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África
el 8/2/15Buenas noches, tengo una duda con un problema insufrible de química cinética que no me deja dormir.
Sería genial si alguien pudiera echarme una mano.
Para la reacción de descomposición del dióxido de nitrógeno:
2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) se ha determinado experimentalmente que es de orden 2 y que la constante de velocidad es k = 10 mol-1 • L • s-1, a 380ºC. Calcular la velocidad inicial de descomposición del NO2, a dicha temperatura, cuando sus concentraciones iniciales son: a) 0,05 mol • L-1; b) 0,20 mol • L-1.
En realidad no lo veo complicado, mi única duda es acerca de la temperatura.... Dentro de la fórmula no sé donde tendré que ponerla, me estoy empezando a sentir desorientada jajaja...
He visto un vídeo que tenéis colgado en youtube, pero en realidad no me ha ayudado. Porque en los ejemplos no aparece nada de temperatura, así que nada varía y supongo que aquí algo deberá cambiar.
David
el 8/2/15La expresion de la velocidad en tu reaccion será v=k.[NO2]²
Te dan el valor de K y te tocará hallar "v" cuando [NO2] sea 0,05 M o 0,2 M....
La temperatura no afecta pues es la misma para la cual se obtuvo el valor de K....
Y si la temperatura no cambia, la constante no cambia... ¿mejor?África
el 8/2/15África
el 8/2/15Permíteme una pequeña duda más. Mi resultado final es 0,025 o lo que es lo mismo 25*10^(-3)
Como hablo de la velocidad en el reactivo y no en el producto, he de cambiar esta a negativa ¿no? Lo que no entiendo es que de ser así en este caso la temperatura no hace la reacción más rápida, si no, al contrario más lenta... ¿Es esto correcto? -
Laura
el 7/2/15Buenas tardes!!, me podeis decir el resultado de este problema para ver si lo tengo bien? y otra cosa.. el dato que me dan al principio de ácido sulfúrico no lo necesito para ese apartado no? en caso de que sea que si explicarme el proceso por favorrrr
A) Se hace reaccionar una muestra de 80g de cinc impuro con exceso de ácido sulfúrico 0,5M obteniendose 26,5L de dihidrógeno, medidos a 25ºC y 780mmHg. Calcule la riqueza de cinc de la muestra.En la reacción se forma también sulfato de cinc.
B)Calcule la masa de hidróxido de sodio que puede neutralizarse con 65mL de la disolución de ácido sulfúrico 0,5M.
Guido Sciancalepore
el 7/2/15 -
Iván
el 7/2/15
Buenas, alguien podría resolverme esta duda: Extracción líquido-líquido, ¿por qué es más eficiente realizar dos extracciones sucesivas utilizando en cada
una de ellas un volumen V de disolvente, que una única extracción con un volumen 2V?
Demuéstrelo.
Gracias de antemano. -
Nancy
el 7/2/15No puedo darme cuenta con fórmulas hallar lo pedido:
2,5 litros de una solución de HCl (M= 36,5 g/mol) contienen 7,3 g de soluto. Calcular su PH de la soluciónGuido Sciancalepore
el 7/2/15 -
Daniel
el 7/2/15No se como responder este ejercicio, les agradecería mucho que me explicaran como responderlo =)
la cantidad en mL de HCL concentrado (37% en peso d= 1.14 g/ml) que deberá medirse para preparar 250 mL de HCL(ac) 1.4m es
considera
masa atomica
h=1g
cl=36g
RESPUESTAS
A) 34.5
B )30.7
C )14.6
D )12.6 -
Oscar David Hernández
el 7/2/15Hola, no puedo resolver este ejercicio no sé como.. ayuda
Hallar el pH de la disolución resultante de mezclar 1100 mL de KOH de concentración 0.1 mol/L con 770 mL de otra disolución 0.15 mol/L de hidróxido potásico. -
Raquel D
el 6/2/15Buenas noches unicoos!!.Necesito una ayudita por favor.Necesito saber cuáles son los ASPECTOS CUALITATIVOS DEL EQUILIBRIO QUIMICO. Tambien cuales son los SISTEMAS INDUSTRIALES Y BIOLÓGICOS EN EQUILIBRIO QUÍMICO.
Muchas gracias de antemano!
Suerte unicoos con vuestros estudios.Saludos -
Judit
el 6/2/15Hola unicoos? No encuentro los vídeos de ion común, hay alguno grabado?
Muchas gracias!
David
el 7/2/15¿Te refieres a esto? Solubilidad
Si tienes dudas con algun ejercicio en particular puedes dejarlo aquí, pero intenta aportarnos tambien todo lo que consigas por ti misma
BESOS! #nosvemosenclase -
Josué Urgilés Lucas
el 6/2/15La presión de vapor del agua a 60°C es 149,4 mmHg. Si Ud. desea preparar una solución donde la presión de vapor disminuya a 140 mmHg. Determine la masa de glucosa (C6H12O6) que debe disolverse en 150 g de agua para lograr dicho efecto.
Saco que Fracción molar es 0.06
pero no se que mas hacer porque la respuesta es diferente
sALE 95.54 O 95.7 ESTA ENTRE ESOS RANGOS
%%.79
David
el 7/2/15Echale un vistazo... QUIMICA Ley de RAOULT - Presion de vapor - PROPIEDADES COLIGATIVAS
Y despues... ¿lo escribes en un papel y nos adjuntas todo lo que hayas hecho para saber que hiciste mal o donde necesitas ayuda?... -
kimberly
el 6/2/15Hola. Buenas noches. ¿Alguien me podría ayudar a resolver este ejercicio de termoquimica por favor?
La cantidad de calorias necesarias para llevar 200gr de agua desde 10 C hasta 110 C, es: (sabiendo que: Ceagua=1 cal/gr.C, Cevapor=0,44 Cal/gr. C y ΔHv= 540 Cal/gr
Si me pudiesen explicar también como hago cuando tengo dos calores especificos, porque yo pensaba utilizar la formula de Q=m.Ce.Δt pero no puedo porque no se que hacer con el calor de vaporizacion, y ademas de que tengo dos calores especificos (para resolver esto pense en restarlas pero no me dio ninguna de las opciones). Tambien pense en utilizar la de Q=m.Δhv pero tampoco me dio ninguna de las opciones. Si me pudiesen ayudar se los agradeceria muchisimoJesús de María Pérez Martínez
el 6/2/15Te dan el Calor especifico del agua liquida y la del vapor y ahi tienes que aplicar
la formula que has puesto usando el calor especifico del agua liquida en el intervalo de temperatura en el que el agua es liquida,
es decir que en este caso desde 10 a 100 grados, de modo que el calor seria 200 gr*1cal/gr*ºC*(100-10) y cuando tienes eso calculas el calor en el intervalo de 100 a 110 usando el calor especifico del vapor, que sería 200gr*0,44cal/gr*ºC*(110-100). La masa siempre es la misma claro. Una vez tienes los dos calores los
sumas y en principio debería salir así, no se para que ponen la entalpía.
