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marina
el 24/6/15Si el valor de la entropia me lo dan en J/mol·grados... Para calcular la energia libre de Gibbs tengo que usar factores de conversion para pasar los grados a kelvin? (la temperatura me la dan en kelvin).
Gracias
José Miguel
el 24/6/15Si, y además te diría que pasaras los julios a kilojulios, dependiendo de cómo te hayan dado la entalpía. A ver si este video te lo aclara mejor que yo. Un saludo.
QUIMICA Energia libre de GIBBS -
Valentina Holguin
el 24/6/15
Unicoos, Por favor, podrian ayudarme con Balanceo de ecuaciones y estequiometria de once.
No entendi bien el tema, y estoy en recuperaciones, pero no se como hacer los ejercicios.
Muchas Gracias.
David
el 25/6/15Te sugiero veas los vídeos de ese tema... Estequiometría y revises el "material adicional" de esos vídeos pues hace pocos días añadí un monton de ejercicios resueltos para practicar... Despues, si tienes dudas con algún ejercicio concreto puedes dejarlas aquí... ANIMO!
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Ramón
el 24/6/15Buenas tardes unicoos a ver si me podéis echar un cable en un ejercicio de transición electrónica!! alguien sabría decirme como es posible que en el resultado del ejercicio del libro de "2" y como lo planteo yo no soy capaz de sacarlo. No soy capaz de despejar la "n".
Gracias de antemano!!
Ramón
el 24/6/15 -
facundo garcia
el 24/6/15Hola Unicoos! quisiera saber si el siguiente ejercicio esta bien resuelto, por que no me coincide con la grilla de corrección: "calcular la temperatura final que alcanzo un termo de capacidad calorífica 80 cal/ºC que contiene inicialmente 100g de agua a 22ºC, cuando se le agregan 30g de agua a 85ºC " a mi me da 36,5, pero la grilla dice 31. Desde ya muchas gracias
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Zarawsy
el 24/6/15Hola! Me podéis ayudar con estos ejercicios:
1. Cual es la concentración máxima de iones OH- en una disolucion ácida ?
2. Cual es la concentración mínima de iones H3O+ que se requiere para que una disolucion sea ácida ?
3. Puede beber Un ácido mas fuerte en agua que el ion H3O+?
4. Cual es la razón por la que una disolucion 0.100M del ácido HClO no tiene pH = 1?
David
el 24/6/15¿Has visto los vídeos de PH?... Concepto de PH
Te recuerdo que un PH=7, que corresponde a concentraciones [OH-]=[H3O+]=10^(-7) es neutra...
Si la concentración de [H3O+] es superior a esa, la disolucion será acida (PH<7)... Del mismo modo si la concentración de [OH-] es superior a esa, la disolucion será básica (PH>7)...
Tambien te recuerdo que [OH-] [H3O+]=10^(-14)...
Nos cuentas que tal el resto ¿ok?...
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Ania
el 23/6/15Me pueden ayudar en este ejercicio?
Es posible que me sobren datos?
Gracias.
Un compuesto orgánico está constituido por C, H y O. 1,570 g. de este compuesto se combustionan y se obtienen 3g de CO2 y 1,842g de agua. Una muestra gaseosa de 0.412 g de esta sustancia ocupa a 14 °C y 0.977atm un volumen dd 216cm3. Calcula la formula empirica y molecular.
Jerónimo
el 23/6/15Formula empírica y molecular
Como este video, solo que tienes que ver cuanto C hay en 3g de CO2 y cuanto H hay en 1,842g de agua -
Atilio Panizzi
el 23/6/15Hola, tengo el siguiente problema:
La reacción de dimerización: 2 A(g) A2(g)
es exotérmica y se está llevando a cabo en un recipiente de 2L de volumen. En el equilibrio hay 4,50 moles en total y la constante Kc vale 0,10.
a)Halle la cantidad de moles de cada una de las especies en el equilibrio.
b) Cómo variará lel número de moles de A(g) y el valor de Kc si, una vez alcanzado el equilibrio: i) Se aumenta la presión total; ii) Se disminuye la temperatura. Justifique.
c) Si la reacción fuera irreversible, ¿cuánto valdría Kc?
Ya resolví los items a y b, mi problema ahora es el item c. Si la reacción fuera irreversible, no podemos hablar de equilibrio ¿O si..? No sé bien qué contestar
Jerónimo
el 23/6/15Atilio Panizzi
el 23/6/15Pero eso solamente si la totalidad de los reactivos reacciona ¿cierto? Porque me parece que este no es el caso
Si la reacción fuese irreversible y en un principio hubieran más reactivos que los que hay en el equilibrio ¿no reaccionarían para convertirse en productos hasta alcanzar el equilibrio? Y así Kc seguiría valiendo lo mismo -
David Rodriguez
el 23/6/15Alguien sabe como puedo resolver esto! No he podido! GRACIAS
David
el 24/6/15En la primera reaccion.... Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3
Por cada mol de BaCO3 (197,3 gramos) que se obtienen, reaccionó un mol de Na2CO3 (106 gramos)
Por cada "x" gramos de BaCO3 obtenidos, deberán reaccionar 106.x/197,3 gramos de Na2CO3
En la segunda reaccion.... NaHCO3 + Ba(OH)2 = NaOH + BaCO3 + H2O
Por cada mol de BaCO3 (197,3 gramos) que se obtienen, reaccionó un mol de NaHCO3 (84 gramos)
Por cada "y" gramos de BaCO3 obtenidos, deberán reaccionar 84.y/197,3 gramos de NaHCO3
x+y=2,1028
Y por otro lado 84.y/197,3 + 106.x/197,3 = 1,0235...
Resuelve el sistema y tendrás gran parte del trabajo hecho... Espero te sirva... -
marina
el 23/6/15en un ejercicio de solubilidad de dan el volumen (1 L) y los moles de la sal que se disocia ( 0.0002 moles de CaF2) y me dice que se forma una disolucón saturada. ¿Con esos datos como puedo calcular Kps?
Gracias -
Gaston
el 22/6/15Profe aca va el intento mio de resolverlo y que no me dio siguiendo los pasos del video que subio. Me confunde un poco que ahora tenga dos diferentes concentraciones molares y no se cual usar; porque en el video daba la casualidad que ambas eran 0,2M
El enunciado dice: Calcular el Ph de una solucion con 50 mL de HAc 0,05M con 50 mL de NaOH 0,10 M
El resultado es pH: 12,7
Jerónimo
el 22/6/15Primero calculamos los moles a partir de M=n/V ........ AcH......0,05 litros *0,05=0,0025 moles
moles de NaOH........0,05* 0,1=0,005 moles de NaOH
Al reaccionar se gastarán 0,025 moles de cada uno para formar la sal AcNa, quedando exceso de 0,0025 moles de NaOH en un volumen total de 0,1 litro
Como es una base fuerte estará totalmente disociada [OH-]= 0,0025/0,1=0,025 moles/litro
pOH=-log 0,025=1,6
pH=12,4
