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CHRISTOPHER
el 1/4/15como encuentro los ejercicios de formulacion organica??? muchas graciass
Cesar
el 1/4/15
Nenúfar
el 1/4/15
Nenúfar
el 1/4/15 -
Interayuda
el 1/4/15Buenos días a TODOS LOS UNICOOS!!!. Se aprende mucho con ustedes. Gracias por poner al alcance de todos su sabiduría.
Me he puesto a ver los vídeos para poder resolver este problema ,que les adjunto, y les pido que me indiquen si lo he hecho bien ,y si es así, que le sirva a otros UNICOOS.
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Daniel
el 1/4/15e estado intentando hacer eso de que, con los numeros cuanticos saber donde esta el elemento en la tabla periodica pero solo puedo sacar el periodo y la fila no se como sacarla(solo estoy usando los elemento de las filas A)
Nenúfar
el 1/4/15 -
Maria
el 30/3/15Cómo se hace el apartado B)? No se me ocurre como hacerlo
Calcula la solubilidad del cloruro de plata en gramos/litro en una disolución de 10^-2 molar de cloruro de sodio
Andrea
el 30/3/15Hola María, Creo que este apartado B se resolvería con el efecto del ión común. Esto quiere decir que ambos compuestos contienen un mismo ión , en este caso el el Cl- . Para resolverlo, tienes que hacer otra "tabla" (Yo lo hago con tablas en vez de calcular directamente Kps ) en la que calcules la S del Cl- con la molaridad (M o moles/litros ) de NaCl (En este caso 10^-2 o 0'1 ) se puede hacer ya que se produce una reacción total . Te dejo una foto, así es como yo lo hago, espero que te sirva ( y que esté bien y perdón por la explicación, no se me da muy bien XD) .
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Interayuda
el 30/3/15 -
Interayuda
el 30/3/15Buenos días, alguien podría corregidme o decirme si lo que he hecho en estos 2 problemas de química está correcto?
David
el 31/3/15Solo te confundiste al final, pues segun el ajuste (que esta perfecto), la reaccioón sería K2Cr2O7 + 6FeS...
Por tanto, por cada mol de K2Cr2O7 reaccioan 6 moles de sulfuro de hierro (II)... Y por tanto, los 0,0015 moles de dicromato reaccionarán con 6.0,0015 moles de sulfuro... Y sería M= (6.0,0015 ) /(20/1000).... ¿mejor? GRAN TRABAJO!!! Es un placer ayudaros cuando trabajais duro! -
Martin
el 29/3/15 -
Martin Bastidas
el 29/3/15ayuda no entiendo este ejercicio, se supone que el titulo es ecuación de gases ideales pero dice esto:
Calcule R en L * atm/mol * K, KPa * dm3 / mol * K, J/mol * K y kj/mol * K.
no entiendo que hacer el asterisco se supone que es multipicacionDeb
el 29/3/15
Nenúfar
el 29/3/15 -
Sergio Fernandez
el 29/3/15El coeficiente de repartimiento de un cloruro metalico entre agua i eter etilico es de 12,3. Calcula la concentacion del Kation metalico que queda despues de tratar 50mL del cloruro metalico de concentracion 0,125 molar en las siguentes cantidades de disolvente:
a) 40 mL de disolvente
b) 2 partes de 20 mL de disolvente.
c) 4 partes de 10 mL de disolvente
d) En cual de las tres extracciones el rendimiento es mas alto?
David
el 31/3/15Siento no poder ayudarte, pero tu duda se sale de los contenidos de unicoos (preuniversitarios)....
El coeficiente de reparto es un concepto que suele darse en la universidad... Lo siento, espero lo entiendas...
Por si te ayuda... http://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_reparto
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Martin
el 28/3/15Me podrian ayudar en estos ejercicios que no me da el resultado grax
Cesar
el 29/3/15En la 1 debemos averiguar los gramos del ácido acético (el soluto), sabiendo de antemano la concentración masa-masa (6.10%) y la masa del vinagre (la solución) aunque no de forma explicita, debemos encontrarla mediante la densidad que nos dan (pero primeramente convirtiendo el dato de volumen en L a mL) :
0.750 L = 750 mL
d=m/v -------> 1.01 = m/750
m = 750*1.01
m = 757.5
Este valor lo reemplazamos en la ecuación de la concentración masa - masa:
6.10 = m soluto/757.5 (m solución) * 100
6.10 * 757.5 = m soluto * 100
4620.75/100 = m soluto
m soluto = 46.2 g
El 2 te dejo este link donde hacen uno parecido para que lo desarrolles y notes los errores en que caes.
https://www.youtube.com/watch?v=T-xfrv4_hOA
Exitos
