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Lesly
el 6/7/15
Holiii! Me podrían ayudar con este problema por favor
En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO ¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
David
el 8/7/15Te sugiero este video... QUIMICA Reactivo limitante
A partir de ahí.. QUIMICA Estequiometria 01
Nos cuentas ¿ok? El trabajo duro tiene que ser el tuyo. ANIMO! -
antonella
el 6/7/15 -
erwin
el 6/7/15!Hola! Nesecito ayuda en este problema de Acido y Base me pierdo cuando en el texto esta el de burbujear no se si eso interviene en el problema ? ..1) ¿que volumen en ml de bromuro de hidrogeno en C.N. se debe hacer burbujear en 2L de agua hasta que el PH de la solucion sea 2 ?
Jerónimo
el 7/7/15El HBr es un ácido fuerte, totalmente disociado un pH =2 significa que la [HBr]=[H+]=10^-2 M
Como estamos en 2 litros de agua , harán falta 2.10^-2 moles de HBr
En c.n. 1 mol ocupa 22,4 litros
2.10^-2 moles ocupan 0,448 litros=448 ml que habrá que burbujear (al tratarse de un gas) -
Guille Santos
el 6/7/15Hola
Me podríais ayudar con este ejercico. Gracias :D
David
el 8/7/15Plantea un ejercicio tipico de equilibrio para hallar la concentracion de [H3O+] y [OH-] en el equilibrio... La reaccion es H2O + H2O= [H3O+] + [OH-]
A partir de [H3O+] podrás hallar el PH.
En cuanto a su producto ionico se trata de multiplicar [H3O+] y [OH-]
Echale un vistazo y nos cuentas ¿ok?... Constante de equilibrio -
Marcos bernal
el 6/7/15 -
Marcos bernal
el 6/7/15Si un elemento esta formado por varios isotopos, todos ellos tienen?
-la misma carga nuclear
-la misma masa
;-el mismo numero de núcleo es
-el mismo número de neutro es
-el mismo número de positrones
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cesc
el 6/7/15Hola, me podrían ayudar con este ejercicio, no se como hacerlo
David
el 6/7/15 -
Paz
el 6/7/15en una reaccion de acido base siempre ocurrira hidrolisis?
Jerónimo
el 6/7/15Zalo
el 6/7/15Se produce una hidrólisis solo en caso que uno de los 2 reactivos (el ácido o la base), o bien ambos sea o sean de caracter débil. Pues en este caso la sal resultante produce hidrólisis. [Ej: CH3COOH + NaOH, ácido débil + base fuerte]
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
CH3COONa → Na^(+) + CH3COO^(-)
CH3COO^(-) + H2O ↔ CH3COOH + OH^(-) . -
Himuro
el 6/7/15Buenas, me perdí un poco después al distribuir los e- ¿alguien podría decirme como queda todo balanceado para comparar? gracias
Jesús de María Pérez Martínez
el 6/7/15Si te fijas en esta reacción lo que ocurre es que el Cl2 se reduce a Cl‾ (que es el que va en el KCl) y se oxida también a Cl cinco (que es el que va en el clorato de potasio). Y las semirreacciones serían estas, teniendo en cuenta que estamos en medio básico por el KOH:
(Cl2 + 2e‾ -----> 2 Cl‾) x 5 Reducción
(Cl2 + 12 OH‾ -------> 2ClO3‾ + 6 H2O + 10e‾ ) Oxidación
(6 Cl2 + 12 OH‾ ------> 10 Cl‾ + 2 ClO3‾ + 6H2O ) Reacción iónica global
(6 Cl2 + 12 KOH -----> 10 KCl + 2 KClO3 + 6 H2O) Reacción ajustada
