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:)
el 17/1/17 -
Serena
el 17/1/17 -
Teresa
el 16/1/17Hola, tengo una duda sobre los gases, según he leido los gases tienden a caomportarse como ideales a bajas presiones y altas temperaturas... pero no son precisamente la P y la T proporcionales, como vamos a estar a baja presión y alta temperatura, de hecho el cero absoluto que es la temperatura teorica más baja posible, la p=0, como se comportan los gases en ese punto. muchas gracias
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Rocio Redero Conde
el 16/1/17
Buenas tardes:
Tengo un ejercicio de 4 ESO donde me piden:
Calcular la masa del sulfato de bario:ZnS(s) + BaSO4(s) en una reacción de 300mL de 0,2M sulfato de zinc con 0,3 M de sulfuro de bario.
BaS(aq) + ZnSO4(aq) = ZnS(s) + BaSO4(s)
Gracias
David
el 18/1/17Con la MOLARIDAD y el volumen de sulfato de Zinc... Disoluciones 01 puedes saber los moles... M=n/v... 0,2=n/0,3... n=0,06 moles ZnSO4...
A partir de ahí, simplemente ESTEQUIOMETRIA... Estequiometria 01 para hallar los moles de sulfato de bario... Y luego los gramos..
Ese enunciado no es literal, sospecho. El dato de 0,3M de sulfuro de bario no tiene sentido (a no ser que te den más datos)... -
Pablo Reyes
el 16/1/17hola!
El nitrógeno puede obtenerse puro en el laboratorio descomponiendo el nitrito amónico por la acción del calor. Calcular qué cantidad de nitrito amónico debemos emplear para poder obtener 432 cm3 de nitrógeno, recogidos sobre agua a 14ºC y 730 mmHg, si sabemos que el rendimiento de la reacción es del 85%.
Datos: la presión de vapor de agua a 14 º C es 12 mm de Hg
Masas atómicas: N = 14 O = 16 H = 1
David
el 22/1/17Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
Pablo Reyes
el 22/1/17Ya lo hago David, en los descansos que hago de estudio me meto en los foros a echar una mano, universitarios y no tan universitarios..jaja. Te animo a que subas videos de contenido universitario, los pocos que tienes de cambio de base, de Taylor me fueron de ayuda en su día. Ya me aprobaste la eso y bachillerato tampoco quiero seguir abusando jaja pero estaría muy bien. Un saludo
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Deidara Stick.
el 16/1/17Hola unicos, alguien me ayuda con el siguiente problema, no se en que me equivoco por que la solución me da 3,16 N y según el libro (que no se si se equivoca) me tiene que dar 2,74 N....
Si en 682 ml de Fe2(SO4) están disueltos en 125 g de sal. ¿Cúal es la concentración normal? R=2,74 (Supuesta respuesta)
Gracias de antemano
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elaine
el 15/1/17Hola buenas tardes alguien me puede ayudar con este problema?:
Calcula la masa de una muestra de F2O3 con riqueza del 65% que se necesita para obtener 0,320 mol de F2O3 puro.
he conseguido determinar la (M)F2O3 que son 159,7 g/mol y la cantidad de moles en 65g de F2O3 que son 0,407 mol
La solución debería ser 78,62 según el libro.
Muchas gracias
Pablo Reyes
el 16/1/17Fórmula de la riqueza o tanto por ciento en masa, es lo mismo. y es: % en masa = (Masa soluto * 100 )/ Masa de la disolución.
El enunciado te da 0,320 mol de F2O3 puro. Es decir, los moles de soluto. Esos moles de soluto con factores de conversión los pasas a gramos tal que 0,320 mol * (55,5 *2 + 16 *3) = gramos de soluto Fe2O3
Por último sustituyes en la fórmula que te he dicho al principio
60% = (gramos de soluto Fe203)* 100 / x -----> Despejas y ya tienes la solución.
Nota: Cada mol de un átomo de hierro pesa 55,2 y de Oxígeno 16, pero igual varían decimales en los datos que te de tu libro. El procedimiento es exactamente el mismo.
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Deidara Stick.
el 15/1/17Hola de nuevo, alguien me puede ayudar chequeando si resolví bien este problema.
× Se tiene una solución compuesta de 10 gramos de Ba(OH)2 de concentración
2m (2 molal). Encontrar la cantidad de agua en la que se ha disuelto.
m= (# de moles del soluto)/(kilogramo del solvente)
m=Molalidad
#moles=P/108 (peso del solvente sobre la masa molecular)
10 g=0,01 Kg
2=(P/108)/(0,01)
P=3,36 g
¿Esta bien ? ... Siento que anda algo mal. No se xq se me hace dificil química, y mate y fisica no
Gracias de antemano.....
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carmela
el 15/1/17 -
carmela
el 15/1/17
carmela
el 15/1/17
Guillem De La Calle Vicente
el 15/1/17
