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Paula
el 9/10/15
Alguien puede ayudarme con este ejercicio?! Por favor!
José Miguel
el 10/10/15Hola Paula! Con esa imagen es imposible ayudarte ya que no se ve la reacción :-(
Y espero que lo que veo al lado de la opción c) no sea un signo negativo acompañado de la cifra en Kelvin, ya que 0K es la temperatura más baja registrada, el cero absoluto, que es en realidad 0,16K si no recuerdo mal. Revisa siempre los resultados ya que se pueden distinguir algunos errores por pura lógica.
Si mandas la foto del enunciado completo miramos de ayudarte. Saludos! -
Gam
el 9/10/15Saludos, tengo un parcial de química orgánica. En uno de los enunciados, necesito sacar todos los isómeros estructurales de una fórmula molecular. Esa formula molecular es: C7H14. De momento solo tengo 17, pero no se si están correctos. Necesito ayuda urgente por favor u.u
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Gabiel
el 9/10/15¿Me pueden ayudar con el siguiente ejercicio?
H3PO4(aq) + 2NaBr(s) -----> Na2HPO4(aq)+2HBr(g)
Si en un analisi se añaden 100 mL de acido fosforico(H3PO4) 2,5 M a 40 g de bromuro de sodio (NaBr)
A) Cuántos gramos de hidrogeno fosfato de sodio Na2HPO4 se habrán obtenido si el rendimiento de la reacción es del 80%?
B) Si se recoge el brómuro de hidrogeno gasoso (mismo rendimiento) en un recipiente de 5000 mL a 50 º C que presión ejercerá?
José Miguel
el 9/10/15Hola Gabiel! Después de comprobar que la reacción está ajustada, pasamos a descifrar los datos de la ecuación: sabiendo que por un mol de H3PO4 se formará un mol de Na2HPO4; si un mol de H3PO4 tiene una masa molecular de 98g/mol se formarán 142g/mol. Por 2 moles de NaBr=2x103g/mol=106g/mol, se producirá 1 mol de Na2HPO4=142g/mol (de esta manera vemos que el reactivo limitante es el ácido fosfórico). Y si la reacción es del 80% la cantidad real de Na2HPO4 será 113,6g.
a)Ahora partimos de los 100mL de H3PO4 2,5M, molaridad=moles de soluto/litros de disolución, sustituimos: 2,5=moles soluto/0,1=0,25 moles de H3PO4 que resultan una masa de 24,5gramos. Tenemos 40 gramos de bromuro de sodio, así que sigue siendo el reactivo en exceso, no nos preocupa. Ahora relacionamos, según la reacción con su 80% de rendimiento, 98g de H3PO4 producen 113,6g de Na2HPO4, 25,5g de H3PO4 producirán x= 28,98g de Na2PO4.
b) 2HBr=2x81=162g/mol. Que con el rendimiento del 80% se producen realmente 129,6g. Ahora volvemos a una regla de tres como la anterior relacionando esta vez al bromuro de hidrógeno, 98g H3PO4 producen 129,6g de HBr, 24,5g H3PO4 producirán x= 32,4g de HBr, los pasamos a moles y obtenemos 0,4 moles de HBr. Introducimos los datos en la ecuación general de los gases: (5000mL=5L, 50º=323K, y n=0,4)→pV=nRT→p=nRT/V→p=(0,4x0,082x323)/5→p=2,12atm.
Espero haberte ayudado! Saludos!Gabiel
el 17/1/16 -
cherey
el 8/10/15Hola. En el resumen delvídeo "QUIMICA Inorganica - Acidos polihidratados y Oxisales unicoos" creo que hay una errata. Pone "ortocilico" cuando debería ser "ortosilícico".
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Sebastián
el 8/10/15¿Me pueden ayudar con el siguiente ejercicio?:
Una muestra de 7,33 g de cloruro de baro dihidratado puro se disuelve en agua y se trata con una disolución valorada de ácido sulfúrico del 60% de riqueza en masa y densidad 1,5g/mL
a) Determina la molaridad de la disolución de ácido sulfúrico utilizada.
b) Calcula el volumen de la disolución , en mL, que se consumirá en la precipitación de todo el ión Ba² contenido en la muestra
David
el 12/10/15BaCl2.2H2O + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl + 2H2O....
Aplica estequiometria para obtener los moles de H2SO4 (y sus gramos) a partir de los 7,33 gramos de cloruro de bario. QUIMICA Estequiometria 01
Con esos gramos de H2SO4, los gramos de la disolucion (60% de riqueza). Con esos gramos de disolucion, el volumen (d=m/v)...
Te sugiero tambien estos videos... Disoluciones
Intenta siempre ser más concreto con tus dudas. Si solo dejas el enunciado... -
Ana Sofia
el 8/10/15Alguien me podría dar una mano con este ejercicio por favor :(
Adrián
el 8/10/15
José Miguel
el 10/10/15Hola Ana Sofía! Yo lo primero que haría sería calcular los moles de cada reactivo, dadas las condiciones que nos dan, a través de la ecuación de los gases pV=nRT (recuerda que 1torr se considera prácticamente 1mmHg; después pasa de milímetros de mercurio a atmósferas dividiendo entre 760; pasa los ºC a kelvin sumando ºC+273; y usa R=0,082atm·L/mol·K).
