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Carlos Astruga
el 11/6/17Me dice que tengo que calcular atomos de hidrogeno en un mol de C3H6O
Lo he intentado pero no me sale por favoralguien puede explicarmelo
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Marc
el 11/6/17hola, me explican pq en la nomelcatura tradicional los hidracidos siempre llevan ico aun que no sea el caso ?
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jhonatan
el 11/6/17HOLA:
Calcular el volumen de agua que deberá agregarse a 21.4 g de cierto líquido
cuya densidad es 1.07 g/mL para que la densidad de la mezcla resultante sea
de 1.028 g/mL.
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Jose
el 11/6/17Buenas.
Me preguntaba si hay vídeos sobre la reactividad de los compuestos orgánicos, porque no he visto ni uno. Si es así, ¿podrían pasarme el enlace en la respuesta?
Muchas gracias
Breaking Vlad
el 12/6/17Hola Jose,
David no tiene vídeos de reacciones orgánicas, sin embargo, yo he empezado a subir vídeos sobre reacciones orgánicas,
te lo dejo por aquí un enlace al vídeo introductorio, si te interesa algún tipo de vídeo en concreto puedes ponérmelo en comentarios.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Usuario eliminado
el 11/6/17Hola unicoos,
tengo el siguiente ejercicio:
El Cu(OH)2 se forma como precipitado cuando se mezclan 10 mL de disolución de NaOH al 0.01M y 1 L de CuCl2 0.01M
a. Calcular la massa de Cu(OH)2
Me podrian ayudar, por favor? Este ejercicio tiene diferentes apartados, el problema es que no se hacer el a, si me lo pudieran explicar después ya podría calcular la fracción molar y la molaridad del producto.
Si me fijo, veo que la disolución no es en agua, es cierto? No se muy bien lo que tengo que hacer.
Un saludo.
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ErickMT12
el 11/6/17
Me podrían explicar por qué en las noches la temperatura de una piscina es más mayor que cuando es de día, e incluso llega a evaporarse????
Breaking Vlad
el 11/6/17Hola Erick,
Ocurren dos fenómenos:
1. El agua tiene una elevada capacidad calorífica con lo que tiene mucha capacidad para "almacenar" energía. Durante el día se calienta con el sol y esta temperatura se mantiene durante varias horas, luego por la noche la notamos cálida porque ha adquirido temperatura durante el día.
2. Al haber una menor temperatura en el ambiente, el cuerpo humano nota una menor diferencia de temperatura y por lo tanto, notaríamos que el agua está "mejor" y no supondría tanto shock térmico entrar en ella.
De todos modos, esta duda no encaja en el contenido de unicoos, en teoría nos limitamos a contestar preguntas relacionadas exclusivamente con los vídeos publicados.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Usuario eliminado
el 11/6/17Hola!
Que quiere decir esto:
Tenemos un disolucion 0.2M de un acido conjugado (HA) que esta ionizado en un 50%?
No eniendo esto del 50 %.
Un saludo.
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Aixa Al-shougri
el 11/6/17 -
Dalila Douiri Aouassar
el 11/6/17Tengo una duda sobre termodinamica:
Te piden que calcules la T de ebullición del augua a 1 atm de pressión.
Tengo calculado la ◇H°= 44 i ◇S°= 118, esta biem porque comprobé las soluciones. Vale aqui esta el preoblema que al hacer esta fórmula: T= ◇H° / ◇S°. En las soluciones me dice que la división seria así: 44×10^3 / 118.
Lo que yo no entiendo es porque la ◇H° lo ha multiplicado por 10 a la 3.
Breaking Vlad
el 11/6/17Hola Dalila,
Es simplemente por las unidades (Acostúmbrate a escribirlas)
DH = 44 kJ/mol (importante: KILOJULIOS)
y DS ) 118 J/mol (importante: JULIOS)
Si vas a dividir las unidades tienes que ponerlas igual, así que lo que ha hecho ha sido pasar los 44 kJ/mol a J/mol (multiplicando por 1000) 44·10^3
Espero haberte ayudado,
Un saludo,
Breaking Vlad
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Usuario eliminado
el 10/6/17Hola!
Me piden lo siguiente:
Calcular el peso molecular de una sustancia, si una solución acuosa de 100 gramos por litro produce una presión osmótica de 6.5 atm a 298 K.
He calculado la molaridad, y me da 0.266
Se que la molaridad es directamente proporcional a los moles de soluto e inversamente proporcional a los L de disolución.
El problema es que no se qué hacer con la solución acuosa.
¿Me podrían ayudar por favor?
Breaking Vlad
el 11/6/17Hola Joan,
Te recomiendo este vídeo de David
Presión osmótica - Propiedades coligativas - Ley de Van't Hoff
Un saludo,
Breaking Vlad
Usuario eliminado
el 11/6/17
Alejandro Torralba
el 11/6/17Hola Joan. Para calcular el peso molecular debes conocer los moles que tienes ( nº de moles = masa en gramos / peso molecular ), y para saber los moles que tienes, debes de conocer la molaridad ( Molaridad = nº de moles / volumen en litros )
Has llegado a calcular la molaridad (0,226). Con ese dato, puedes calcular el número de nº de moles sustituyendo en la fórmula anterior ( Molaridad = nº de moles / volumen en litros → 0,226 = nº de moles / 1 → nº de moles = 0,226 x 1 → nº de moles = 0,226 )
Ahora, puedes calcular el peso molecular sustituyendo en la otra fórmula ( nº de moles = masa en gramos / peso molecular → 0,226 = 100 / PM → PM = 100 / 0,226 → PM = 442,48 )
El enunciado te dice que la concentración es de 100g/L, por ello pusimos que el volumen era 1 litro en la primera fórmula y la masa 100 gramos en la segunda.
Espero haberte ayudado :)
