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Cristian Schmidt
el 19/6/17hola unicoos este ejercicio me esta comiendo la cabeza, por favor ayuda:
Considere el siguiente equilibrio:
NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) Kp= 0,094 a 24ºC
a) En un recipiente vacío se introduce NH4HS sólido y se permite que se establezca el equilibrio con los productos de su descomposición gaseosa a 24ºC. Calcular la presión parcial de cada uno de los gases en equilibrio. Calcule la presión total.
Nk
el 19/6/17La constante de equilibrio se halla a partir de las presiones parciales de los gases que intervienen en el mismo, es decir, el dato de la constante de equilibrio (Kp=0,094 a T=24ºC) se obtiene a partir de: las presiones parciales de los productos elevadas al coeficiente estequiométrico correspondiente, entre las presiones parciales de los reactivos elevadas al coeficiente estequeométrico correspondiente también. Al tratarse de un sólido el reactivo, se considera 1, y por tanto, únicamente intervienen en la Kp los gases, los productos en este caso. Y observando que tienen una relación estequiométrica ambos productos 1 a 1 (y siendo el coeficiente estequiométrico 1), la presión parcial que ejercen es la misma. Por tanto, Kp= x^2, siendo x la presión parcial ejercida por cada uno de los gases, y la suma la total.
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axbetancoura@unicauca.edu.co
el 19/6/17Por favor necesito ayuda con el primer ejercicio
Breaking Vlad
el 20/6/17 -
Maria
el 19/6/17
si alguien me puede resover el ejercico 4 lo agradeceria es importante
Breaking Vlad
el 20/6/17Te sugiero este video..
y este:
Electrolisis 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Cristian Schmidt
el 18/6/17hola unicoos, este ejercicio no me esta saliendo ya de hace rato:
¿Cuál es el cambio entrópico para la conversión de un mol de hielo en agua líquida a 0°C y una atmósfera de presión siendo el ΔHfusiónH2O =1,44 kcal/mol. ¿Cuál es el valor de ΔG de este proceso? ¿Por qué? Rta: ΔS = 5,274 cal/molºK, ΔG=0
probé con esta formula y ni se acerca:
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Camila
el 18/6/17H2SO2 es
dioxosulfato (II) de hidrógeno
o dioxosulfato de dihidrogeno?
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Daria
el 18/6/17Se desea preparar 2 litros de una disolución de alcohol etílico(C2H6O)en agua,de concentración0,25 M ¿Qué volumen de alcohol etílico deberemos tomar?densidad alcohol etílico=0,79 g/ cm3
Nk
el 18/6/17A partir de los datos de la disolución que se pretende preparar (2L 0,25M de C2H6O) calculas los moles necesarios de soluto, y a partir de la densidad, el volumen que se ha de tomar. Es decir, cuántos moles de alcohol etílico hay en 2L de concentración 0,25M y en función de la densidad, en cuantos mL se encuentran esos moles.
Es una dilución, es decir, se coge cierto volumen de una disolución, para posteriormente diluirlo y conseguir una disolución de menor concentración.
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Neus Crowley
el 18/6/17el CaCo3 reaciona con HNO3, se obtiene Ca2(NO3)2 , CO2 Y H2O.Calcular el rendimiento de la reaccion cuando es del 95 %, en el reactivo limitante. Como hago para calcular el rendimiento? Depues de hayar el reactivo?
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Nuria
el 18/6/17 -
alvaro
el 18/6/17
Indica de forma razonada el signo de la entropia y que procesos seran espontaneos y cuáles no razonando tu respuesta:
Mg(s) + H2SO4(ac) ==> MgSO4(ac) + H2(g) AH<0
NaOH(s) ==> Na^+ (ac) + OH^- (ac) AH<0
David
el 19/6/17Hola Alvaro.. No se tata de que dejéis vuestros deberes de 3 en 3... Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionaentrdos con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
En la primera aumenta el desorden pues en los productos hay gases y en los reactivos no, siendo igual el numero de moles de los reactivos y productos. Por tanto, ΔS>0, ya que pasamos de un sólido que es ordenado a un gas que es altamente desordenado.
En el segundo, la disolución de cualquier sal iónica supone que la entropía aumenta, ΔS>0.
A partir de ahí, te sugiero este video, donde explico el criterio de los signos que determinan si es espontanea o no... Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp -
alvaro
el 18/6/17Tomamos 150 mL de una disolución 3M y de densidad 1,05 g/mL. Le añadimos agua hasta un volumen total de 0,5 L. Tomamos 190 mL de la disolución resultante. ¿Cuál es la molalidad de la disolución resultante?
