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Jose Lujan
el 10/1/17hello tengo un pequeño problema de magnitudes másicas. envío el enunciado:
-¿Cuál es la masa de un sistema material formado por 0,53 moles de Plata (Ag). 3,01x10^23 atomos de AG Y 3 gramos de Ag?
gracias
José Miguel
el 11/1/17Hola Jose, yo no veo el problema, simplemente debes conocer la mas atómica de la plata (Ag=107,6g/mol). Otro dato a tener en cuenta es el número de avogadro, que nos indica una cantidad de átomos, moléculas u otras partículas se encuentran en un mol (1mol= 6,022x1023), luego 3,01x1023 átomos equivalen a 0,5moles de Ag. Y por último, 3 gramos de Ag ya es una unidad de masa de un sistema.
Espero que lo hayas entendido. Saludos.
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Dipika Holos
el 10/1/17el ión dicromato es (Cr2O7)-2, pero no entiendo como sale. he dado los iones, pero no con el ''di-'', podrían explicármelo?.
gracias
José Miguel
el 10/1/17Hola Dipika, simplemente el ion dicromato procede del ácido dicrómico, de ahí el "di", porque la molécula la conforman dos átomos de cromo, entre otros. Y posiblemente hayas visto anteriormente el ion cromato (CrO4 2-) procedente del ácido crómico.
Conclusión, el "di" es solamente un prefijo que indica que algo (en este caso un átomo) aparece dos veces.
Saludos.
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Jesus Alonso Garcia
el 10/1/17Q valencias son las mas utilizadas para el manganeso
Roberto
el 10/1/17 -
Jordi García
el 10/1/17
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PONDERALES Y VOLUMÉTRICOS
Un volumen de 22,5 cm3 de una mezcla de etano y acetileno y 90 cm3 de oxigeno medidos en las mismas condiciones, se hacen estallar y, al recuperar las condiciones iniciales, el vapor de agua condensa y quedan 60,75 cm3 de dióxido de carbono y oxígeno. Calcula la composición inicial.
C2H6 + 7/2 · 02 → 3 · H20 + 2 · CO2
C2H2 + 5/2 · 02 → H20 + 2 · CO2
Sol. del libro: 41,57% C2H2 y 58,43% C2H6
Sol. que he calculado: 20% C2H2 y 80% C2H6
PD: nuestra profesora quiere que lo calculemos utilizando los moles mediante un "balanceo de materia".
GRACIAS
David
el 12/1/17Supon que tienes x cm³ de C2H6... Por estequiometria reaccionarán (7/2)x cm³ de O2 y obtendrás 3x cm³ de H2O y 2x cm³ de CO2
Supon que tienes y cm³ de C2H2... Por estequiometria reaccionarán (5/2)y cm³ de O2 y obtendrás y cm³ de H2O y 2y cm³ de CO2
Segun el enunciado, x+y=22,5..... Inicialmente tienes 90cm³ de O2 pero se consumen (7/2)x+(5/2)y ... Por tanto, quedarán 90-(7/2)x-(5/2)y cm³ de O2 sin reacionar..
Por tanto, 90-(7/2)x-(5/2)y + 2x+2y = 60,75....
Y tendrás un sistema de dos ecuaciones con dos incognitas que resolver... y podrás hallar los cm³ de C2H6 y de C2H2...Jordi García
el 12/1/17 -
Jose Lujan
el 10/1/17hola como os va. necesito ayuda, con ejercicio de quimica, seguido envío el problema: -Un recipiente cerrado contiene dos sustancias A y B que se oponen a reaccionar, formando una sustancia C. Si la masa inicial del sistema es de 160 g: a)cual es la masa final del sistema. b) Al finalizar la reaccion se retira la sustancia fromada C cuya masa es de 90 g.¿cual es la masa del recipiente? c) ¿cual es la masa de las sustancias que reaccionan (A+B)?
Roberto
el 10/1/17Hola Jose Lujan,
Es un problema sobre la Ley de la Conservación de la Materia, que viene a decir que la materia ni se crea ni de destruye, sólo se transforma. Por tanto, la masa total un una reacción química no cambia, habrán productos diferentes pero no podrá haber ni más masa ni menos masa.
Un saludo.
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Alex Badeanu
el 9/1/17Se prepara una disolución con 20 g de CaCl2 en agua hasta obtener 250 ml de disolución. ¿Cuál es la concentración de cada uno de los iones? Masas atómicas: Ca: 40; Cl: 35,5
Roberto
el 10/1/17Hola Alex,
Tienes que usar la fórmula de la Molaridad (M = moles soluto/V en litros). Conoces los gramos de soluto, las masas atómicas, y el volumen de disolución.
Una vez calculado, ya tendrías la concentración de CaCl2, para saber la concentración de cada ion deberás ver las proporciones de mol entre el CaCl2 y los iones. Es decir, por cada mol de CaCl2 tienes un mol de Ca2+ y dos moles de Cl-
Si no me he equivocado con los cálculos debería darte 0,72M de Ca2+ y 0,144 de Cl-.
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Ylenia
el 9/1/17Tambien necesito ayuda con este ejercicio..
No se como se plantean las concentraciones iniciales y el equilibrio?
El ejercicio dice así: Se prepara una disolución mezclando 4,0 g de hidróxido de sodio con 150 mL de disolución 1,25 N de ácido clorhídrico y el agua necesaria hasta completar 500 mL. Calcula su pH.
Muchas gracias"
José Miguel
el 11/1/17Hola Ylenia, el ejercicio no es complicado en absoluto. Te sugiero que veas los vídeos de disoluciones, seguro que después no tienes problemas para resolverlo. Te dejo el enlace:
Saludos.
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Ylenia
el 9/1/17Hola, buenas tardes.
Necesito ayuda con el siguiente ejercicio.
El ejercicio dice así a)Calcula el ph de una disolución amortiguadora que es 0,5M en ácido acético y 0,25M en acetato de potasio. ESta parte del ejercicio me da como resultado 4,44.
b) ¿Que variación de ph tiene lugar si a 90mL de la disolución anterior se añaden 10mL de acido clorhidrico 0,1? De donde se partirian las nuevas concentraciones? Donde se aplica el HCL?
Gracias.
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Javi Encinas
el 9/1/17 -
Manel Cortés Yuste
el 9/1/17Una muestra sólida puede contener NaOH, Na2CO3, NaHCO3 o cualquier combinación entre ellas. Se disuelven 4,00 g de la muestra en 250 mL. Una alícuota de 50 mL necesita 44,6 mL HCl 0,120 N para llegar al punto final de verde de bromocresol. Una segunda alícuota de 50 mL necesita 28,8 mL hasta el punto final de la fenolftaleína. Establecer la composición de la mezcla.
También necesito resolver este problema.
Esta es la solución 7,80% NaOH + 25,12% Na2CO3 + 67,08% inertes
David
el 12/1/17Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
