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Daniel Wen
el 6/1/17Hola, podrían explicarme algo que no comprendo en este problema
Calcula en julios y calorías la energía perdida cuando se enfrían 15,0 g de etanol (C2H5OH) de 60.5°C a -42,0°C
La respuesta me esta dando en valores negativos, cuando la respuesta en el libro es 3782J y 904 cal, creo que el problema esta en el cambio de temperatura, lo estoy haciendo mal?
Gabriel
el 6/1/17
Guillem De La Calle Vicente
el 6/1/17si te estan hablando de perdida de energia evidentemente el libro dara como respuesta un numero positivo pues el signo esta implicito en la respuesta, por ejemplo es lo mismo decir que algo intercambio -20 J que (como ves le puse el signo) o que perdio 20 J, son expresiones equivalentes
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Sonia
el 5/1/17Como puedo saber que tipo de fuerza intermolecular presenta el HBr
Guillem De La Calle Vicente
el 5/1/17Enlace dipolo-dipolo: Existen gases cuyas moléculas están formadas por átomos
que tienen diferente electronegatividad (enlace covalente polar) y que se hallan dispuestos de forma que en la molécula existen zonas con mayor densidad de electrones que otras (polo negativo y positivo respectivamente).
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Pablo Reyes
el 5/1/17Hola. Es un ejercicio de Termodinámica. Me da como datos entalpías de formación en KJ/MOL
del Propano(g) --> -103,8
del CO2 (g) --> -393,13
H2O(l) --> -285,85
a) Cantidad de calor desprendida en la combustión de 2 KG de propano : Con este apartado no he tenido problema, he planteado la reacc. de combustión y con la ley de hess utilizando las entalpías de formación he sacado la entalpía de combustión que me da 100863,63 KJ
b) HE AQUI MI PROBLEMA. Me piden. Variación de energía interna del proceso si la reacción transcurre a P = 1 atm y t = 25 º
Yo planteo mi fórmula de H = U + incremento de moles gaseosos * RT Y NO ME SALEEEEEEEE
LLEVO TODA LA MAÑANA IGUAL, POR FAVOR, QUE ALGUIEN ME AYUDE
TIENE QUE DAR -100525,94 KJ
Guillem De La Calle Vicente
el 6/1/17Subo cuando puedas lo que hicistes para ver el ajuste de tu ecuacion no vaya ser que ahi tengas el problema y ademas no puedes tomas como variacion de los moles gaseosos igual a la variacion de los coeficientes de la reaccion correspondiente. Debes calcular la variacion real de moles ya que te dan 2 kg de propano como dato.
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eduardo
el 5/1/17Hola, quisiera saber si esta bien , y a que se refiere a formar 2 compuestos con la formula molecular? Muchas graciias :)
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celia
el 5/1/17-
En un recipiente a presión constante se disponen 2.36 mol de un gas ideal, que se encuentran a 150 °C. Este gas se enfría hasta 126 °C, que es su temperatura de condensación. Seguidamente, se sigue retirando calor para producir la condensación de la totalidad del gas. Determine el cambio de entalpía y de entropía de todo el proceso. Datos: Capacidad calorífica molar del gas ideal a volumen constante, CV,m = 20.8 J K-1 mol-1; entalpía molar de vaporización de la sustancia: ΔHvap= 20.8 kJ mol-1.
podría alguien decirme en que me equivoco ? no entiendo que estoy haciendo mal , los resultados no son los correctos. gracias.
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Sara
el 4/1/17
No entiendo muy bien la fórmula de ∆u= w+Q , es decir, tengo un ejercicio que dice: "En un cilindro con émbolo se calientan 0'854 moles de gas Neón a una presión de 10^5 Pascales, transfiriéndose 53J. Si el aumento de temperatura es de 3°C, calcular: cuanto se incrementa el volumen del gas? cual es el trabajo de expansión realizado por el gas? Y la variación de la energía interna?" Así que en este ejercicio debería usar la fórmula de la variación de la energía interna pero cambiándola no? Es que no lo entiendo muy bien, espero que puedas ayudarme! Muchas gracias😊
David
el 10/1/17¿Has visto estos vídeos?... Isoprocesos Ciclo de Carnot
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Daniel Wen
el 4/1/17 -
Nico
el 4/1/17
hola podríais explicarme el 1? porque no sé cómo utilizar el dato de las proporciones. Muchas gracias
José Miguel
el 4/1/17Hola Nico, si escribes la reacción sencilla C + O2 ---> CO2 puedes ver que 12g de carbono reaccionan con 32g de oxígeno, 12/32 simplificado (divides ambos números entre 4) nos queda la relación 3/8 que nos da en el ejercicio ( o sea, que 3g de carbono reaccionan con 8g de oxígeno).
