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Hugo
el 21/10/15¡Buenas! ¿este problema está bien resuelto?
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal, 40,91% C; 4,54% H y 54,55% O. Calcula su fórmula empírica. Cuando se calientan 1,609 g del compuesto en un matraz de 250 ml, a la presión de 1,1 at. , la temperatura de ebullición es de 127º C. ¿Cuál es su fórmula molecular?
x = 40,91 / 12 = 3,40916 --------> 3,40916 / 3,40916 = 1
y = 4,54 / 1 = 4,54 ----------------> 4,54 / 3,40916 = 1
z = 54,55 / 16 = 3,40937 --------> 3,40937 / 3,40916 = 1
En consecuencia, la fórmula empírica es: CHO.
p · v = n · R · T ----------> p · v = (m · R · T) / (M) --------> M = (m · R · T) / (p · V)
M = (1,609 g · 0,082 · (127+273)) / (1,1 atm · 0,25 l) = 191, 9 g/mol
M = n · M empírica ----------> 191,9 g/mol = n(12+1+16) g/mol = n · 29 g/mol
n = (191,9 g/mol) / (29 g/mol) = 6,6 ≈ 7
Entonces, la fórmula molecular será: (CHO)7 ------- C7H7O7
Gracias.
José Miguel
el 21/10/15Hola Hugo! el ejercicio está bien planteado, solo te voy a corregir el pequeño fallo que veo: al calcular y que sería cuántos hidrógenos hay en la molécula, 4,54/3,40916=1,33 redondeado, esta cifra no se puede redondear a 1, sino que hay que multiplicarlo por el número entero más pequeño posible para convertirlo en un número entero, teniendo en cuenta que también hay que multiplicar el resto de coeficientes. Al multiplicar 1,33 x 3 me queda 3,99 que es prácticamente 4, eso si lo puedo redondear, de manera que ahora tendría una fórmula empírica: C3H4O3 con un peso de 88 gramos/mol.
El cálculo de la masa molecular a partir del segundo experimento está correcto, así que nos quedaría (C3H4O3)n y esa n=masa molecular/masa F. empírica=191,9/88=2,18 y esta cifra si es más cercana al 2. Así que fórmula molecular (C3H4O3)2 = C6H8O6 (la fórmula del ácido ascórbico).
Espero haberte ayudado. Saludos! -
Hugo
el 21/10/15
¡Hola! necesito ayuda con este problema, me he vuelto loco intentando resolverlo, puf...
a) ¿Cuántos gramos de agua deben añadirse a 50,0 g de HNO3 del 60% de riqueza, para obtener ácido del 20% de riqueza. b) ¿A qué volumen deben diluirse 100 ml de una disolución de NaCl al 15 % y densidad 1,10 g/ml, para obtener una disolución de NaCl 0,9 M?
Gracias.
David
el 27/10/15¿has visto estos vídeos?... Disoluciones
Sobre todo el ultimo apartado del primero... Nos cuentas despues ¿ok? -
Vanessa
el 21/10/15Hola, necesito ayuda con dos problemas de termodinamica:
1. Cinco moles de un gas ideal se calientas a volumen constante, de forma reversible, desde 120K hasta 240K. Determina Q, W, ΔU, ΔS. Dato Cv=3R/2.
2. Calcular ΔU, ΔH y ΔS para el calentamiento de 2,0 moles de amoniaco a presión constante de 1,5 atm, desde 300K a 400K. Dato: Cp/J*K^-1*mol^-1= 28,0+ 0,0263.
