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Manel Cortés Yuste
el 9/1/17
Una muestra de 0,475 g que contiene sulfato de amonio fue disuelta en agua y alcalinizada con KOH. El amoniaco liberado fue recogido por destilación sobre 50,00 mL de HCl 0,100 N. El exceso de ácido fue valorado por retroceso con 11,10 mL de NaOH 0,121 N. Calcular el porcentaje de amoniaco y de sulfato de amonio presentes en la muestra.
Sabríais resolver este problema.
Esta es la solución 13,1 % NH3; 50,9 % (NH4)2SO4
David
el 12/1/17Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
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Marina Viñarás
el 8/1/17
Buenas noches.
He visto los vídeos y he comentado en YouTube, pero también pongo aquí mi pregunta por si las moscas.
En mi libro de Química (1oBach), se plantean las unidades de las constantes ebulloscópica y crioscópica como " K.kg.mol^-1 ". Puedo comprender el procedimiento dándose en grados centígrados entre la molalidad, e inclusive si se tratase de grados kelvin. En el ejercicio, como es de esperar, el resultado se da en K, pero luego se hace una equivalencia con grados centígrados (Kc=1.86K.kg.mol^-1 ; molalidad=0,888 mol.kg^-1 ; ascenso ebulloscópico=1,65K ; ascenso ebulloscópico=1,65K=1,65 grados centígrados ... ?) .
Mi pregunta es... Si K=oC, ¿qué es K? (Evidentemente no es Kelvin, pues 0oC=273K)
Gracias de antemano.
Roberto
el 9/1/17Hola María,
En el libro se calcula un ΔT en Kelvin y lo iguala a grados centígrados porque es un incremento y es lo mismo. Otra cosa es el valor Tf, en Kelvin sería 273,15- 1,65 = 271,5 K y en ºC, 0 - 1,65 = -1,65 ºC.
Tal como la expone el libro puede llegar a ser un poco lioso y tu duda es normal.
Un saludo.
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Angel
el 8/1/17Hola , yo soy Angel. Queria preguntar en electroquimica hay formulas con logaritmos , son logaritmo normal o es con logaritmo neperiano. ?. Gracias. Angel.
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Víctor López
el 8/1/17Buenas noches. Tengo entendido que a medida que aumenta el orden de enlace en una molécula, disminuye la distancia de enlace, lo cual provoca que aumente la energía de enlace. No consigo averiguar la razón por la que ocurre esto. ¿Por qué el hecho de que haya menor distancia de enlace hace que la energía sea mayor?
José Miguel
el 8/1/17Hola Víctor, el orden de enlace se calcula a partir de la teoría de orbitales moleculares y es igual al número de e- enlazantes menos el número de e- antienlazantes dividido entre dos. Cuanto mayor es el orden de enlace, significa que hay más e- enlazantes, con lo cual, cuando tenemos un orden de enlace de 2 o 3 significa que existe un doble o triple enlace. Es sabido que cuanto más fuerte es el enlace, la distancia es menor y hace falta más energía para romperlo, de ahí que se diga que la energía de enlace es alta.
Espero haberme explicado. Saludos.
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Patricio Sandoval
el 8/1/17
como se hace este ejercicio?
David
el 12/1/17En ese enunciado falta algun dato, por ejemplo Kb del NH3....
Por otro lado, me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendasOjalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
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Maria
el 8/1/17
En el 18 b al decir ion fluoruro porq se da por supuesto que tiene un electron mas qie el fluoruro si no especifica si es anión o catión (porque un ion puede ganar o perder no?)Víctor López
el 8/1/17Porque los iones buscan tener la configuración de máxima estabilidad, esto es, la de gas noble. El flúor, al poseer 17 electrones, busca obtener 18, que es la configuración electrónica del Argón. De ese modo, el F adquiere un electrón, pasando a tener 18 electrones y siendo más estable que como elemento neutro, siendo ahora su símbolo F-.
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Cristina
el 8/1/17¿Por qué se dice que un mismo compuesto puede tener dos pesos equivalentes distintos? ¿Cuál sería un ejemplo?
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Maria
el 8/1/17Si las co figuraciones electronicas siguen el orden del diagrama de moeller porqie Fe es 1s2 .......4s2 3d6 y fe+2 1s2........3p6 3d6 en lugar de 1s2....3p6 4s2 3d4?
0Pablo Reyes
el 8/1/17
Maria
el 8/1/17Roberto
el 8/1/17 -
Pablo Reyes
el 8/1/17Hola, me podrían ayudar con el apartado b?? no me sale de ninguna forma :(
David
el 12/1/17Si la fraccion molar del CO es del 10%... tendrás como dato que (moles CO) / (moles totales) = 0,1
En el equilibrio los moles de CO son 2x... y los moles totales son 2x+ (no-x) = no+x, siendo "no" los moles iniciales de CO2...
Te quedará por tanto que 2x/(no+x)= 0,1... 2x=0,1.no + 0,1x... 1.9x=0,1.no.... 19x = no... de donde podrás obtener x...
Para que Kp siga siendo igual... Kp= (PCO)² / PCO2 = (XCO . Pt)² / (XCO2.Pt) = XCO ² . Pt / XCO2 de donde podrás obtener la presion total...
Y con la presion total, aplica Pt.V= nt. R. T para poder obtener V... -
Alejandro Castillo
el 8/1/17Gracias Guillem De la Calle Vicente y José Miguel,pero tengo otra pregunta, si los elementos en su estado neutro,tienen mas radio cuanto mas abajo y a la derecha se encuentren, el Br (bromo),deberia de tener un mayor radio que el B (Boro),pero me consta que no es asi, estoy equivocado? O que es lo que falla?
Pablo Reyes
el 8/1/17Alejandro, el radio atómico aumenta según bajemos en la tabla periódica de periodo y el grupo sea más pequeño, es decir, que aumenta de arriba hacia abajo, y de derecha a izquierda. El radio del Boro es mayor que el del bromo, pues el boro pertenece al grupo de los boroideos que es el grupo 13, y el bromo al de los halógenos que es el 17.
