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Sara Zariouh
el 7/6/15¿La constante de equilibrio de concentraciones no tiene unidades?
Sara Zariouh
el 7/6/15
JBalvin
el 8/6/15Sara en realidad si tiene, lo único es que no se le colocan, ya que sus unidades varian. Por ejemplo la constante de la reacción 2C + O2 → 2CO2 la K sería
K= ( [CO2]²) /( [C]² [O2]). Como la concentracion de cada elemento se mide en mol/L, si te das cuenta la unidad de K sería 1/(mol/L), lo que sería lo mismo a L/mol.
Pero si fuera la reacción CO2 → O2 + 2C, la K sería K= ( [C]² [O2]) / ([CO2]²), las unidades de K serían mol/L -
Bobby
el 7/6/15
Ayuda con este ejercicio de GASES
A la altura del monte Everest, unos 9 km, la presión media es de 0,33 atmósferas y la temperatura media es de -50 ºC ¿Cuál es la densidad del aire en esas condiciones?. La densidad del aire al nivel del mar (tomar condiciones normales) es de 1,29 g/l
David
el 7/6/15Plantea P.V=n.R.T de donde puedes obtener (lo explico en los videos de ese tema) la ecuacion P.Mm=d.R.T
A nivel del mar 1 atm. Mm = 1,29 g/l . R.T, de donde Mm=1,29.R.T. Esta masa molar la sustituiremos en la siguiente ecuacion en el Everest
En el Everest... 0,33. (1,29.R.T) = d.R.T... d=0,33.1,29=0.4257 g/l
Te sugiero los videos de gases ideales... Gases ideales #nosvemosenclase
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eduardo
el 7/6/15alguien me podría ayudar en este ejecicio porfa, lo he intentado, pero no logro interpretar bien donde dice análisis volumétrico de 63% del SO3. Estaría muy agradecido
David
el 7/6/15
David
el 7/6/15Ese 63% es la fracción molar del SO3, pero está expresado de una forma un tanto peculiar.
En el fondo Xso3=0,63 =moles SO3 / moles totales = 2x/(3-x)
Te sugiero, si tienes dudas de lo que hicieron, los vídeos de EQUILIBRIO QUIMICO Constante de equilibrio
#nosvemosenclase -
Joy
el 7/6/15Hola unicoos! en un vídeo de formulación orgánica, explica la formulación 2 etilpentanal, dice que tiene un grupo funcional aldehído que se puede poner en algún extremo, en el vídeo lo pone al principio, mi pregunta es como se sabe en que extremo se pone (al principio o al final) o da lo mismo?
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Belen Soto
el 7/6/15Se introduce un clavo de hierro de 167,4 g de masa en un tubo de ensayo que contiene una disolución de sulfato de cobre(II); se obtiene sulfato de hierro(II) disuelto en agua y cobre sólido. Calcula la masa de cobreque se deposita en el fondo del tubo de ensayo una vez concluida la reacción.
David
el 7/6/15Debes, al menos, plantear y ajustar una reaccion quimica....
en tu caso Fe(s) + CuSO4 = FeSO4 + Cu(s)....
A partir de ahí, estequiometria... Echales un vistazo... Estequiometría
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Belen Soto
el 7/6/15Hola, el martes tengo examen y no tengo muy claro el paso de gramos a moles,etc...Necesito ayuda. Gracias.
David
el 7/6/15Echales un vistazo a todos los vídeos de esta leccion... QUIMICA moles de átomos y moléculas
Nos cuentas despues ¿ok?...Aida Medina
el 7/6/15Hola belén. Es fácil: para pasar de gramos a moles sólo tienes que aplicar la formula de moles=masa(g)/masa molecular del CaCO3, y sustituyes con los datos que tienes. Luego pasas a moléculas multiplicando los moles por el número de Avogadro (6.022×10²³). Por último calculas el número de átomos de O haciendo una regla de tres: si en una molécula de CaCO3 hay 3 átomos de O, en x moléculas de CaCO3 (las que has obtenido antes) habrá x átomos de O, y lo calculas. Espero haberte servido de ayuda :)
Rubén
el 8/6/15Te calculas el peso molecular del CaCO3 (100g)
gramos/Pm = nº de moles
nº de moles x 6,022.10^23 = nº de moléculas
nº de moléculas x 3 = nº de átomos de O (porque hay 3 átomos de oxígeno por molécula de CaCO3)
ejemplo: 50gCaCO3......0,5moles........3´011.10^23moléculas.......9`033.10^23átomos de O......3´011.10^23átomos de Ca.............3´011.10^23átomos de C -
Sara Zariouh
el 7/6/15Hola,
Podríais hacer algún ejercicio de química típico de selectividad, porfavor?
