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jose francisco
el 2/1/15No lo entiendo:
La formula empírica de un compuesto orgánico es CH4O. Si su masa molecular es 88:
a) Determina su formula molecular.
b) Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 g de dicho compuesto.
Deb
el 2/1/15
Jerónimo
el 2/1/15Tiene que ser C2H4O para que se pueda hacer, como bien dice Deb
La fórmula molecular del compuesto orgánico es (C2H4O)n, siendo su masa molecular la masa
molecular de la fórmula empírica por n, es decir, 44 · n. Luego, si 44 · n = 88 ⇒ n = 2
fórmula molecular del compuesto C4H8O2.
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Marina
el 2/1/15En esta reacción Br2 ---> (BrO3)- + Br- en medio básico si tenemos la semirreacción Br2 + 12OH- --->2BrO3 + 6H2O no tendríamos que tener 12e-?
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Coral
el 2/1/15Hola tengo una duda con este ejercicio:
Una disolución contiene 0,150 g de un ácido orgánico desconocido en agua. La valoración de esta disolución con hidróxido de sodio 0,2M necesita 10,4 mL de esta para su neutralización. A partir de estos datos deducir si el ácido orgánico es:
a) Propanoico.
b) Propenoico.
c) Etanoico.
En las soluciones pone que es propenoico, pero a mi no me sale propenoico. Tengo algo mal?
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VICETONE
el 2/1/15tengo una duda con este ejercicio. el resultado me da s=2'47 *10^(-6) mol/L pero al pasarlo a g/L no se cual el el peso molecular.
El producto de solubilidad del ortofosfato tricálcico (tetraoxofosfato (V) de calcio) en agua, a 25 ºC,
vale Kps = 1×10−26.
a) Calcule la solubilidad de la sal en g/LPaco
el 2/1/15Buenas.
Lo que debes hacer es formular el tetraoxofosfato (V) de calcio (Ca3(PO4)2) y, con la ayuda de las masas moleculares de cada elemento, ir calculando el peso molecular del compuesto (310,18 g/mol).
Una vez calculado el peso molecular, el siguiente paso es multiplicar la solubilidad que has obtenido por dicho peso para que te de en g/L.
Espero haberte sido de ayuda.
Un saludo. -
Nicolás Gallardo
el 1/1/15Hola unicoos alguien me puede enseñar a convertir %m/m a %m/v (tengo la densidad)
Tengo una disolución al 0,08%m/v y la otra al 5%m/m (densidad 1,045g/mL) AYUDA PORFA, TENGO EL EXÁMEN EL LUNES Y TENGO MUCHOS VACÍOS :(
Jerónimo
el 2/1/15Tienes que tener bien claros dos conceptos que te pueden llevar a cometer errores : el de densidad y el %m/v, ambos son relación de masa y volumen pero en la densidad hablamos de masa de disolución frente a volumen de disolución y en %m/v, es sólo masa de soluto frente a volumen de disolución
Para pasar %m/m a %m/v yo hago lo siguiente : la d=1,045g/ml....... multiplico por 100 y sé que hay 104,5 gramos de disolución por cada 100 ml de disolución , y el 5% de esa cantidad será soluto .... así 104,5 . 0,05=5,225. Ese resultado será ya %m/v -
Marina
el 1/1/15Si me piden que prediga el resultado de esta reacción utilizando la serie de actividad y ajuste la reacción ¿que tengo que hacer?
Cu (s) + HCl(ac)--> -
Gustavo H
el 1/1/15Hola unicoos quien me ayuda en unos ejemplos de factor de convercion ?
Andrea
el 2/1/15Hoola!aquí tienes ejercicios y alguno resuelto. espero que te sea de ayuda. Suerte
http://www.matematicasfisicaquimica.com/mas-ejercicios-matematicas-fisica-quimica/183-ejercicios-de-fisica-y-quimica-3o-eso/ejercicios-cambios-unidades/1124-ejercicios-resueltos-cambios-unidades-factores-conversion.html -
Laura
el 31/12/14 -
Gaussiano
el 31/12/14¡Hoola! No sé si tengo bien nombrados los compuestos con nitrilos de la imagen -Gracias.
Deb
el 31/12/14 -
Gaussiano
el 30/12/14¡Hoola! No sé si tengo bien formulados las cadenas con nitrilos de la imagen.-GRACIAS
Gaussiano
el 30/12/14
