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Ana
el 22/3/15Hola, en el medio básico como se tienen que ajustar las cargas?
Alejandro Legaspe
el 23/3/15Tendrás que tener las semi reacciones donde cambia la valencia de algún elemento, este video te lo explicará muy bien... QUIMICA Ajustar una reacción en medio basico- Ion-electron
Saludos :) -
Aroa Palos
el 22/3/15Hola buenas tardes unicoos, mañana tengo el examen de evaluación de física y química y repasando los exámenes me e encotrado con un problema que me e quedado atascada.
El problema os lo dejo en la foto.
Yo me se la formulas y se que es E=hv pero no se donde va la b por que luego e encontrado otra formula que es E=-b/n^2
en cual se sustituye?
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Stephanie
el 22/3/15
Hola, Como calculo el siguiente problema: ¿cuantos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x10 a la 9 (6mil millones) de átomos de Co?
Jesús de María Pérez Martínez
el 22/3/15
David
el 23/3/15Echale un vistazo... QUIMICA moles de átomos y moléculas QUIMICA masa atómica, molecular y molar ....
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Mariela
el 22/3/15Hola , yo estuve viendo los videos de Equilibrio de solubilidad , pero tengo una duda con respecto al que se trata de Ion comun ,si tengo una reaccion : AgCl [Ag+] +[Cl-] Kps = 1.2x10^-10 y agrego un anion comun a dicha sal , : [Cl-] ,que ocurre con la solubilidad ?
David
el 23/3/15¿Has visto los videos de ese tema?... Solubilidad
Explico en dos de ellos que ocurre cuando añades un ion comun.... No podría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en los videos....
Animo! -
Aimara
el 22/3/15Buenos dias, he visto tus videos de equilibrio de solubilidad con una amiga, si no es mucha molestia nos gustaria saber ejemplos que incluyan la vida cotidiana
Daaniel Guerrero (La Salle)
el 26/3/15Hola Amigo Primero que todo la solubilidad Es la capacidad de disolverse una sustancia en otra sustancia pero solvente
Un ejemplo es el agua y la sal , Otro ejemplo en la vida cotidiana , Cuando disuelves el azúcar en el agua o en la leche si le vas añadiendo llega un punto donde por mucho que se mezcle no se disuelve más. En este momento se ha llegado a la solubilidad máxima del azúcar en el agua o en la leche. :)
espero sea de ayuda
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Luis
el 22/3/15Buenas noche profe, quisiera saber si me puede ayudar con este ejercicio de gases, gracias de antemano!
David
el 22/3/15Echale un vistazo... QUIMICA % en volumen y fraccion molar
QUIMICA Presion PARCIAL de un gas
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?Luis
el 22/3/15Hola profe gracias por contestar, pero lo que no logro entender del enunciado es cuando me dice que debo suponer que tengo suficientes moles iniciales de CS2, es decir que puedo poner como moles iniciales la cantidad que yo quiera? Y lo otro es que como me dan Presión final y presión inicial entonces debo hallar la cantidad de moles iniciales totales con la presión inicial?
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Pedro
el 22/3/15Profesor!!! Una ayuda! tengo un problema de saponificación:
Un tipo de acido graso fue obtenido por hidrolisis de alguna grasa o aceite. Para una hidrolisis de 0.884 g de aceite o grasa, 15ml de 0.2M de solución acuosa de KOH fue requerida
1.- Halle el Peso Molecular de la grasa o aceite
2.- Halle el PM del acido graso
Bien: Empecé por hallar la cantidad de mg de KOH para luego hallare el índice de saponificación
(15ml*0.2 mol de KOH*56 gr. de KOH*1000mg de KOH)/(1000ml*1mol de KOH*1gr de KOH) =168 mg de KOH
Índice de saponificación = (168mg de KOH/0.884 g de Grasa o Aceite) = 190.04 mgKOH/gGrasa
Quiere decir que para saponificar 1 gr de grasa,, se requiere 190.04 mg de KOH
Luego, como se que las grasas, en el mejor de los casos son triglicéridos
ósea: 1 mol de grasa + 3 mol de KOH ---------->1 mol de glicerol + 3 moles de JABON
Hallo primero los moles de KOH en 190.04 mg de KOH
(190.04 mgKOH*1gKOH*1molKOH)/(1000mgKOH*56gKOH)= 3.40*10^-3. ¨ moles de KOH
Por estequiometria (como 1 mol de grasa reacciona con 3 moles de KOH :
3.40 *10^-3./ 3 ==> 1.13*10^-3. moles de grasa o aceite
Luego como lo he hallado para 1 gr de grasa
PM= m/n ===> 1gr/1.13*10^-3. mol ===>>>> 884 gr/mol
Mi pregunta es la siguiente... como se pudo dar cuenta, cuando hay una hidrolisis de alguna grasa o aceite, NO FORMA ACIDO GRASO, FORMA JABON.. O es que me piden todavía tengo que hallar al acido graso que dio origen a ese jabón??? ósea
Ahí se formó una jabón de formula R-COO-K, donde R es un radical alquilo que puede tener varios carbonos.. ¿Tengo que hallar el eso molecular del acido que dio origen a ese jabón??? ósea tengo que hallar al PM de R-COOH??
Me gustaría que grabe algún video de saponificación,
Espero me haya entendido... :) Gracias :)
David
el 22/3/15 -
Jose Antonio
el 22/3/15Me piden balancear por el metodo ion electron en medio básico, ahora para usar ese metodo no debo tener un hidroxido en la ecuación? En la 12 veo es acido clorhidrico no creo que la pueda resolver por ese metodo, esta no serán una de esas trampas que aman los profesores?
David
el 22/3/15Echale un vistazo a estos dos videos y nos cuentas ¿ok?... QUIMICA Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
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Anna
el 22/3/15Tengo este problema de quimica de acidos y bases y el segundo apartado no se como sacarlo. Os mando lo q tengo que tiene q estar mal pero nose como hacerlo. Muchas gracias. El ejercicio dice: en una disolucion de 0.01M de monocloroacetico calcular: a) el PH i b) si ponemos 50ml de HCl de 0.1M a 50ml de la solucion anterior, indicar el nuevo valor de el grado de disociacion del acido. Ka(cloroacetico)=1.3•10^-3.
la solucion del apartado b deberia ser de 0.01.
En el segundo apartado hago lo de grado de dissociación= ×/Co
David
el 22/3/15¿y lo que hiciste? ¿donde lo has adjuntado? ¿has visto estos videos?... Concepto de PH Constante de equilibrio Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? BESOS!!!
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germán duré
el 21/3/15Hola me gustaría saber si me podrían ayudar URGENTE con un ejercicio de un examen final que no entiendo como resolverlo, entiendo el concepto del ph y el Kw pero en este problema solo me da un dato, le cito el problema : " a una dada temperatura la Kw= 9*10^(-14). A dicha temperatura defina en función de H+ y Ph, solución ácida, básica, neutra.
No entiendo como resolverlo y debe ser fácil, les adjunto una imagen que contiene el examen con el enunciado para que puedan leerlo mejor, es el problema número 9 . Muchas gracias.
No entiendo como resolverlo y debe ser fácil, les adjunto una imagen que contiene el examen con el enunciado para que puedan leerlo mejor, es el problema número 9 . Muchas gracias. ">