Pues ahora bien, en el apartado a) podemos ver a simple vista que con las cantidades que nos dan no se cumple la proporción, luego habrá un reactivo limitante y otro en exceso. Si hacemos la prueba vemos que 35g de C deberían reaccionar con 93,3g de oxígeno (eso se calcula igualando: 35/x = 3/8). Como ves, no tenemos suficiente oxígeno, luego este será el limitante, y el carbono el reactivo en exceso. Ahora vamos a calcular cuánto CO2 se forma a partir de 60g de carbono, esta vez llamando x a la cantidad de carbono ---> x/60 = 3/8 ---> x= 22,5g de C. Haciendo la suma de las masas que reaccionan, se nos forman 82,5g de CO2. (de donde quedarían sin reaccionar 12,5g de carbono).
Para el apartado b) podemos plantear la siguiente relación: si 12g de C reaccionan para dar 44g de CO2, cuántos gramos de C reaccionarán para formar 100g de CO2? Calculamos y nos da 27,273g de carbono. Luego 100 menos esa cantidad de carbono será la masa de O2 que reacciona, o sea, 72,727g. Se además hacemos el cálculo de la proporción, nos tiene que dar el mismo resultado dividir 27,273/72,727 que 3/8.
Saludos.
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Maria
el 4/1/17
me pueden explicar el 9?Roberto
el 5/1/17Hola,
Tendrías que calcular primero la fórmula empírica y luego la molecular.
El enunciado te indica que se trata de un hidrocarburo, por tanto los elementos químicos presentes son el C y el H.
También te dice que el C está al 80% . Como te lo da en porcentaje deberías coger como base de calculo 100 g. De esta forma tendrías:
C = 80 gramos
H = 100 – 80 = 20 gramos.
Ahora tendrías que determinar los moles de C y los de H.
nc = 80 / 12 = 6,667 moles de carbono. (12 es el peso molecular del C, unidades g/mol).
nH = 20 / 1 = 20 moles de hidrógeno. (1 es el peso molecular del H, unidades g/mol).
Ahora ya puedes calcular la fórmula empírica, para ello debe tener en cuenta lo que significa fórmula empírica. Ésta da una idea de las proporciones de cada elemento del compuesto.
Si te fijas bien 20 es el triple de 6,667, por tanto la relación es 3 a 1 (3 de hidrógeno y 1 de C).
Si no lo ves claro, el truco es que dividas los moles de C y H por el menor de ellos. Es decir.
6,667/6,667 = 1 de C
20/6,667 = 3 de H
Por tanto, la fórmula empírica será CH3
Ahora ya podrías ir a por la formula molecular. En este caso, tendría la siguiente apariencia.
(CH3)n
Fíjate en el enunciado, especifica “hidrocarburo saturado gaseoso”, por tanto te está sugiriendo que uses la ecuación de los gases ideales
PV = n R T
Ahora bien, también te especifica el enunciado una densidad medida en condiciones normales. Esto significa dos cosas:
Tendrás que adaptar esa ecuación para que puedas usar la densidad.
Las condiciones normales, significa que la T = 273,15 K y P = 1 atm.
La expresión P V = n R T quedaría así:
P V = (m/PM) R T (te pongo paréntesis para que tengas claro este paso, pero en verdad se puede omitir).
Despejando PM, tendrías:
PM =mRT/PV
Y la densidad (d) es igual a m/V, por tanto:
PM=dRT/P
Ya conoces todos los valores para calcular PM:
PM=1,34x0,0082x273,15/1=30g/mol
Ahora con el principio de conservación de la masa, tendrías que:
30 = (1 x 12 + 1 x 3) n
30 = (12 + 3) n
n = 30/15 = 2
n = 2
Por tanto, (CH3)n = (CH3)2 (pero expresado así es feo) por lo que debes dar un paso más y escribirlo como: C2H6
Como puedes ver la fórmula empírica y la molecular no es la misma, pero la molecular cumple la relación 3 a 1 que decía la empírica.
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Sonia
el 3/1/17Porque el SO3 y el CO2 son moléculas no polares,como puedo saber si una molécula no es polar?
