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Juanan PL
el 12/1/17
podrian resolver este examen porfa? (es para corregirlo)
David
el 18/1/17Obviando el hecho de que no sé ve bien la imagen y está borrosa, lo siento, pero no podemos haceros examenes con preguntas de 5 en 5...
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Jose
el 12/1/17Hola David, quería saber en que video está lo de "a través de su configuración electrónica se averigua la valencia del elemento", puesto que no se que video tengo que buscar y me acuerdo que lo comentaste en un video....
Tema aparte....no encuentro la tabla que subistes de un resumen de las fórmulas de termodinámica.....donde la puedo encontrar?
Gracias!!
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Marta
el 12/1/17disoluciones:
Tengo una disolucion de Nh3 70% en masa y de densidad 1150g/l. como harías con ella 100ml de una disolucion de Nh3 0,7M.
Muchas gracias
Pablo Reyes
el 13/1/17Te dan densidad y taanto por ciento en masa.
Coges la fórmula de la densidad, supones un litro, y entonces tendrás 1150 gramos de masa de disolución.
La multiplicas por 0,7 y te dará la masa de soluto,pues es lo que verdaderamente va a reaccionar. Haces factores de conversión y conviertes esa masa de soluto en moles.
Como te dicen que tienes 0,7 Molar, que es 0,7 mol/L y 100 ML teniendo en cuenta que Molaridad = Moles / Volumen. Multiplicas 0,7 Molar * 0,1 Litro= 0,07 moles.
Y ya está chupao o no ? !
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Alba
el 12/1/17Hola, necesito ayuda con el siguiente problema:
Por acción del agua sobre el carburo de aluminio se obtiene metano. Calcular el volumen de este gas, medido sobre agua a 16°C y 736mmHg que se obtendrá, supuesta una pérdida del 1,8%, a partir de 3,2 gramos de carburo de aluminio del 91,3% de pureza. La presión de vapor del agua a 16°C es de 13,6mmHg.
Reacción: Al4C3 + H2O -> CH4 + Al(OH)3
He empezado por ajustar la reacción:
Al4C3 + 12 H2O -> 3 CH4 + 4 Al(OH)3
Luego, he hallado el peso molecular de Al4C3 que es: 144g/mol. Y con este peso molecular he calculado los moles con la masa que me dan (3,2 g) habiéndole aplicado el 91,3% de riqueza a esta masa, por lo que ya no serían 3,2 g sino 2,92g. Los moles que he obtenido son 0,020 moles de Al4C3.
Después, con los moles hallados y los de la reacción he hecho una proporción con los de CH4, por lo que he obtenido 0,066 mol de CH4.
Por último, para hallar el volumen, he aplicado la fórmula de Clapeyron: PV=nRT, siendo P= 736 mmHg que se pasa a 0,96 atm; n= 0,066 mol de CH4; R= 0,082 atm L/k mol; y T= 16°C que se pasa a 289K.
El volumen que he obtenido ha sido 1,5 L.
Mi duda está en que no he necesitado la presión de vapor del agua, 13,6 mmHg, ni el dato de que se pierde un 1,8% del gas, y no sé si puede ser que haya hecho mal el ejercicio.
Gracias.
Roberto
el 12/1/17Hola Alba,
El problema te pide el volumen de CH4 , pero la mezcla final tiene una presión de 736 mmHg con vapor de agua, por lo que tendrás que descontar la contribución del agua a esa presión (736 - 13,6 mmHg).
Y también tendrías que tener en cuenta que hay una pérdida del 1,8%.
El resultado no debería cambiar mucho del que ya has calculado, puesto que la pérdida es pequeña y la presión de vapor de agua también lo es.
Un saludo.
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Sandra López Gómez
el 12/1/17Tema enlaces covalentes:
Dados los siguientes enlaces covalentes, indica cual de los elementos se polarizará negativamente y cual se polarizará positivamente:
N-O
I-F
C-Cl
B-N
Entiendo que son polares, pero no entiendo lo de positivamente y negativamente.
Gracias!
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Jesús Martín Delgado
el 12/1/17Tema de equilibrio quimico:
A 200ºC y a 1 atm, el PCl5 se disocia en un 50% en PCl3 y Cl2 ¿Cual es Kp?
Roberto
el 12/1/17Hola Jesús, te doy unas indicaciones para que lo puedas resolver.
Tienes la siguiente reacción:
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2
Inicialmente: n - - (solo tienes los moles iniciales de PCl5)
Equilibrio n (1-α) nα nα (en el reactivo tendrás lo que había inicial menos lo que no se ha disociado, y en el producto los moles disociados).A partir de ahí, tienes que determinar la constante equilibrio sabiendo que es el producto de las concentraciones de los productos partido por las concentraciones de los reactivos.
Un saludo.
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Jesús Martín Delgado
el 12/1/17 -
Raisa
el 12/1/17Podríais ayudarme? Tengo que nombrarles solamente. Y me dan la formula. Gracias
1.CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3
2CH2=CH-CH2-CH=CH2
3CH3-CH-CH=CH
4 -NO2
David
el 12/1/17Te sugiero estos videos.. Formulación orgánica
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Raisa
el 12/1/17Buenos dias me podriais ayudar?
1-Formula el compuesto 2-metilpentanal. Identifica cuál de sus carbonos es asimétrico y explica qué clase de isomería espacial presenta. Deduce la fórmula y el nombre de tres isómeros del 2-metilpentanal que sean: uno de cadena, otro de posición y un tercero de función.
David
el 12/1/17Para formular el 2metilpentanal te sugiero.. QUIMICA organica ALDEHIDOS
En cuanto a sus posibles isomeros... Isomería
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Pablo Reyes
el 11/1/17Hola, buenas tardes:
Una disolución saturada de hidróxido de magnesio en agua destilada es 1,44*10^-4 M ¿Qué concentración de este compuesto permanecerá en disolución al llevar el pH de la misma hasta 12?
Roberto
el 12/1/17Hola Pablo,
El Mg(OH)2 es una base fuerte, por tanto se disocia por completo. Al disociarse tendrás Mg2+ y OH-. Dado que conoces la concentración del Mg(OH)2,., podrás determinar la concentración de OH- y con ella el pOH recuerda que el pOH = -log [OH-] . Conocido el pOH, el pH es inmediato ya que pH + pOH = 14.
Un saludo.
