-
Alba
el 14/6/17
Hola unicoos!
No se ni como empezar este ejercicio, no entiendo muy bien la cinética enzimática...
Breaking Vlad
el 14/6/17Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
-
Marta
el 13/6/17 -
Fran
el 13/6/17 -
Fran
el 13/6/17Me podríais explicar las oxisales¡¡¡
Breaking Vlad
el 13/6/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
-
Fran
el 13/6/17porque esto: Mg(NO3)2 es nitrato de magnesio. no entiendo el 2 del final
Francisco Gutiérrez Mora
el 13/6/17Pues porque el ion Nitrato es eléctricamente NO3- y el ión de Magnesio es Mg2+ Para compensar las cargas tiene que haber dos iones Nitrato, ya que el compuesto no tiene carga eléctrica.
Esto es formulación pura y dura. Hay que saber la Tabla periódica, las valencias etc. etc
Un Saludo
-
Alba
el 13/6/17Holaa unicoos!
Estoy utilizando la ecuación de Arrenius y no se porqué no me da el resultado. Graciass
Breaking Vlad
el 13/6/17Hola Alba,
no sé donde puede estar tu fallo ya que no has compartido el desarrollo que has hecho.
Has de escribir la ecuación de arrhenius par cada T, y luego dividir una ecuación por la otra. y calculas k2 simplemente despejándola en la ecuación resultante.
Un saludo,
Breaking Vlad
-
VICTORIA FRONTERA
el 13/6/17Podrian ayudarme a resolver este problema:"Para la combustion del ácido (CH3CH2COOH) se utilizaron 560ml de oxigeno en condiciones estandar. Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 73% calcula la masa de ambos productos obtenidos.
Gracias, mi problema principal es que no se sacar los moles bien y no se hacer lo del rendimiento.
Breaking Vlad
el 13/6/17Hola Victoria,
en primer lugar para calcular los moles de oxígeno has de utilizar la ecuación de los gases ideales (PV = nRT) donde el volumen son 560mL (0,56L)
Luego calculas los moles que deberían darte de productos, y aplicas el porcentaje, lo pasas a masa, y listo.
Espero haberte ayudado,
Un saludo,
Breaking Vlad
-
Emmett
el 13/6/17Hola! no se como continuar el apartado a del ejercicio ya que no se como hallar el calor para después obtener la energía interna. ¿Me podríais ayudar? Gracias!!
Determinar el trabajo para el proceso reversible en el que un mol de un gas ideal monoatomico se expansiona hasta duplicar su volumen: (a) A presion constante. (b) A temperatura constante. (c) ¿Cual ha sido la variacion de energıa interna del gas en cada proceso? Determinar en cada caso las condiciones finales del gas, sabiendo que las condiciones iniciales son P0 = 5 atm, V0 = 4 l.
Breaking Vlad
el 13/6/17 -
kevin calderon
el 13/6/17La densitat de la glicerina és de 1260 kg/m3. Calcula: a)la massa de 0,5 m3 glicerina
b) el volum que ocupen 3,8 kg de glicerina c) la massa de 75 ml de glicerina
-
pabloxtos _21
el 13/6/17hola, alguien me puede decir una pagina para practicar, nombrar y formulacion inorganica?