Gracias. -
luis arturo
el 7/6/15hola buen dia.
si alguien me pudiera decir como resolver el siguiente problema de presipitado.
Se tiene un presipitado que contiene 0.1 mol de Mg(OH)2 y 0.1 mol de Mn(OH)2.
Se desea disolver todo el Mg(OH)2 y tan poco como sea posible el Mn(OH)2 en 0.5 litros de NH3 0.1 molar que contiene NH4Cl.
¿Cuántos gramos de NH4Cl deber añadirse?
Kps (Mg) = 1.8X10 ˄ -11
Kps (Mn) = 1.9X10 ˄ -13
David
el 7/6/15Te sugiero los videos de solubilidad... Solubilidad
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?luis arturo
el 8/6/15
David
el 8/6/15 -
miky
el 7/6/15amigos me podría ayudar con este ejercicio
una masa de gas de helio ocupa un volumen de 100 litros a 20 centigrados .Si el volumen ocupado por el gas se hace el triple . La temperatura debe variar en:
David
el 8/6/15ECHALE UN VISTAZO.... Gases ideales
En tu caso P1.V1/T1=P2.V2/T2... Como V2=3.V1=300 litros...
Solo podrás hacer el ejercicio, eso sí, si te dicen que la presion es constante. De lo contrario es imposible....
Y te quedaría 100/293=300/T2 de donde podrás despejar T2... -
Eduardo
el 7/6/15Hola buenas, tengo una duda con este ejercicio de Ácido Base:
Se tienen 50 mL de una disolución de ácido fórmico 0.02 M (pKa = 3.8), calcula el pH si se añaden 50 mL de ácido clorhídrico 0.02 MRubén
el 7/6/15Tenemos una ácido débil CHOOH que se disocia en CHOO‾ + [H3O+]
....................................................0,02-X............................................ X................ X
Ka = 10‾Ka luego ka=1,58.10^-4
ka = ([H3O+].[CHOO-]/[CHOOH]) 1,58.10^-4= (x^2)/(0,02-x) * Como ka esta elevada a 10-4 podemos despreciar la x (y no hacer una ecuación de segundo grado)
1,58.10^-4 . 0,02 = x^2 x=1,77.10^-4 M y los moles de H3O+serán 8,88.10^-5 M.V=n (no olvidar pasar mL a L)
Ahora vamos con el HCl, es un ácido fuerte, asique se disocia completamente. HCl +H2O.....H3O+ + Cl-
M=n/V n= 0,02Mx (0,05L)= 1.10^-3 moles de H3O+.
Al juntar las dos disoluciones sumamos los moles de iones hidronio de una y de otra (H3O+= 8,88.10^-6 +1.10^-3) H3O=1,1088.10^-3 moles
M=1,1088.10^-3moles/ 0,1L (0,1L porque sumamos 50mL y 50 mL de ambas disoluciones (volúmenes aditivos))
M= 0,0110885 -log [H3O+]= PH -log 0,0110885 =1,955
Ácidos y BasesEduardo
el 7/6/15Rubén
el 7/6/15Tenemos los moles de H3O+ que surgen de la disociación del ácido fórmico ( 8,88.10^-5moles)
El NaOH es una base fuerte (Todos los hidróxidos del primer y segundo grupo de la tabla periódica lo son) en Na+ y OH-
Al ser una base fuerte la concentración de OH será igual a la de NaOH (0´01M)
0,01Mx(0,05L) = 5.10^-4 moles de OH-
El OH- se neutraliza con el H3O+, asique lo restamos. (Como hay más moles de OH- estos serán los que queden en la disolución)
5.10^-4 m de OH- -8,88.10^-5 m de H3O+ = 4,112.10^-4 moles de OH- 4,112.10^-4/0,1L=4´112.10^-3M (calculamos la concentración como hicimos en el ejercicio anterior)
pOH=-log[OH-] pOH= 2,3859 pH = 14-pOH pH=11,614
Un saludo Eduardo.
Ácidos y Bases QUIMICA Hidrolisis - Valoracion ACIDO debil BASE fuerte
David
el 8/6/15Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
