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Jesus Garcia
el 5/6/17
Buenas, me podría ayudar a resolver este ejercicio ??
David
el 6/6/17Te sugiero.. Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
A partir de ahí, una vez ajustada la reaccion, "solo" tienes que aplicar estequiometria... Estequiometría
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)Jesus Garcia
el 7/6/173Cu + 2HNO3 + 6H ---> 3Cu + 2NO + 4H2O
Ni 26 mol
Ne
Nf
50 ml a L= 0,05 L
Moles HNO3 ---> N=n.M M=1,3N/1= 1,3 mol/L --> Número de moles HNO3=1,3 mol/L/0,05 L=26 mol HNO3
Mi duda surge en que no se como hallar los moles de los reactivos, ya que solo me dan los gramos impuros de Cu que son 0,7, y si tambien le tuve que agregar 6H(+) para que el balanceo estuviera correcto, si me puede ayudar hallar eso me seria de gran ayuda. Por su atencion muchas gracias.
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Pablo Molina
el 5/6/17Buenas en este ejercicio, en el apartado a) me piden la Energia potencial de la reaccion sin embargo me da negativa y segun la teoria entonces la reaccion no podra llevarse a cabo, y en el apartado B me piden calcular la masa de Bismuto cuando se aplica 1A corriente por 10 horas. Incluso aunque la reacción no se lleve a cabo puedo realizar este apartado?
Breaking Vlad
el 6/6/17Hola Pablo,
Lo que quiere decir que el potencial sea negativo, es que la reacción, tal cual, no es espontánea, es decir, no podríamos hacer una "pila"
Sin embargo, si nosotros aplicamos ese potencial precisamente, sí se puede llevar a cabo la reacción en cuestión. A ti te sale un potencial de -1,07V. Mientras apliques eléctricamente una diferencia de potencial mayor a 1,07V se te dará la electrolisis, y podrás llevar a cabo esa reacción.
Espero que haya quedado claro, este tema puede parecer un poco confuso,
un saludo,
Breaking Vlad
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Andrea Sánchez
el 5/6/17Buenas,
Alguien podría explicarme:
Dentro de los tipos de reacciones químicas ( síntesis, descomposición, desplazamiento, desplazamiento doble y oxidación) la de oxidación, no consigo entenderla.
Muchas gracias.
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Daining Lopez
el 5/6/17Pueden Ayudarme: Al tratar de encontrar la acidez de una solución de hidróxido de magnesio en ácido clorhídrico, se obtiene la siguiente ecuación: A(x)= x^3+3.5x^2-40
Donde x es la concentración del ion hidronio. Calcule la concentración del ion hidronio para una solución saturada (cuando la acidez es igual a cero)
David
el 6/6/17Te tocará resolver esa ecuacion de tercer grado.. Tu unica opcion...
Formula de Cardano
Breaking Vlad
el 6/6/17Hola Daining,
Creo que necesitaríamos saber más datos. El hidróxido de magnesio es una base, y el HCl es un ácido, habría que saber si alguno está en exceso o no, y a partir de ahí calcular.
En todos mis estudios de química, no recuerdo haber visto una ecuación de tercer grado, con lo que me extraña mucho que el planteamiento esté correcto.
Si nos puedes compartir más datos acerca del ejercicio sería de gran ayuda.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Lili
el 5/6/17Buenas tardes,
No entiendo del todo el razonamiento del apartado C, entiendo que aumenta el volumen...¿pero por qué se desplaza el equilibrio hacia la izquierda? En teoría el equilibrio se desplaza en el sentido contrario al de la modificación, por eso pensaba que era hacia la derecha, GRACIAS!!!!!!!
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David
el 5/6/17tengo una pregunta de una enciclopedia de quimica que no entiendo, 1g de Cl Na + 5 g Cl---> 2,54 g de Cl Na + 2,46 g Cl esta mal formulada la explicacion¿ no lo entiendo
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Lili
el 5/6/17 -
Merengona
el 5/6/17Buenos días haber si alguien me puede ayudar con un tema de pilas galvanicas ya que mi problema es que no se identificar quien gana o pierde electrones así que difícil ver si se oxida o se reducce he visto los videos de únicoos y me han ayudado mucho pero sigo sin saber eso por ejemplo en Cu2+ /cu = 0.34 v
Y CD 2+ /CD = -0.40 lo que no se hacer es eso de Cu 2+ 2e- --Cu por favor espero me puedan ayudar . GRACIAS DE ANTEMANO Y BUEN LUNES
Enrique
el 5/6/17A ver, la especie que se reduce siempre es la que tiene un potencial de reducción más alto.
Cu2++2e-→Cu0 E=0.34V
Cd→Cd2++ 2e- E=0.4V (lo cambiamos de signo porque se esta oxidando y tu tienes el potencial de reducción)
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Cu2+ + Cd→Cu0 + Cd2+ E= 0.74V
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Elena
el 4/6/17Hola! En el primer paso del mecanismo de la SN1, que es la formación del carbocatión, ¿ qué es lo que le ayuda a que este paso pueda producirse?
Gracias!
Breaking Vlad
el 6/6/17Hola Elena,
En Unicoos no tratan mecanismos de reacción, ni, en general quimica orgánica a nivel universitario.
Sin embargo, te puedo recomendar este vídeo de mi propio canal en el cual hablo explícitamente del mecanismo de la SN1: https://youtu.be/lW4cZ--u_Kg
Un saludo,
Espero que te sea útil,
Breaking Vlad
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Jose Manuel Bada Fasca
el 4/6/17alguien me puede ayudar con este ej: EL OCTANO C8H18 ES UN HIDROCARBURO LIQUIDO EN DENSIDAD 0'79 KgxL Y EL COMPONENTE MAYORITARIO DE LA GASOLINA,CALCULA TENIENDO EN CUENTA LAS ENTALPIAS DE FORMACION= -249,9 CO2 (g) -395,5 H2O(l) CALCULA LA ENTALPIA MOLAR DE COMBUSTION DEL OCTANO C8H18
por favor si me pueden resolver el ejercicio porque no se como relacionarlo , gracias
Breaking Vlad
el 6/6/17se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
