Estas ecuaciones sobre gases(Ley general de los gases combinados, Ecuación universal de los gases ideales, Gay, Charles, etc ) se trabajan con la temperatura absoluta K(kelvin) Tienes que pasar esa temperatura °F a K(kelvin) no puedes usar escalas relativas(°F, °C), para pasar de °F a K es: (°F -32)/9=(K-273)/5

Ahora intenta con la temperatura en Kelvin.

después de eso que hago (ayúdame por favor)

Me resultó diferente corrígeme si me comí algo pero básicamente, solo debías duplicar el radio mas no la ecuación.

Esas ultimas condiciones en el ejercicio tengo entendido que no afectarían a la Masa "molecular" de la mezcla, tal vez las pusieron para confundir, si tienes alguna duda preguntas :)

y que formulas aplican en la resolución de este problema

Fracción molar (Fm): QUIMICA % en volumen y fraccion molar
Para calcula la masa molecular de la mezcla: se multiplica la Fm de cada sustancia por su correspondiente peso molecular o atómico y luego se suma.
Supuse una masa de 100g para facilitar las cosas con los porcentajes y luego calcule el numero de moles de cada sustancia y el numero de moles total para calcular la fracción molar y luego la masa molecular de la mezcla, con el video de Fracción molar entenderás todo.

Estas ecuaciones sobre gases(Ley general de los gases combinados, Ecuación universal de los gases ideal, Gay, Charles, etc ) se trabajan con la temperatura absoluta K(kelvin) Tienes que pasar esa temperatura °F a K(kelvin) no puedes usar escalas relativas(°F, °C), para pasar de °F a K es: (°F -32)/9=(K-273)/5

Ahora intenta con la temperatura en Kelvin.

después de eso que hago (ayúdame por favor)

Casi está perfecto. Suponiendo que hiciste todos los pasos y entiendes lo del principio, el fallo está al final... Te lo explico...
Si el volumen inicial era de 5 litros y el final de 1,38 litros, el volumen que ha disminuido es 5-1,38=3,62 litros
El porcentaje que ha disminuido será de (3,62/ 5).100=72,4%... ¿mejor?

P.D. Es un placer ayudaros cuando trabajáis duro...

Hola Manu!.Tengo el mismo libro. :-).
Aquí te dejo la explicación de que da igual siempre hacerla con concentraciones que con moles. Buena cuestión !

Gracias

Teniendo en cuenta que Molaridad=n(moles de soluto)/V(de disolución en L),
Molalidad=n(moles de soluto)/Kg(de disolvente)
Fracción molar=moles de producto/moles totales
PM del H2SO4=98g/mol y H2O=18g/mol
Disolvente=0,4kg de H2O
Disolución= 100g(H2SO4)+400g(H2O)=500g que dividido por la densidad (1,12g/ml)obtenemos el volumen= 446,43ml=0,446L de disolución (posiblemente aquí esté tu fallo, corrígeme si me equivoco)
A mi me da lo siguiente:
Molaridad: 2,28
Molalidad: 2,55
Fracción molar de H2SO4: 0,0439
Fracción molar de H2O: 0,9561
Comprueba y me cuentas. Un saludo!

Si el tuyo esta bn, me podrías pasar como lo has hecho

Espero que no sea mucho caos y lo veas todo bien (la pizarra no me da para más). Un saludo!

Me he equivocado al copiar el resultado de la fracción molar del agua (eeeeeeeerroooor), pero puedes comprobar que está bien haciendo la división y que al sumar ambos resultados da 1. Disculpa el despiste!

Muchas gracias

De nada, para eso estamos, si todos ponemos nuestro grano de arena podemos crear montañas. Yo estoy en primero de Química en la universidad y la verdad que el foro es genial para repasar y que muchos conceptos no caigan en el olvido. Gracias a David y al resto del equipo por todo lo que hacen y gracias a todos los unicoos por hacer que este sea el mejor foro de todos :P

Lo siento, pero sin ver paso a paso el ejercicio que comentas y los pasos que han seguido, no sabría que decirte. Lo que si puedo asegurarte es que la fracción molar se calcula con MOLES, no con concentraciones...

https://www.youtube.com/watch?v=S1lv1R8zpu4
https://www.youtube.com/watch?t=22&v=oT5huk0l4NQ

Quiza te sirvan

Ajuste REDOX de reacciones