-
Destrux
el 15/1/17 -
Rocio Redero Conde
el 14/1/17Con el amoniaco. N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(l) y dado una reacción de 27,4L de Nitrógeno con Hidrógeno a 68ºC y 704mmHg, me piden:
Volumen de amoniaco y cúantos hidrógenos son necesarios para reaccionar con el nitrógeno?
Gracias una vez más.
PD: yo aplicaría la fórmula V=nRT/p pero no sé colocar los datos correctamente, sé que el resultado es V(NH3)=54,8L y n(H2)=2,72 mole.
José Miguel
el 15/1/17Hola Rocío, efectivamente vamos a usar la ecuación general de los gases. Partimos de un volumen de 27,4L de N2(g) en unas condiciones de 68ºC de temperatura, que pasado a kelvin (273+68) = 341K; y a una presión de 704mmHg que pasado a atmósferas (704/760)= 0,926atm. Ahora no tenemos más que colocar estos datos (PV=nRT) ---> 0,926·27,4 = n·0,082·341 ----> despejamos los moles n= (0,926·27,4)/(0,082·341)= 0,91 moles de N2. Ahora sabiendo estos moles, podemos calcular el volumen de amoniaco formado, deduciendo de la ecuación estequiométrica que por cada mol de nitrógeno de forman dos moles de amoniaco, luego tendremos 0,91x2= 1,82 moles de NH3 que en las condiciones descritas en el problema ocuparán un volumen de: V= (1,82·0,082·341)/0,926= 54,96L de NH3. Por último, el hidrógeno que reaccionará con el nitrógeno se calcula de forma análoga al apartado anterior: si un mol de N2 reacciona con tres moles de H2, 0,91 moles de nitrógeno reaccionarán con x ---> x= 2,73 moles de H2.
Espero que esto sea todo lo que necesita.
Saludos.
-
Ylenia Montes
el 14/1/17¿Por qué el Azufre (z=16) no es un elemento paramagnético si en su ultima capa hay 2 electrones sin aparear? ¡Muchas gracias!
-
Jordi García
el 14/1/17
Hola UNICOOS, ¿me podríais ayudar?
Hicimos la práctica de laboratorio adjunta y la profesora nos pidió que buscáramos las reacciones ajustadas que se produjeron en los vasos B, C, D, E.
Según lo que me ha dicho la profesora sé que la reacción B es: MnO4- + 6S2O42- + 8H+ → Mn2+ + 3S4O62- + 4H20
Además el resto de reacciones me ha dicho que están relacionadas con el producto de la primera (B).
Gracias.
David
el 18/1/17Lo siento pero no puedo ayudaros con practicas de laboratorio... Espero lo entiendas...
Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
Es posible, no obstante que te sirva este video.. -
Rocio Redero Conde
el 13/1/17Calculate the volume of hydrogen released if the reaction takes place at 1 atm and 298K. El volumen de Hidrógeno con 1atm y 298k.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Gracias
-
Usuario eliminado
el 13/1/17Hola unicoos.
¿Por qué un aumento en la temperatura produce un incremento en la solubilidad de sólidos y un descenso en la de gases? ¿Por qué el incremento de la presión parcial de un gas hace que su solubilidad aumente?
-
Rocio Redero Conde
el 13/1/17Hola a todos:
Tengo el sgte. ejercicio:
Tenemos 250mL de una disolución de 3M ácido sulfúrico. Me piden calcular el volumen de una disolución de 1.5M de hidróxido de sodio necesaria para completar la reacción totalmente con el ácido sulfúrico.
Es de 4 eso
He calculado n(NaOH)= 3x 0,251L= 0,753mole
...y me he quedado ahí...
Podéis ayudarme.
Gracias
Rocío
Usuario eliminado
el 13/1/17 -
Raisa
el 13/1/17- (2 puntos) Formula el compuesto 2-metilpentanal. Identifica cuál de sus carbonos es asimétrico y explica qué clase de isomería espacial presenta. Deduce la fórmula y el nombre de tres isómeros del 2-metilpentanal que sean: uno de cadena, otro de posición y un tercero de función.
O=CH—C(CH3)H—CH2--CH2--CH3. El carbono asimétrico el CH .
Me quedaria saber la formula y los 3 isomeros podríais ayudarme porfavor? Son para el domingo
José Miguel
el 15/1/17Hola Raisa, ese no es el carbono asimétrico, pues está unido mediante doble enlace a un oxígeno (o sea, es un carbonilo, y no puede ser asimétrico). Las condiciones para que un carbono sea asimétrico es que esté unido a cuatro sustituyentes diferentes, y eso lo presenta el carbono 2, o sea, el vecino del carbonilla (o carbono beta, como se denomina en orgánica).
La isometría que presenta se denomina isometría óptica, que dependiendo del la disposición espacial de los sustituyentes será R (rectum) o S (sinister). Para conocer mejor cuándo presenta una u otra es mejor que te aprendas las reglas de Cahn, Ingold y Prelog, las cuales podrás leer en wikipedia (así no te escribo en megapárrafo jodido de leer xD).
La fórmula molecular del compuesto es C6H12O. Un isómero de cadena sería el 2-etilbutanal ; un isómero de posición sería cambiar el grupo aldehído de extremo, puesto que solo pueden ocupar estas posiciones, en este caso, cambiarlo nos dejaría el 4-metilpentanal ; por último, un isómero de función sería por ejemplo, la 2-hexanona, o también se puede llamar butil metil cetona.
Espero haberte ayudado.
Saludos.
-
Maria
el 12/1/17Mehe liado muchiiiisimo que es mas i.porta te a la hora de comparar el radio atomico o la afinidad electro ica? Porque se que a así pero en el ca y el na por ej,? Domi a el periodo o el grupo necesito ayida
Pablo Reyes
el 13/1/17El radio atómico de un elemento es mayor cuanto más descendamos en los periodos de un grupo y más hacia la izquierda esté en la tabla periódica, sin embargo, con la afinidad electrónica es justo al contrario
Entre el Na y el Ca, el que mayor radio atómico tendrá será el SODIO, Na, porque está 1º en el grupo alcalino, GRUPO 1
Pablo Reyes
el 13/1/17Importa más que esté más a la izquierda en la tabla que si está arriba abajo, hablando en nuestro idioma de estudiantes jaja. Pero si por ejemplo tuvieras el Na y el K que están en el mismo grupo, pues el que mayor radio tendría sería el K pues está en un periodo más abajo que el Sodio
Pablo Reyes
el 13/1/17También un ejercicio muy típico que ponen los profesores es:
Cuál tiene mayor radio atómico el K+ o el Argón. Pues mira, el K+ tiene la misma configuración electrónica que el argón , porque es la configuración electrónica de K pero quitándole un electron en la última capa, quedando igual que la del Argon, pero no van a tener mismo radio atómico. ¡Ni mucho menos! Tendrá mayor radio atómico el Argón, porque el K+ poseerá más carga y estará más atraído hacia el núcleo del átomo, teniendo menos radio atómico!!!!!!!!!!
-
nerea
el 12/1/17
