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eduardo
el 2/7/15Alguien me puede ayudar en este problema de termodinámica porfa? estaría muy agradecido
Jerónimo
el 2/7/15eduardo
el 2/7/15 -
fabrizio
el 2/7/15
Se hacen reaccionar 100 mL de una disolucion 05.M de hidroxido de calcio con 100 mL de otra disolucion 0.5 M de acido nitrico. Calcula los gramos de nitrato de calcio que se forman
Jerónimo
el 2/7/15Ca(OH)2+ HNO3--------------Ca(NO3)2 +H2O
primero ajustas la reacción , como tienes el volumen y la concentracion sacas los gramos de cada un , mira cual es el reactivo limitante... y ya tipico de estequiometria QUIMICA Estequiometria 01 -
Agustin
el 1/7/15Esto esta bien? Tengo que determinar si la reaccion es exo o endotermica con los datos que me dan de la Kc a dos temperaturas diferentes. Use la ecuación de Van't Hoff.
Me pregunta si el pentacloruro de fosforo será mas estable a altas o bajas temperaturas ?
Yo creo que a bajas, porque si el proceso es endotermico, requiere calor para la descomposicion. Pero no estoy seguro.
Y me pide 4 formas de aumentar los moles de PCl3 y pensé en:
1) Añadir mas PCl5, aumenta la concentración y se produce mas PCl3 en la reaccion.
2) Aumentar el volumen
3) Disminuir la presion (esta y la anterior estan relacionadas, pero ambas producen un desplazamiento hacia donde hay mas moles de gas)
4) Aumentar la temperatura, favorece la reaccion directa por ser un proceso endotermico.
¿Estoy bien o le estoy errando en algo? Gracias !!
Jerónimo
el 2/7/15Agustin
el 2/7/15
Jerónimo
el 2/7/15 -
Agustin
el 1/7/15Este ejercicio de Equilibrio Quimico me pedía:
a) La cantidad de SO3 que se forma en gramos
b) Kc
c) Kp
Inicialmente tengo 1 mol de cada reactivo y nada de producto. En el equilibrio tengo 0,15 moles de SO2
V= 5L y T= 1000 K
Espero que este bien :-)
Jerónimo
el 2/7/15Agustin
el 2/7/15
Jerónimo
el 2/7/15 -
Gaston
el 1/7/15Hola buen dia, queria consultar si hay videos de carga nuclear efectiva y su explicacion. O si me pueden explicar como calculo o como saber el efecto de apantallamiento para conocer el valor de la ecuacion. Gracias
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Agustin
el 1/7/15En este ejercicio de Equilibrio quimico tenia que encontrar las concentraciones de las especies en el equilibrio y Kp
¿Esta bien resuelto?
Siempre que haya la misma cantidad de moles del lado de los reactivos y de los productos en la ecuacion ¿Significa que Kp será igual a Kc?
Gracias !!
Jerónimo
el 1/7/15Hay una forma más rápida de hacerlo y evitas la ec de 2º grado ,, poniendo raiz cuadrada a cada lado quedando
√ 4,2= x/(0,8-x)
Respecto a la segunda duda Kp y Kc son iguales Siempre que haya la misma cantidad de moles GASEOSOS del lado de los reactivos y de los productos en la ecuacionAgustin
el 1/7/15 -
UNRBiot
el 1/7/15Una duda, las CNPT en gases son 1 atm 25°C o 1 atm 0°C? Muchas gracias
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Joha
el 1/7/15Me podrían ayudar con este problema de solubilidad:
Según la reacción:
CaCO3↔Ca2+(ac) + CO3*2-(ac)
kPS=4,7X10^(-9)
Calcular la solubilidad del CaCO3 en:
-Agua
-En una disolución 0,1 M de carbonato de Calcio
-En una disolución 0,1 M de carbonato de potasio
Muchas gracias!!
Jerónimo
el 1/7/15QUIMICA Producto de SOLUBILIDAD 01 QUIMICA Producto de SOLUBILIDAD 02
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