Dos recipientes a y b de 5 L y 8 L de volumen respectivamente ,contienen dinitrogeno .El recipiente a contiene 20 g de nitrogeno y el b 28 g .La temperatura de ambos es de 20 grados . Si se ponen en comunicacion ambos recipientes , halla ,una vez que se hayan difundido

a: la presion final

b:la masa de dinitrogeno que habra pasado de un recipiente a otro

primero como hallo la presion final ?? hallandolas por separado?
Dato: la temperatura no se modifica

Hola! Hay un ejercicio en el que estoy encasquillada y no consigo resolver, ¿Me podéis ayudar?
En la combustión de 0,785 g de una sustancia orgánica formada por C, H y O se forman 1,5 g de CO2 y 0,921 g de agua. Se han vaporizado 0,206 g del compuesto y se han recogido 108 cc de aire medidos sobre agua a 14ºC y 756 mm Hg. Sabiendo que la presión del vapor de agua a dicha temperatura es 12 mm Hg, calcula la fórmula molecular del compuesto.

No se que hay que hacer con los gramos del compuesto que se han vaporizado

Hay vídeos o algo de información sobre la carga nuclear efectiva y el efecto pantalla?

Holaa! Sigo con la misma tarea que las otras cuestiones, pero ahora tengo dudas en el ejercicio 5. Planteo los otros ejercicios hechos ya que me hacen falta para hacer el 5:
Si tenemos bromuro de magnesio 2HBr + Mg (s) ------------> MgBr2(g) + H2(g)
3.- Si se añaden 250 mL de disolución de HBr 0.9 M, calcula el número de moles de ácido bromhídrico.
250 ml (0,9 mol HBr / 1000 ml)= 0,225 mol HBr

Esta disolución de ácido bromhídrico que se emplea como reactivo se prepara a partir de una disolución más concentrada. Los datos que tenemos de esta disolución son que disponemos de un volumen de 1200 mL, que su densidad es 1.015 g/mL y que tiene un porcentaje de riqueza en masa del 10%.
4.- Calcula la molaridad de esta disolución concentrada de ácido. ¿Qué pasaría con el valor de molaridad de este ácido si en vez de partir de un volumen de 1200 mL tuviésemos un volumen superior o inferior?
Mm(MgBr2 + H2) = 186,1 g/mol
d= m/V
1,015 g/mL = m / 1200 mL
1,015 g/mL . 1200 mL = m
1218 g disolución = m

% en masa = g de soluto / g de disolución . 100 = 10 = g de soluto / g de disolución = 0,10
Para averiguar los gramos de soluto sería
g de soluto / 1218 g de disolución = 0,10
g de soluto = 121,8 g de soluto
M= moles de soluto / L de disolución
Para averiguar los moles
n= g de soluto / Mm
n= 121,8 g de soluto / 186,1 g/mol
n= 0,65 mol
M= 0,65 mol / 1,2 L
M = 0,54M
Si tuviésemos un volumen superior la molaridad bajaría y si tuviésemos un volumen inferior la molaridad subiría.

5.- Si a partir de este ácido concentrado se prepara el ácido que utilizamos en la reacción (apartado 3), determina el volumen de ácido concentrado que habría que tomar.
AQUÍ EN EL 5 COMO PUEDO CALCULAR EL VOLUMEN DE ÁCIDO CONCENTRADO.

Si alguien me pudiese aclarar un poco sobre como hacerlo, no necesito la respuesta!!
Gracias de antemanoo!!

Buenas a todos espero que se encuentren muy bien, tengo una duda muy sencilla, en esta reaccion quimica, por que el sodio cuando esta en los reactivos tiene 1 solo atomo y en los productos tiene 2 atomos?

Hola me podrían ayudar no se me ocurre cómo comenzar a plantearlo

ayuda por favor ?

problema 1:

se pregunta cuantos kilogramos de tetroxido de nitrogeno se nesecitan para reaccionar con 2 Kilogramos de 1,1dimetilhidracina

Agradecería que me ayudarais con este problema ya que se me ha complicado un pelín. Muchísimas gracias de antemano.
Calcula los gramos de nitrógeno que hay en 20 gramos de anhídrido nitroso.

Ayuda por favor, no se como colocar el factor de conversion del 80%

Problema 1: Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
a) Calcula la cantidad de clorato de potasio del 80 % de riqueza en peso, que será necesario para producir 1 Kg de cloruro de potasio.
Masas atómicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39

¿Podrían ayudarme con esto?
Explicar razonadamente cada una de las siguientes observaciones experimentales:
- Para el aluminio, la diferencia entre la 3ª y 4ª energías de ionización es mucho mayor que la existente
entre la 2ª y la 3ª.
- El valor de la 1ª energía de ionización es mayor para el magnesio que para el sodio; sin embargo,
para la segunda ionización sucede lo contrario.