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Raquel
el 3/1/17Como se hayan los gramos del ejercicio 8?
Roberto
el 4/1/17Se trata de una reacción de combustión.
CH4 (g) + O2 (g) ---> H2O (g) + CO2 (g)
Recuerda: Toda reacción de combustión necesita oxígeno y dará agua y dióxido de carbono.
Importante: tienes que suponer que la reacción es completa, es decir que hay un exceso de oxigeno y por tanto no se produce CO.
Pues bien lo primero que tienes que hacer es ajustar la reacción, quedando:
CH4 (g) + 2O2 (g) ---> 2H2O (g) + CO2 (g)
Necesitas conocer el calor de esa reacción, pero no lo da el enunciado por lo que toca calcularlo. Al tratarse de una reacción de combustión, desprenderá calor (exotérmica) por lo que el calor debería salir con signo negativo.
¿Cómo se calcula? Con los calores de formación que sí te dan en el enunciado. Para ello tendrás que escribir la reacciones de formación del CH4, del H2O y del CO2.
C (s) + 2H2 (g) ---> CH4 (g) ΔHf = -74,8 KJ.
½ O2 (g) + H2 (g) ---> H2O (g) ΔHf = -241,82 KJ.
C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g) ΔHf = -393,5 KJ.
Ahora debes ordenar y ajustar la tres reacciones de formación para obtener la reacción de combustión. También deberás cambiar de signo los calores de formación y/o multiplicar según ajuste. Por tanto quedaría así
CH4 (g) --- > C (s) + 2H2 (g) - ΔHf = 74,8 KJ.
2 x ( ½ O2 (g) + H2 (g) ---> H2O (g)) 2 x ΔHf = - 483,64 KJ.
C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g) ΔHf = -393,5 KJ
Ahora sumamos las tres reacciones anteriores:
CH4 (g) --- >
C (s)+2H2(g)O2 (g) +
2H2(g)---> 2H2O (g)C (s)+ O2 (g) ---> CO2 (g)__________________________________________
CH4 (g) + 2O2 (g) ---> 2H2O (g) + CO2 (g)
Por tanto el calor de la reacción será la suma de todos los calores de la reacciones anteriores:
ΔHr = 74,8 + (- 483,64) +(-393,5) = -802, 34 KJ / mol
Por el momento, dejamos ese dato ahí sin usar.
Por otro lado, tenemos que nos dan el Calor Específico del agua Ce = 4,18 J/(gK), sabemos que queremos calentar 1000 gramos agua de 25 a 90 grados. Por lo que necesitaras saber cuanto calor habría que aplicar.
Q = Ce x m x (T2 - T1)
Q = 4, 18[J/gK] x 1000 [g] x 65 [K] = 271700 J ≡ 271, 7 KJ.
Y por último.
Nota: no se usa el signo negativo del 802,34 porque sólo quiere decir que la reacción es EXOTÉRMICA.
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Daniel Wen
el 3/1/17BBuenas tardes, tengo una duda referente al problema A ahi dice una disolución de glucosa al 5,0% en este caso tendria que utilizar los porcentajes m/m ????y eso en que influye en la respuesta ??o esta bien y si es 510g como lo hice
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Víctor López
el 3/1/17Buenos días. Quisiera pedirles ayuda sobre el siguiente enunciado: "Explica, a partir del modelo electrostático del sólido iónico, si la energía reticular del bromuro de potasio será más grande o más pequeña que la del cloruro de sodio". Sé que en ambos casos los cationes y aniones son monopositivos y mononegativos, respectivamente. Sin embargo, no sé cómo seguir. ¡Muchas gracias!
David
el 10/1/17La energia reticular depende del radio ionico que es la suma de los radios de cada ion...
En el caso del KBr el radio ionico será la suma de los radios del K y el Br.
En el caso del NaCl el radio ionico será la suma de los radios del Na y el Cl...
A mayor radioionico, menor energia reticular...
Espero te sirva. -
Daniel Wen
el 3/1/17 -
Daniel Wen
el 3/1/17Buenas Noches
tengo una duda, quisiera saber porque el nitrato de amonio NH4NO3 es enlace covalente y no ionico, es decir Porque no ionico si NH4 es +1 y NO3 es -1. Muchas gracias.
Roberto
el 4/1/17Hola Daniel,
Porque no se ceden electrones, sino que se comparten. Para que haya una cesión debe haber una diferencia de electronegatividad grande entre un metal y un no-metal, y no es este el caso. Además, los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente (ojo que los covalentes también podrían serlos), pero el NH4NO3 no es un sólido.
Daniel Wen
el 4/1/17 -
Maria
el 3/1/17
me lo pueden resolver? Lo tengo resuelto de clase pero creo que está mal, es importante
David
el 10/1/17¿has visto al menos este video?... Reactivo limitante
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Víctor López
el 2/1/17Buenas tardes. Tengo una duda sobre el enlace covalente y sus propiedades. He visto ejercicios en los que me dan una serie de compuestos iónicos, y debo ordenarlos en función de su punto de fusión. Sé que el punto de fusión es directamente proporcional a la energía reticular, por lo que ese tipo de ejercicios sé hacerlo. No obstante, tengo dudas en el caso de que me den una serie de compuestos covalentes moleculares y tenga que ordenarlos según su punto de fusión o solubilidad. ¿Podrían decirme cómo habría que hacerlo? ¡Muchísimas gracias!
David
el 2/1/17En ese caso debes fijarte en las fuerzas intermolecuales (puente de hidrogeno, van der walls, dipolo-dipolo, dipolo inducido). Ellas son las que definen el punto de fusion
Espero te sirva este enlace... http://campus.fi.uba.ar/pluginfile.php/79160/mod_resource/content/0/Material_Adicional/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf -
Daniel Wen
el 2/1/17La flor mas antigua conocida vivió hace 1.20 x 10 a la 8 años
¿Son números exactos o medidos?
David
el 2/1/17Daniel Wen
el 2/1/17Daniel Wen
el 2/1/17
Ángel
el 3/1/17Podríamos tener el fósil de una flor....
Existen dos métodos para "datar" una roca:
el primero y más antiguo es a partir del contenido fosilífero que determina edades relativas.
El segundo se denomina isotópico y fija la edad absoluta, ésto se hace relacionando el contenido de isótopos radiactivos como el Uranio Thorio o Potasio Argón.
Se mide lo que se llama período de semidesintegración que es el tiempo en que tarda el potasio en convertise en Argón por ejemplo. Se mide en millones de años
ES UN NÚMERO MEDIDO, YA QUE aunque usamos el método científico, UNA CIFRA DADA EN MILLONES DE AÑOS NO ES EXACTO PARA NADA
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Sonia
el 31/12/16Hoola
Un ejercicio me pide Cuáles serían las distintas formas resonantes del anión nitrito?
