gracias de antemano!! -
Livia
el 5/12/15Hola! También quería saber si he realizado bien este ejercicio:
Una disolución que contiene deshidroascorbato 100 microM y ascrobato 1,00 M se mezcló con un volumen igual de una disolución que contiene acetaldehido 0,98 M y etanol 511 microM a 25ºC y pH 7 .
Calcula la variación de la energía libre deltaG (dG/dλ) de la oxidación del etanol en KJ/mol al comienzo de la reacción.
deshidroascorbato + 2H^+ + 2e- ↔ ascorbato Eº´ = 0,060 V
acetaldehido + 2H+ + 2e- ↔ etanol Eº´= -0,163 V
Muchas gracias!!
David
el 7/12/15 -
jose
el 5/12/15hola! yo solo quiero saber si existe un link que tenga los pdf de ejercicios resueltos de la PAU. Buscando en google me salen solo 3 (estructura de la materia, enlace quimico y estequiometria)
Adrián
el 6/12/15