Una vez hallados los moles (me salen moles de NH3=8x10^-5 y moles de HCl=2x10^-4) puedes hallar la masa de cada reactivo con n(moles)=masa/masa molecular(NH3=0,00136g y HCl=0,00736g). Ahora para resolver a) hacemos una regla de tres, si 17g de NH3 producen 53,5g de NH4Cl→0,00136g de NH3 producirán x g de NH4Cl= 0,00428g.
b)Con estas masas y la reacción ajustada (que ya lo está) identificas el reactivo en exceso, 17g de NH3 reaccionan con 36,5g de HCl, o sea la masa de amoniaco reacciona con un poco más del doble de esta masa de HCl, (2,147 veces), si multiplicamos esa relación por la masa del amoniaco obtenemos que reaccionarían con 0,00292g de HCl, por lo tanto, nos sobra HCl (reactivo en exceso). Hacemos la resta de la cantidad real menos la cantidad necesaria: 0,00736-0,00292= 0,00444g de HCl sobrantes, que pasado a moles serían n=0,00444/36,5= 1,2164x10^-4 moles. Los sustituimos en la ecuación pV=nRT con las condiciones de temperatura en kelvin, 27ºC+273=300K; y el volumen que esta vez es la suma de los dos recipientes como indica el problema 0,015+0,025= 0,04Litros)→p=nRT/V→
p=(1,2164x10^-4)(0,082)(300K)/0,04→p=0,075atm
Espero haberte ayudado, y sobretodo no haberme equivocado con este engorro de números xD. Saludos!
José Miguel
el 10/10/15Adrián, no es que "pueda suponer" es que DEBE conocer las masas atómicas, al menos de esos elementos, ya que se usan con mucha frecuencia. Si no, sería imposible realizar el problema, ya que en a) te pide la masa del producto; y en b) para calcular el reactivo en exceso también necesitas conocer las masas moleculares... Es un rollo tener que aprendérselas pero es así... Saludos!
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Alexander
el 8/10/15h202+KMnO4+H2S04-----> O2 + MnSo4 + K2S04 + H20 , reacciones quimicas por metodo redox
As2S3 + H2O2 ----H+---------> AsO4^-3 + SO4^-2 ------------------ Por metodo Ion electron
Y hay otros problemas en los que no tiene Oxigeno por lo que no se que EO colocarle como este :
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCL -------------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H20
Una dudad mas cuando en las semireacciones encuenrtro esto :
x^3 ----------------- x^x+6
x^-2 ---------------- x^-5
obviamente es 3 en cada uno debo simplificar?
X(sub 2 )^4-------------------2x^ 6
X(sub 2)^ 3-------------------2X^1
mumltiplic coeficientes aumentandoles x2 para balancear luego multiplicar de nuevo por 2 para igualar los coefcientes? debo multiplicar sobre un coeficiente? gracias
David
el 12/10/15Lo siento, pero no entiendo nada tu duda... No sé a que te refieres con x^3, x^-2, etc.....
En cuanto al ajuste de las reacciones ¡nos aportas paso a paso que intentaste, las semirreacciones que obtuviste, algo más concreto, que demuestre has trabajado duro antes de preguntarnos?. De lo contrario es imposible ayudaros, pues no podemos (ni debemos, supongo lo entiendes) haceros los deberes a todos. ABRAZOS! -
Marcos
el 7/10/15Hola, que tal, mañana tengo examen y no logro sacar el apartado b) de este ejercicio. Os dejo hasta donde he llegado y os trascribo el enunciado:
Si hacemos reaccionar totalmente 2,5 g de carbonato de calcio con exceso de ácido clorhídrico, se forman cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.
a) Calcula V de dióxido de carbono gas obtenido si se mide en 98000 Pa y 298 ºK
b)Determina el volumen de disolución de HCl de 16% en masa y densidad = 1,17 g/mL que debe utilizarse
Soluciones: a) 0,7L b)9,73 mL"
Gracias :)
a) Calcula V de dióxido de carbono gas obtenido si se mide en 98000 Pa y 298 ºK
b)Determina el volumen de disolución de HCl de 16% en masa y densidad = 1,17 g/mL que debe utilizarse
Soluciones: a) 0,7L b)9,73 mL
Gracias :)Gracias :)
a) Calcula V de dióxido de carbono gas obtenido si se mide en 98000 Pa y 298 ºK
b)Determina el volumen de disolución de HCl de 16% en masa y densidad = 1,17 g/mL que debe utilizarse
Soluciones: a) 0,7L b)9,73 mL
Gracias :)">
David
el 12/10/15Dado que tu disolucion está al 16%, plantea una regla de 3...
Si de cada 100 gamos de disolucion, 16 gramos son de HCl puro...
necesitarás x gramos de disolucion para conseguir 47,75 g de HCl puro...
Con esos x gamos de disolucion y la densidad, podrás obtener el volumen (recuerda d=m/v... v=m/d)
Como la densidad está en g/ml, el volumen te dará en ml... Te sugiero el primer video de disoluciones... QUIMICA Disoluciones 01 -
Alberto
el 7/10/15¿Como se nombra este compuesto? CH3 – C(CH3) =CH2 . Básicamente lo que no entiendo es el C(CH3)
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Verónica
el 7/10/15Algún unicoo me puede ayudar con este ejercicio? Gracias!!!
David
el 12/10/15Para la primera, estequiometria (tendrás que plantear y ajustar la reacción)... C6H12O6 + 6O2 = 6H2O + 6CO2
Y despues, termodinamica básica, echale un vistazo... QUIMICA Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp
Nos cuentas despues ¿ok?
