-
Marina
el 4/1/15Como se hace??
Considere el siguiente proceso en equilibrio a 686ºC:
Las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas son: [CO] = 0,050 M, [H2] = 0,045
M, [CO2] = 0,086 M y [H2O] = 0,040 M.
a) Calcule Kc para la reacción a 686ºC.
b) Si se añadiera CO2 para aumentar su concentración a 0,50 mol/L, ¿cuáles serían las
concentraciones de todos los gases una vez que se hubiera restablecido el equilibrio?.
-
Marina
el 4/1/15Como se hace este ejercicio?
Sin conocer los datos de las entropías estándar de formación para los reactivos y productos
implicados, prediga si el cambio de entropía es positivo o negativo para cada una de las siguientes
reacciones, razonando la respuesta:
Leonel VG
el 5/1/15La entropía mide el desorden, hay más entropía cuando hay más desorden. Hay mas desorden cuando hay más energia.
Se define el cambio de entropía como la entropía de los productos menos la de los reactivos.
Cuando se aporta energia, normalmente se rompen enlaces. Por eso, si hay más compuestos en los productos que en los reactivos, es que se rompieron enlaces de los reactivos, por lo que se aportó energía (que no estaba en los reactivos y que ahora si que está en los productos), por lo que la entropia de los productos es mayor que la de los reactivos, y el cambio es positivo. (Si restas a un número grande, como 3, un numero pequeño, como 2, te dará un número positivo)
Si hay más compuestos en los reactivos que en los productos, pasará lo contrario.
Debes saber también que por ejemplo, 2H es como decir H + H, que son dos moléculas mientras que H2 es una sola.
Y seguna la teoría cinética-molecular, hay que aplicar energia a un sólido para convertirlo en líquido y a un líquido para pasarlo a estado gaseoso, osea, cuanto menos quieto está algo, más desordenado está (lógico), por lo que cuando se pasa de una molecula en estado líquido a gaseoso el cambio será positivo pero si por ejemplo se pasa de una molécula liquida a una sólida, el cambio de entropía sera negativo
A partir de esto deberias tú ser capaz de resolver el ejercicio. -
Gaussiano
el 4/1/15¡Hoola! Planteo de nuevo el problema de reacciones químicas, he visto el vídeo del reactivo limitante, y no sé si lo tengo bien, dice así:
14. Se hacen reaccionar 20,0 g de calcio con 10,0 g de azufre para preparar sulfuro de calcio. Calcula cuántos gramos de sulfuro de calcio se obtienen.
-GRACIAS
-
Silvia
el 4/1/15Este es el 11 , agradecería mucho vuestra ayuda ya que el viernes tengo que examen
-
Silvia
el 4/1/15 -
Gaussiano
el 4/1/15¡Hoola! Tengo el siguiente ejercicio de reacciones químicas , y no sé si lo tengo bien, -GRACIAS:
13. Determina:
a) La cantidad de moles de K2Cr2O7 que se pueden producir a partir de 0,5 moles de potasio, 0,75 moles de cromo y 3,5 moles de átomos de oxígeno.
b) La cantidad de gramos de compuesto anterior que se pueden obtener a partir de 2,65 gramos de potasio, 4,00 gramos de cromo y 3,35 gramos de oxígeno.
-
Gaussiano
el 4/1/15¡Hoola! No sé si tengo bien el siguiente ejercicio:
14. Se hacen reaccionar 20,0 g de calcio con 10,0 g de azufre para preparar sulfuro de calcio. Calcula cuántos gramos de sulfuro de calcio se obtienen.
Sumo los moles del calcio y el sulfuro: 0,8125 mol Ca
-GRACIAS
Alejandro Legaspe
el 4/1/15Hola Carlin!
Los calculos de los moles de calcio y de azufre están correctos, la reación que tienes está perfecta
Ca + S -->CaS
Por lo que quiere decir que por cada mol de Calcio o por cada mol de azufre, se formará un mol de sulfuro calcico
Pero la cantidad de azufre es de 0,3125 moles como bien mencionas, así que asumamos que tenemos los 0,3125 moles de S, por lo que utilizarémos 0,3125 moles de Ca en lugar de los 0,5 que tenemos
Como la reacción está ajustada 1 a 1, entonces si se tiene 0,3125 moles de S, te formarán 0,3125 moles de CaS
Para calcular los gramos de CaS, podemos hacer lo que tú hicisté ó utilizar la formula de n= gr / Mm
0,3125 = gr / 72
gr= 72 (0,3125) = 22,5 g
Espero haber podido ayudar un poco :) Saludos!!
Jerónimo
el 4/1/15 -
Gaussiano
el 4/1/15¡Hoola! No sé si tengo bien resuelto el ejercicio:
20- Si se mezclan 20,0 ml de una disolución de HCl 0,020 M con 2,00 g de NaOH, ¿Cuál sería la molaridad del NaCl en la solución final? (HCl + NaOH → NaCl + H2O)
La ecuación ajustada: 2HCl + 2NaOH = 2NaCl + 2H2O
Los 20 ml, los paso a l:0,02 l
Paco
el 4/1/15
Jerónimo
el 4/1/15Lo tienes mal, los moles de los reactivos no se suman para calcular los moles de los productos , es un problema de reactivo limitante y en este caso el limitante es el HCl.
Solo se pueden formar 4.10-4 moles de NaCl que dividiendo entre V te dará la molaridad
Te recomiendo los videos de reactivos limitaantes
-
Ramón
el 4/1/15Buenas noches unicoos!! alguien sabría recomendar un tutorial o autodidactico "para principiantes" sobre Hibridación, es que no existen videos de como hibridar paso a paso.
Gracias de antemano!!
Un saludo!! -
Gaussiano
el 3/1/15¡Hoola! Tengo el siguiente ejercicio:
19- Si a 10,0 ml de K2CO3 0,50 M se agregan 10,0 ml de CaCl2 0,10M , ¿Cuántos gramos de CaCO3 se formarían? La reacción sin ajustar es K2CO3 + CaCl2→ CaCO3 + KCl
No sé cómo continuar. Y si lo que hice está bien-GRACIAS
Paco
el 4/1/15Gaussiano
el 4/1/15Paco
el 4/1/15Son factores de conversión, si te fijas en la reacción global, para cada 2 moles de K2CO3 reaccionan 2 de CaCo3, que es el primer factor. En el segundo factor, Cada mol de CaCO3 son 100 g de CaCO3 ya que la masa molecular viene dado por ''x'' gramos de sustancia por mol de dicha sustancia.
