Porque el enlace iónico se da formando celdas simples (unitarias) y los covalentes generalmente forman moléculas complejas y de disposición muy variables, fijate en los compuestos aromáticos y sus "iguales de fórmula" por así decirlo entre los hidrocarburos. Puedes consultar el Chang, ahí explica de forma simple las celdas unitarias y el enlace iónico.

Los compuestos iónicos son redes tridimensionales, no son moléculas y las "fórmulas" son realmente la proporción en la que están.

Echale un vistazo a estos vídeos y nos cuentas ¿ok?... Constante de equilibrio Concepto de PH

Gracias. Ya he disipado las dudas

Creo que es así, si lo tengo mal corrijanme.

Lo tienes bien ssoft. Ahora tienes que multiplicar con la calculadora los numeradores y dividirlo entre la multiplicación de los denominadores (71500/9800= 7,29 M)

Muchas gracias a los dos!

El primer numero cuantico puedes ver que coincide con el período, es la fila 5, el segundo numero cuántico te dice que pertenece a los orbitales D, los metales, y con los dos últimos, que solo tiene un electron en ese orbital asique sería 5d1, el elemento [Y] Itrio. solo albergaría un electrón en el orbital D y 9 electrones en la última capa (que seria 5s2, 5p6 y 5d1, 2+6+1=9), que sabiendo esto, puedes averiguar sobre la afinidad electronica, electronegatividad o lo que se cuestione. No se si es lo que pides, pero espero que te sirva.

QUÍMICA CONFIGURACION ELECTRONICA y números CUANTICOS unicoos Moeller AUFBAU

Sí, me di cuenta después de publicarlo, para que albergara 6 electrones, tendría que ser s=-1/2... Sé que el número n es el número cuántico principal y hace referencia al periodo, mi duda es si quiero saber el nivel energético, si sería (n+l) para saber el nivel energético en el que me encuentro.
Gracias Jorge!

He visto el vídeo 2 veces José, ese y el de las excepciones de la configuración electrónica...

El nivel de energía lo marca el primer número cuántico, n. De nada chica. Tengo un esquema casero por si te interesa y creo que se entiende facil.

Pásamelo si puedes!!

Si no entiendes algo puedes ponerte en contacto conmigo vía twitter y te ayudaré en lo que pueda. @LeMenda98

Hola Necro34! Seguro que esa densidad del alcohol es correcta? Míralo porfa, y mánda una foto de lo que tengas hecho para ver qué te falta por saber.

El 3.5% de 230 ml serán de acetona... El 96.6% de 230 ml serán alcohol...

Con esos volumenes y sus respectivas densidades, podrás hallar la masa de acetona y alcohol (d=m/v... m=d.v)

A partir de ahí los porcentajes en masa podrás calcular hallando (masa de cada uno/masa total).100. La densidad de la disolucion tampoco debería darte problemas (masa total/volumen total)... Espero te sirva... Animo!

Con todo el cariño, no es la primera vez, si solo dejas enunciados, yo al menos, no "puedo" ayudarte. Sobre todo si hay videos identicos al respecto...
El trabajo duro tiene que ser el tuyo...

Para que no digas, lo primero que deberás hacer en este ejercicio es hallar el reactivo limitante... QUIMICA Reactivo limitante . Después calcular los moles que realmente reaccionaran de C2H2. Luego plantear una simple regla de 3 (o un factor de conversión) pues sabes por el enunciado que por cada mol de C2H2 se desprenden 3073,32 KJ... Para terminar, como el rendimiento es del 90%, haz el 90% de lo obtenido.. Nos cuentas ¿ok?

Buenos días Joosee Riicaardoo! En un lado tienes 7/2 de O2, el oxígeno gaseoso está en forma diatómica, con lo cual tenemos realmente 7/2 por 2, que son 7 átomos de Oxígeno.
Un saludo!

Te paso también el video de balanceo, que David lo explica genial.
Ajustar una reacción - Método algebraico

pero porque se multiplica por 2, ese dos se tomas de los dos atomos de oxigeno que usted dice es di atomico? o como?

Correcto, para que una reacción química esté ajustada necesito tener el mismo número de átomos, y repito, ÁTOMOS! de cada elemento que interviene a ambos lados de la ecuación, por consiguiente, la molécula de O2 contiene dos átomos de oxígeno y por ello se ajusta la reaccion multiplicando al O2 con esa fracción 7/2, para finalmente tener 7 átomos de oxígeno en ese lado de la ecuación. Creo que no puedo ser más claro, si no he podido ayudarte lo siento, si has visto el video que te pasé deberías tenerlo claro Ricardo. Un saludo!

Lo tienes bien, pero en lugar de 1 mol de C, deberías de haber puesto 1 mol de C6H12O6, es lo que te piden y date cuenta por otro lado, que si quisieras hallar los moles de C, hay 6 carbonos, no uno! La opción correcta sería la C

Hola Vanessa! Me va a tocar discrepar con Carmen... Para formar una molécula de glucosa C6H12O6 se necesitan 6C+6H2+3O2, de manera que tenemos ahí 6 moles de carbono, que multiplicado por en número de Avogadro nos darán los átomos totales=3,6132x10^24. Ahora, si el problema nos dice que la muestra de glucosa contiene 4,0x10^22 átomos de carbono, para hallar los moles de glucosa que hay en la muestra solo tenemos que dividir esa cantidad entre la que hemos obtenido nosotros anteriormente: 4,0x10^22/3,6132x10^24= 1,1x10^-2. La respuesta es la b)
Un saludo!

En todos los ejercicios de ese tipo se tiene que sacar reactivo limitante aunque no te lo pidan

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.

Siempre que te den datos de dos reactivos tendrás que hacerlo...