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Paula Sánchez
el 5/4/18hola¡¡
me he visto todos los videos de equilibrio, pero no hay de el principio de chatelier?
Breaking Vlad
el 6/4/18Hola Paula,
tienes este vídeo: https://youtu.be/QUxolGq6g3w
Aún no lo he podido poner en la plataforma por unos problemas técnicos, en cuanto pueda, estará disponible aquí también.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Antony
el 5/4/18
Me pueden ayudar con este ejercicio. Hallar el valor de "J" en dal (decalitros), si : J / dm = √ 8m^3 ( J ) ( dm ) / J
a) 2
b) 20
c) 0.2
d) 200
e) 2000
Breaking Vlad
el 6/4/18Te sugiero este video..
Unidades de volumenA partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Gabriel palacios Pacheco
el 4/4/18necesito ayuda para resolver estos ejercicios de soluciones son para un taller que necesito terminar para pasar quimica I en mi universidad, es urgente son para mañana si puedes ayudarme te agradeceré por el resto de la vida
si me puedes enviar los pasos a seguir en cada una yo mismo los resuelvo GRACIAS
ejercicio nro 1: Un ácido nítrico (HNO3) concentrado de densidad 1,403 g/mol contiene 66% en masa, calcular la molaridad, la normalidad y la molalidad de esta disolución ácida.
Ejercicio nro 2: Se dispone de un ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado de densidad 1,83 g/cm y un 96% en masa calcular: A) El volumen de este ácido necesario para preparar 500cm3 de un ácido 0.5 Normal B) El volumen de solución de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 0.1mol/L que será necesario para titular 50ml de ácido (de la solucion preparada en A).
Ejercicio nro 3: se mezclan 153ml de Mg(OH)2 (PM: 58g/mol) y 13% en masa y densidad de 1,69 g/cc con 153ml H2PO4 0,5 M. Determine la concentracion normal de la disolucion resultante sabiendo que la reaccion es: Mg(OH)2 + H2PO4 ----> Mg2(PO)4 + H2O
Ejercicio nro 4: desarrolle la ecuacion de equivalencia en tre %m/m y molalidad
Breaking Vlad
el 4/4/18Te sugiero este tema:
Estequiometría
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química
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Andrea
el 3/4/18Porfavor que alguien me ayude es urgente, Si artimos de 500g de dicromato de amonio cuantos moles intervienen de cada substancia ?? Se que primero tengo que calcular la masa molar del dicromato pero no se como establecer las relaciones en los factores de conversión,con um ejemplo es suficiente para entendrr el resto de substancias
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Sergio
el 3/4/18Hola.
En esta reacción redox en medio básico:
KNO3+Al+KOH ---> NH3+KAlO2
¿Cómo ajusto la semirreacción de reducción, como 1 o como 2?, es decir, ¿se puede separar el H3 del N o no?
1) NO3- ---> N3-
2) NO3- ---> NH3
Muchas gracias.
Un saludo.
David Moldes
el 4/4/18El NH3 no es una especie iónica, y por tanto aunque teóricamente le asignamos al nitrógeno un número de oxidación de 3- , la especie N3- no va a existir, por eso se ajusta con amoníaco. Las semirreacciones se ponen siempre con especies que existan, pero no hace falta que todas las que pongas sean iónicas (fíjate que casi siempre te toca ajustar con agua, que es una especie neutra).
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Andrea
el 3/4/18Alguien que me pueda ayudar a resolver este ejercicio, en un experimento en el que se utiliza dicromato de amonio se parte de 500 g cuantos moles de cada substancia hay?
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Sergio
el 3/4/18Hola.
En la siguiente reacción:
KMnO4+H2SO4+H2O2 ---> MnSO4+H2O+O2+K2SO4
¿Existirían 2 reacciones de reducción: del peróxido en agua y del permanganato en Mn2+?
Muchas gracias.
Un saludo.
David Moldes
el 3/4/18No. Fíjate que los dos oxígenos del peróxido de hidrógeno que es están oxidando son los que se convierten en oxígeno, es decir, el oxígeno del agua viene de una especie en la que el oxígeno ya estaba como O2- y si te das cuenta viene del MnO-4 ya que ahí el oxígeno tiene ese estado de oxidación (y del sulfato no puede venir porque genera exclusivamente las dos sales ).
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Sergio
el 3/4/18Hola.
En el caso de la semirreacción de reducción del cloro: 2Cl-+2e --> Cl2 para el cálculo del peso equivalente (Pat/moles en juego), ¿qué peso atómico pongo, el de un cloro (35,5 g/mol) o el de dos (71 g/mol)?
Gracias.
Un saludo.
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Maria Aguilar Guerrero
el 3/4/18 -
Jonatan Menna
el 3/4/18Buen día! Tengo una duda con el ejercicio 12
Yo puse resumidamente que al perder electrones su masa debe aumentar y cuando gana electrones su masa debe disminuir. Pero mi duda es la siguiente: Si la masa de los electrónes es insigníficativa ¿Esta bien mi respuesta? O debería decir que la contradice por que la masa de los electrones no se cuenta y habría un desbalance en masa. Gracias por su tiempo! 
Breaking Vlad
el 4/4/18Hola Jonatan,
no tiene nada que ver con lo que planteas. Un elemento al ganar electrones gana masa (muy poca, pero gana, tiene un electrón más) y viceversa. sin embargo, la explicación del ejercicio 12 es otra.
El hierro cuando se oxida hace la siguiente reacción: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3, de modo que el material metálico gana peso, porque el oxígeno que había en el aire, pasa a formar parte de la composición del metal.
Sin embargo, en el caso de quemar una cerilla de madera, la madera, que es un hidrato de carbono al fin y al cabo, se quema para dar CO2 y H2O que salen como gases, por lo tanto, pierde masa la cerilla ya que sus átomos han pasado a ser gas.
Un saludo,
Breaking Vlad
