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Jennifer
el 6/9/15Hola, me pueden ayudar porfavor
Si el pH de una solucion es 6,30, ¿cuales son las concentraciones molares de H (ac) y OH- (ac) ?
Francisco Gutiérrez Mora
el 6/9/15
José Miguel
el 6/9/15Hola Jennifer! Si vuelves a comprobar el extracto de teoría que te escribí el otro día comprobarás que: pH=-log[H3O+], pOH=-log[OH-] y pH+pOH=14.
Sabiendo esto, podemos calcular el pOH que sería 6,30+pOH=14→pOH=14-6,30→pOH=7,70.
Para las concentraciones molares bastará con sustituir: pH=6,30=-log[H3O+] (el signo menos pasa al otro lado y para hacer esta operación en la calculadora → shift log(-6,30)) y esto nos da una concentración muy pequeña de [H3O+]=5,011x10^-7
pOH=7,70=-log[OH-]→[OH-]=1,99x10^-8.
Espero no haberme equivocado ya que veo unas concentraciones muy pequeñas, pero la teoría sí es correcta, de eso estoy seguro. A ver si te sirve de ayuda, saludos! -
Carmen
el 5/9/15¡Hola! ¿Podéis mirar si el ejercicio está bien resuelto?
En un reactor de 2,5 L de volumen se introducen 0,6 moles de CS2 y 0,8 moles de H2, estableciéndose el equilibrio: CS2(g) + 4 H2(g) ↔ CH4(g) + 2 H2S(g). Sabiendo que la concentración de CH4 en el equilibrio a 300 ºC es 0,045 mol/L, calcule:
a. Kc y Kp a 300 ºC para dicho equilibrio.
Mi método ha sido este: [CH4]=n(CH4)/ Vdón
0.045(2,5)= n(CH4) n(CH4)= 0,1125 moles de CH4.
Kc= [(2,5)^3 (0,045)( (0,225)^2)]/ (0,555) ((0,35)^4)]= 4.27 M-2.
Cuanta atrás para Selectividad, os agradecería que me contestárais! -
Melany Belen Roldan
el 5/9/15 -
Paz
el 5/9/15Hola :) , tengo una duda en reacciones organicas
uno puedo saber con solo mirar los reactivos que tipo de reaccion se dara? por ejemplo si tengo un alqueno + HCl siempre sera reaccion de adicion electrofilica? y mi otra duda los alquenos pueden sufrir sustitucion y si ese fuera el caso con que tipo de reactivos seria , (es que de mis libros solo he visto que sufren adicion ,)?D: , ojala me entiendan mi duda
Jerónimo
el 5/9/15No sólo mirando los reactivos puedes saber la reacción que se va a producir, tienes que mirar las condiciones en que se hacen , las concentraciones, etc)
La mayoría de las reacciones de los alquenos son de adición , aunque en presencia de oxidantes fuertes se puede romper la cadena y formar cetonas, aldehídos y ácidos (depende de las condiciones y del oxidante ). -
Jennifer
el 5/9/15
Hola me pueden ayudar porfavor!!
calcular pH de la solucion dee un acido fuerte.
a) 2.00ml de 0.500M HCLO4 diluidos a 50.0 ml
José Miguel
el 5/9/15Hola Jennifer! Recuerda que el pH de una disolución es pH= -log[H3O+], pOH=-log[OH-] y que pH+pOH=14
También recuerda que un ácido fuerte se disocia por completo, este por ejemplo se disocia en HClO4+H2O→ (ClO4-)+(H3O+), así que la concentración que calcules en un principio será igual a la concentración final de los productos, y con esa concentración de H3O+ podrás calcular el pH.
A ver, si M=moles de soluto/litros de disolución tenemos que: 0.5=n(HClO4)/0.002 con esto obtenemos 0,001 moles de HClO4, ahora la nueva M será igual a 0,001(moles de HClO4)/0,05(volumen en litros)=0.02M. Esta es la nueva concentración de HClO4, y al disociarse por completo tenemos una concentración de [H3O+]=0.02. Esto lo introducimos en la fórmula pH=-log[H3O+]=-log[0,02]=1,698... o sea, un pH≈1,7 (un ácido muy fuerte).
Espero haberte ayudado. Saludos! -
Carmen
el 4/9/15Otra duda, para la siguiente configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 5s1, justifique:
-Si el electrón pasa desde 5s al 6s, se emitirá energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro de emisión.
Yo diría que sí que se emite energía luminosa, puesto que pasamos de un nivel menos energético a otro más energético, pero no sé si daría lugar a una línea en el espectro de emisión, si podéis ayudar os lo agradecería, ya que me quedan escasos días para Selectividad.
Jerónimo
el 5/9/15Primero veo muy raro que con esa configuración electrónica un e- esté en un n=5 pero bueno, referente a tu duda , para que un e- pase del nivel 5 (menos energético ) al 6 (más energético) , tiene que absorber energía y aparecería una línea en el espectro de absorción (no de emisión), , Faltaría esa línea ....
Carmen
el 5/9/15 -
Carmen
el 4/9/15Hola!!
Una duda, ¿S2- tiene menor radio que S? Yo diría que sí puesto que el radio disminuye hacia la derecha y si el azufre tiene S2- adquirirá la configuración de gas noble al completar el octeto (en este caso del Ar).
¿Estaría bien así el ejercicio y el planteamiento? -
giuli
el 4/9/15me gustaría saber si en alguna parte de la pagina web o en facebook están los ejercicios que subían para hacer con sus respectivas soluciones. Preferentemente de nomenclatura de quimica organica
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Luisa Fernanda
el 4/9/151) que se entiende por maduracion de un colorante?
2) en que momento se deben filtrar los colorante y por que?
3)por que los colorantes deben guardarse en frascos ambar?
4) cuales son los colorantes en microbiología y por que?
5) describa una coloracion para teñir el nucleo bacteriano
6) que utilidad tiene la tincion con sudan III?
7) mencione 5 razones de la selesctividad de las bacterias por los colorantes de gram -
fernanda
el 3/9/15
