-
Juan Sebastian
el 11/6/15Hola chicos, me pueden ayudar con la estructura de lewis de NH4OH, explicarme con se realiza en los compuesto que presentan un ion de enlace coordinado- dativo-... Gracias !!
-
UNRBiot
el 11/6/15Hola, quisiera saber si el siguiente ejercicio esta bien. El ejercicio dice lo siguiente: Calcule la masa en gramos de hielo que puede fundirse con el calor necesario para aumentar la temperatura de 2,5 moles de agua desde 0°C a 50°C. Datos: Hf H2O 6,01 Kj/Mol CeH20: 4,184 J/ g K
Plantee lo siguiente q= Ce. delta T. Gr de sustancia. 2,5 moles = 45 gr. q= 4,184 * 50 * 48 = 9184 J. = 9,184 Kj
masa = Q/ Hf H20 = 9.184Kj / 6,01 Kj Mol = 1,528 moles = 27,506 Gr.
David
el 11/6/15No entiendo que formula aplicaste....... Para empezar pasaría los moles a gramos... 2,5 moles H2O = 2,5 moles . 18 g/mol = 45 gramos H2O...
Despues aplicamos Q=m.Ce.Δt..... Q=45. 4,184. 50 =9414 J = 9,414 KJ
Como el calor de fusion está expresado en KJ/mol lo que obtendremos en esta ecuacion son los moles... Qf=n. Lf.... n = 9,414 / 6,01 = 1,566 moles
Como 1 mol de H2O tiene una masa de 18 g/mol... 1,566 moles . 18 g/mol = 28,188 g
Te sugiero expliques los ejercicios a tu profe paso a paso, para que sepa que estás haciendo en todo momento... Desde un punto de vista estricto, ni siquiera puedes usr signos de igualdad entre algunas expresiones (por ejemplo 1,528 moles = 27,506 gramos)... No es que sea igual. es que no sé cuantos moles tienen una msa de no sé cuantos gramos.. Espero te haya ayudado... El planteamiento, eso sí , es PERFECTO!!!!! Simplemente te confundiste en una operación...
Y yo solo he tratado de escribirtelo con un poco más de "rigor".. Un abrazo! -
Miriam
el 10/6/15Este es el enunciado del problema.
-El tricloruro de nitrógeno, es un líquido que se descompone explosiva mente en sus elementos. Fue preparado por primera vez en 1811 por P.L. Dulong, quien perdió tres dedos y un ojo en el intento. Se hidroliza rápidamente para formar amoniaco y ácido hipocloroso según la reacción: NCl3 + H2O -> NH3 + HClO.
¿Cuántos gramos de ácido hipocloros, pueden formarse a partir de 36g de tricloruro de nitrógeno, si el rendimiento de la reacción es solo del 92%? ¿Qué volumen de amoniaco medido a 1 atm y 20ºC se produce?
La pregunta era como resolver la segunda cuestión con solo esos datos. En el caso de que el amoniaco se encuentre en forma gaseosa. Supongamos que hablamos de otro elemento no gaseoso.
Muchas gracias por atender mis dudas. Un saludo.Rubén
el 10/6/15NCl3 + H2O -> NH3 + HClO.
Ajustamos la reacción NCl3 +3 H2O -> NH3 + 3HClO.
masa (g).............................120´5+54 -> 17g +157´5
Ahora tenemos que 36gNCl3x(157´5gHClO/120,5gNCl3)=47´05g
Aplicamos el rendimiento(porque no reacciona todo) 47´05gx(93/100)= 43´76g de HClO se producen a partir de 36g de NCl3
Ahora vamos con la segunda pregunta (Volumen de NH3 que se produce)ç
36gNCl3x(17gNH3/120,5gNCl3)=5´0788g (que pasamos a moles para poder despejar en la ecuación PV=nRT) 5´0788g/17g/mol=0´2988moles
Le aplicamos el rendimiento y da que tenemos 0´2778moles (Da igual multiplicar por 0´93 a la masa o a los moles)
PV=nRT
V=nRT/P
V= (0´2778x0´082*x293)/1atm=6´676Litros de NH3 se obtienen
*R es una cte que equivale a 0´082
* La temperatura se pasa a Kelvin (20ºC+273=293k)
Miriam
el 10/6/15Rubén
el 10/6/15 -
María
el 10/6/15Una pregunta, cuando un acido es orto es que se le han sumado 3 moleculas de H2O al oxido??
-
German
el 10/6/15Hola , como haria este ejercicio
Una solución de sacarosa, C11H22O11, contiene un 75 %m/m de sacarosa. Calcular la concentración molal de la mezcla.Rubén
el 10/6/15Primero te calculas el Peso molecular de la sacarosa Pm= (12x11)+(22x1)+(16x11)= 330g/mol
molalilad= moles de soluto/kg de disolvente
Así en 1kg de disolución hay (1000gx0´75)=750g de sacarosa, que son (750g/330g/mol=2,27moles)
La masa del disolvente será la diferencia entre la masa del soluto y la disolución (1000g-750g=250g .....=0´25kg
molalidad= 2´27/0,25 m=9´09
*La clave de estos ejercicios está en suponer la masa (o 1Litro si preguntarán la M y tuviesemos la densidad).Puedes suponer cualquier masa (pues la concentración es la misma independientemente de la cantidad de solución) pero es más fácil coger 1kg entero
-
Patri
el 10/6/15 -
Patri
el 10/6/15Hola, cuando en el enunciado te piden los moles obtenidos al quemar 10 moles de pentano,
Una vez que se tiene la ecuación química ajustada de la combustión: C5H12 + 8O2 ----> 5CO2 + 6H2O
Para calcular los moles, ¿Se puede multiplicar 5CO2*10 y 6H2O*10?
Gracias :)
María
el 10/6/15Rubén
el 10/6/15Sí.
C5H12 + 8O2 ----> 5CO2 + 6H2O
Si queremos saber los moles que se obtienen de quemar 10n de pentano hay que multiplicar toda la reacción x10
10(C5H12 + 8O2 ----> 5CO2 + 6H2O)
10C5H12 + 80 O2 ----> 50 CO2 + 60 H2O
Se obtienen 50 moles de CO2 y 60 de H2O por cada 10 moles quemados de pentano
Es pura estequiometría
-
Patri
el 10/6/15Hola, ¿la combustión de los hidrocarburos siempre da CO2 y H2O y Energía?
En el caso de la combustión del pentano, ¿la ecuación química (ajustada) sería esta:
C5H12 + 8O2 ----> 5CO2 + 6H2O + Energía? -
Patri
el 10/6/15 -
david
el 10/6/15
