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Sheila
el 30/4/18
Hola, tengo examen de química, dentro de dos días y no me sale este ejercicio
El hidróxido de magnesio (Mg(OH2)) es insoluble y su producto de solubilidad vale 8,9x10-12 Calcule la máxima cantidad de de gramos del hidróxido que se pueden disolver en un litro. Indique y razone si hay algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido.
Muchas gracias
Breaking Vlad
el 30/4/18Te sugiero este video..
Producto de solubilidad 04
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Carlos Pallés Fernández
el 30/4/18Hola!
¿Alguien sabe si las respuestas del libro de exámenes de las PAU de química son todas correctas? Es que me he encontrado con un par de ejercicios que no logro entender porque hay cambios de signos respecto a los datos que dan en el ejercicio o ausencia de datos que creo que son necesarios a la hora de resolverlo conforme a la teoría, y que por lo tanto no creo que sean datos "fantasma".
Muchas gracias!!!!
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Jonatan Menna
el 30/4/18Buenas días, tengo una duda por la cual investigué y no logro resolver... cuando tengo una estructura de Lewis con un solo par de electrones enlazantes como es el caso del HBr. Que geometría molecular ocuparía esta molécula en el espacio? Gracias por su tiempo!
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crimson rose
el 30/4/18Ayuda con disociación de sales, respecto a una experiencia en laboratorio.
Teníamos que disociar CuSO4 en agua, para después dejarlo reposar y anotar la t° a la que se formaban los primeros cristales para llegar al equilibrio. Para esto, por error, en lugar de ocupar CuSO4 ocupamos CuSO4*H2O, en relación de 5 gr de CuSO4 a 100 ml de agua (100, 105, 110, 115,- hasta 130). Sin embargo, no se formó ningún cristal (visible).
Nuestro análisis es que si bien el CuSO4 pentahidratado no interviene en la disociación, sí puede influir en el tiempo/T° que demora, así como que al utilizar 5 gr del pentahidratado en lugar del anhídro la concentración quedó muy baja siendo los cristales probablemente visibles solo a nivel microscópico/con lupa. ¿Estaría bien? ¿qué pudo haber ocurrido?
Breaking Vlad
el 30/4/18Hola Crimson rose,
efectivamente, vas por buen camino.
Al no contar las moléculas de agua, la cantidad de CuSO4 que habéis puesto es menor de la que debería ser. Con lo que probablemente tengáis que repetir el experimento, teniendo en cuenta el agua de hidratación.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Nuria
el 29/4/18Hola, ¿Podriais decirme si el siguiente ejercicio está bien resuelto?
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Sumi
el 29/4/18Buenos dias! He estado buscando algun video para ayudarme con este ejercicio pero es imposible. Me podria alguien ayudar por favor??? Graciad!
Breaking Vlad
el 30/4/18Te sugiero este video..
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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fernando
el 29/4/18tengo una duda con el enunciado
ese 85% que es? no entiendo para que puede servir. Muchas gracias
Breaking Vlad
el 30/4/18 -
María
el 29/4/18 -
fernando
el 27/4/18
