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Mario Colmenarejo
el 22/2/15¿Alguien me podría decir donde encontrar hojas de fórmulas de química que abarquen los siguientes temas: cinética, termoquímica, equilibrio, disoluciones amortiguadoras e indicadores?
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jose
el 22/2/15Alguien me podría decir como hacer este problema? Es urgente, y llevo 2 horas intentándolo: Cuando el magnesio y el azufre en estado sólido se queman se origina sulfuro de magnesio. Cuantos gramos de azufre se necesitan para reaccionar con 11.2g de magnesio y que cantidad de sulfuro de magnesio obtendríamos. Porfavor que alguien me ayude, gracias!
David
el 22/2/15Primero plantea y ajusta la reaccion... Mg + S = MgS
Y ahora estequiometria... Estequiometría
Echales un vistazo y nos cuentas ¿ok? Abrazos! -
Francisco
el 22/2/15
Como se sabe en una reaccion de transferencia de electrones si se va a consumir todo el reactivo o una parte nada más, para saber si hay que poner una o dos flechas en la ecuación química.
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Marina
el 21/2/15Alguien me puede decir si estaría bien hecho?
¿Cual es el PH de una solución de ácido acético 0.1 M? Ka= 1.76 x 10^-5 M
Primero calculo el Pka que me da 4.75
y de esta ecuación PH= PKa + log [A]/ [HA] saco el PH, pero mi duda es si el 0.1 es [A]/[HA] si lo hago así estaría bien?
Me da un Ph de 3.75Sergio Bugosen
el 22/2/15No, la respuesta es errónea. Sin embargo, si te dejan usar calculadora para resolver el ejercicio, te recomendaría hacer la tabla de inicio, equilibirio y final.
CH3COOH -------- CH3COO- + (H+)
I 0.1 M 0 0
E 0.1 -X +X +X
Armamos la ecuacion:
1.76 x 10^-5 = X.X/0.1-X
1.76 x 10^-5 = X^2/0.1-X
X = 1.32 x 10^-3
pH = -log (1.32 x 10^-3)
pH = 2.87
Espero haya ayudado -
maria dolores
el 21/2/15No se como plantear el problema con α. Tengo PCL5 disociado en PCL3+PCL2. me dan el v=4oocm3 ; Tª a 523k y Pt 2,1atm y 2.40g de PCL5.
Necesito el grado de disociacion,α; Kc; yKp. Tnego que hacerlo con el planteamiento de α.
Alguien me ayuda por favor.Mark34g
el 21/2/15
David
el 22/2/15Echale un vistazo y nos cuentas despues ¿ok?
Constante de equilibrio
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase -
VICTORIA
el 21/2/15Hola, necesito ayuda para este ejercicio
Calcula la solubilidad molar del yoduro de plomo III a 25ºC
datos: Ks (Pbl2) a 25ºC 7.1x10-9
Graciiiias
David
el 22/2/15Echale un vistazo y nos cuentas despues ¿ok?
Solubilidad
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase -
Gaussiano
el 21/2/15 -
África
el 20/2/15Holaa, deje planteadas aqui unas dudas pero solo puse el enunciado. Voy a poner la foto de lo que he hecho a ver si me podeis decir si esta bien o en el caso que este mal en que fallo. En el 6 me quede ahi porque no se que paso tengo que dar ahora, el 7 no se si esta bien o mal y el 8 no se por donde cogerlo, me he visto los videos de estequiometria pero sigo sin entenderlos. La ecuación química ya la tengo ajustada y sería ZnCO3 + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O + CO2
Los enunciados son estos: 6.- ¿Cuántos moles de Zn(NO3)2 se producirán a partir de 10 moles de ZnCO3? ¿Y de agua?
7.- ¿Cuántos moles de HNO3 se necesitan para producir 100 g de Zn(NO3)2?
8. Si tratamos con ácido 50 g de ZnCO3, ¿qué volumen ocupa el CO2 que se produce si lo medimos a 1500 mmHg y 30ºC?
Un saludo
David
el 21/2/15El 7 está perfecto!!!
Y para el 8, el proceso es casi identico....
Por factores de conversion ... 50 g ZnCO3 . (1 mol ZnCO3 / 125 g ZnCO3) (1 mol de CO2/1 mol ZnCO3) = 0,4 moles de CO2
O simplemente halla los moles de ZnCO3 en esos 50 gramos. Por cada mol de ZnCO3 que reacciona se obtiene 1 mol de CO2...
Una vez tengas, los moles de CO2, aplica P.V=n.R.T ... Para que no digas, como has trabajado duro... (1500/760).V= 0,4 . 0,082. 293...
....V= 0,4 . 0,082. 293. 760 /1500...
Echale un vistazo... Gases ideales
Estequiometría
