Correcto!

Fundamentalmente se trata de tener su ultima capa (la de valencia) llena.
Pero tambien todos los orbitales llenos, cosa que ocurre en tu caso, por ejemplo, si pierde los dos electrones del orbital 6S² ...
La valencia sería (+2) y la configuracion electronica [Xe] 4f14 5d10 ¿mejor?

Hola Nacho.

Dependiendo de los coeficientes con los que ajustes la reacción del agua, la entalpía sufre el mismo cambio. Por ejemplo, la ecuación de formación del agua que le corresponde a la entalpía de -285,5 kJ/mol es H2 + 1/2 O2 ------------H2O.

Si debes multiplicar la ecuación por un factor de 2 para eliminar elementos (Procedimiento de la ley de Hess), entonces el resultado sería el siguiente:

2H2 + O2 ------------ 2H2O.

Con una entalpía de formación de 2(-285,5 kJ/mol) = -571 kJ/mol.

Así es el procedimiento dependiendo del factor. Todo coeficiente agregado a la ecuación afecta a su entalpía.

Vale, así que si me ponen esto en el examen, con la entalpía de -285,5 kJ/mol se refiere a la de H2 + 1/2 O2 ----------H20?

Si es así ya lo pillo así que muchas gracias ;)

De nada : )

QUIMICA Termodinámica Ley de Hess

Aquí tienes un ejemplo. Los primeros 13 min son de calcular entalpía

En la solubilidad, en si precipita o no... Solubilidad

Por si te ayuda...
Disolución insaturada o diluida: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dados. El soluto esta en menor proporcion que el solvente y se disuelve sin problema.
Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente. Es la que contiene más soluto del que puede ser disuelto en el disolvente.
Disolución sobresaturada: Es la solución en la cual no es posible disolver más soluto. Se produce cuando una disolución contiene una cantidad de soluto superior al punto de saturacion o es mas de lo que se puede disolver.
Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto, esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, ósea puede retener un exceso soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación, este soluto en exceso se precipitará y la solución quedará saturada.

Me encantaría ayudarte, sobre todo teniendo en cuenta todo lo que trabajas ayudando a otros unicoos...
Pero no sé realmente que necesitas y para qué. ¿Es solo una coruiosidad o lo tienes que hacer realmente?

Gracias la consideración david, la aprecio mucho.
Non, la profesora me envió el modelo de examen y la pila la se hacer, el puente salino también se que funcion tiene, pero no entiendo lo demás de la pregunta. debe de ser una pavada pero no tengo idea xd. muchas gracias!

Vas muy bien, el detalle está en conocer cuántos gramos de soluto le estás agregando a la muestra para saber si se diluye o no :).
Ahora, 4.3 molar se refiere a que tienes 4.3 moles de MgCl2 en un litro de solución, para pasar eso a gramos solo lo multiplicamos por la masa molecular,
95.3g/mol x 4.3mol/L = 409.8 g/L (gramos de soluto por litro de solución) :).

Pero tú solo conoces la medida de 100 cm3, o lo que es lo mismo, 100mL, entonces convertimos esa medida a mL ... 409.8 g/L * 1L/1000mL(La equivalencia)* 100mL (que es el volumen que tenemos) = 40.98 g de Cloruro de magnesio en 100 mL o 100 cm3.

Con esto concluimos que la solución NO está saturada pues el nivel de saturación está por arriba de lo que hay en la solución.

Espero haya quedado claro, saludos :)

La "carga electrica" de 14 H(+ ) + Cr2O7 (-2) es +12 y no +21. Ese es tu fallo...
Te quedaría 14 H(+ ) + Cr2O7 (-2) + 6e(-) = 2Cr(+3) + 7H2O
Y la semirreaccion del hierro sería Fe(2+) = Fe(3+) + 1e(-)
Para que se "compensen" los electrones debes multiplicar por 6 a la segunda ecuacion...

Me da la impresion de que nos has visto los videos de REDOX...
QUIMICA Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
QUIMICA Ajustar una reacción en medio basico- Ion-electron

No te comas el tarro que ibas muy bien....
LA MOLALIDAD son moles de soluto entre kilogramos de disolvente...
Si supones 100 gramos de disolucion (bien hecho!!), tendrás 63 g= 0,063 kg de disolvente y 37 gramos de soluto... Pasa los 37 gramos de soluto a moles, dividiendo entre 36,5 g/mol.
Y finalmente divide entrelos kg de disolvente, 0,063... Echale un vistazo si te quedan dudas...
Disoluciones

Al final lo hice de otra manera & diría que me da igual, puse que 1 kg eran 1000 gramos & ya está

:)

Gracias de todos modos, por responderme

¡Hoola! Krunser Aquí te dejo una hoja con las fórmulas de disoluciones y gases.

Retirar ion tetramino para favorecer que el equilibrio se desplace hacia la izquierda y se forme mas ion tetramino, otra sería disminuir el volumen total aplicando presión externa, lo cual hará aumentar la concentración y el equilibrio se desplaza en el sentido hacia donde menos moles haya que es la izquierda por tanto hará aumentar la concentración y quiza aumentar la temperatura dependiendo de si la reacción en sentido inverso es endotérmica, que creo que sí lo es.