David
el 27/10/15Echales un vistazo y nos cuentas despues, paso a paso, esté bien o mal, lo que consigas. Isoprocesos
El trabajo duro tiene que ser el tuyo.. -
Rodrigo
el 21/10/15 -
Usuario eliminado
el 20/10/15Ayuda con este ejercicio pls ^^
Berta
el 20/10/15numero de protones=numero de electrones=32 ---llamado numero atómico
numero másico es el de arriba y esta compuesto del numero de protones y numero de neutrones ,por lo tanto 74-32=42 neutrones
ahora la configuración seria: 1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 ----- periodo:4 y el grupo: sumamos de la ultima capa con el mayor numero delante , así que cogeriamos y sumariamos los electrones del numero 4 : 2+2=4+10 =14 grupo ----- seriá el Ge: germanio la X. Mira lo e intenta hacer alguno tu solo para practicar, lo del 10 solo se le suman algunos grupos ,por lo tanto eso sería lo único más difícil de pillar pues es irregular ,por lo demás cuando hagas alguno te saldrán muy rápido. Animo y espero haber te podido ayudar Tamer. Saludos. -
Hugo
el 20/10/15¡Hola! quisiera saber si esto está bien resuelto.
Calcular el volumen de aire en CN, necesario para quemar 1,7 litros de butano, medidos a 27ºC y 1,5 atmósferas. Suponer que el aire contiene un 20% de oxígeno en volumen.
C4H10 + 13/2 02 --------> 4 CO2 + 5 H2O
p · v = n · R · T -----> 1,5 atm · 1,7 litros = n · 0,082 · 300 K ------> n = 1,5 · 1,7 / 0,082 · 300 ------> n = 0,103 moles de C4H10
1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22,4 litros medidos en CN, entonces:
V = 0,103 mol · 22,4 litros = 2,30 litros de C4H10
2,30 litros -----> 100%
x -----> 20%
x = 0,46 litros de C4H10
No estoy seguro, creo que he hecho algo mal.
José Miguel
el 21/10/15Hola Hugo! El error es que el problema ya te da un volumen de butano medido en unas condiciones específicas, no se por qué vuelves a calcularlo medido en condiciones normales... Tu quédate con los 0,103 moles de C4H10 y de ahí calcula los moles de O2 necesarios para la combustión a partir de esa ecuación estequiométrica. Si la reacción ajustada dice que para quemar 1mol de C4H10 necesitas 13/2 moles de O2, pues mediante una regla de tres calculas cuánto O2 necesitas para quemas 0,103 moles de C4H10, a mi me salen 0,67 moles de O2 aprox. Ahora si, sabiendo que un mol de cualquier gas ocupa 22,4L en condiciones normales, 0,67 moles de O2 en C.N. ocuparán un volumen de 15L aprox. Sabes que esos 15L son de O2, que ocupa un 20% en el aire, de manera que el volumen de aire necesario serán 75,04L de aire.
Espero haber aclarado tu duda. Saludos! -
Alba
el 20/10/15Buenas tardes, tenía una duda sobre química inorgánica, más específicamente de formulación. ¿Cómo se formularía pentaoxodifosfato (III) de níquel (II)? Pensaba que al hacer el ácido se haría P sub 2 O sub 3, pero así el resultado no concuerda (Ni sub 2 P sub 2 O sub 5) ¡Gracias de antemano!
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Víctor
el 20/10/15Hola! es una pregunta sobre si dentro de un ejercicio de las formulas empíricas, una vez hallado por ejemplo (H3C13O2)x, cuando se hace para calcular las x (1x3+14x13+16x2) y luego a la hora de dividir por la Mm (calculado de otra forma)... lo que me interesa saber es si cuando es un numero (pongamos 6,7), ¿si al dividirlo te sale 6,7 se redondea a 7 o se multiplica por algun numero para que el resultado se quede mas próximo a un numero entero?
tengo esta duda por que el echo de redondear en formulas empíricas puede ser un error a la hora de formular...
se que hay un video de esto y lo domino muy bien pero solo tengo esta pequeña duda.
Muchas Gracias!E
el 20/10/15 -
antonio
el 20/10/15Alguien me puede echar una mano en las sales acidass? mañana tengo el examen y no sé formular es lo unico que no me entero muchisimass graciasss
David
el 27/10/15Hidrogeno fosfato de hierro (III)
Hidrogeno sulfuro de calcio
¿Has visto estos videos... Ácidos y oxisales -
Adrian Pardo martin
el 20/10/15
