Hola de nuevo , una consulta rápida ¿qué carga tiene el amonio y por qué ?
Gracias
El amonio es un catión poliatómico cargado positivamente NH4+. Cuando se disuelve amoniaco en agua una pequeña cantidad reacciona con los iones hidronios produciendo iones amonio. H+ + :NH3 <--------> NH4+. El par de electrones libres en el nitrógeno (N) del amoniaco forman el enlace con el catión hidrógeno.
¡Hola ! Queria consultar si es que hay vídeos sobre UNIDADES QUÍMICAS DE MASA y también de SALES HALOIDEAS Y OXISALES
Por favor. gracias !
¿Podrías ser más concreta?.... ¿algun ejemplo?
Además, tienes vídeos sobre todo lo que comentas...
Te recomiendo estas dos lecciones completas.... Formulación inorgánica
QUIMICA moles y número de AVOGADRO
Hola buen dia! Queria consultar si hay algun video en donde se explique el efecto del ion comun, caso especial del principio de LeChatelier que no encontre. Gracias!
Como podría saber las valencias en formulación inorgánica?
Hay que tener en cuenta que al decir valencia, te estas refiriendo al numero de electrones de la ultima capa de cualquier elemento, esto lo puedes ubicar en la tabla periodica guiandote de los numeros romanos, ojo ten en cuenta que esto solo puedes asegurarlo en los elementos representativos, mas no en los de trancision, peor aun en los de transicion interna.
Hola muy buenas!
Mi pregunta es como sería la configuración electrónica para Z=59, ya que en el cuaderno tengo dos resultados y no sé cual de los dos es el correcto.
Gracias!
Z59 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3
o también [Xe] 6s2 4f3
Para poner la configuración electrónica simplificada te vas al gas noble anterior y lo pones entre corchetes,luego sigues la configuración hasta completar la z
En este el Xe es Z=54, pues añades 5 electrones más hasta llegar a 59
Buenas, mi duda es sobre la Ecuación de Nerst, tema de Redox.
Si me dan una reacción redox, como puedo calcular la constante de equilibrio? Se que es aplicando la Ecuación de Nerst, pero no se como llegar hasta ella..
Gracias unicoos
¿¿?? La constante de equilibrio no tiene porque hallarse a partir de la Ecuacion de Nerst....
Echale un vistazo... Constante de equilibrio
De todos modos, sin un enunciado concreto no podemos ayudarte mucho... Un abrazo!
- Un recipiente de 2.5 L a 15 ºC contiene una mezcla de helio, neón y nitrógeno, siendo las presiones parciales de cada gas de 0.32 atm., 0.15 atm y 0.42 atm respectivamente. Calcule:
a) la presion parcial de helio y neon , si se sacara selectivamente al Nitrogeno
no se hacerlo :/
Echale un vistazo... QUIMICA Presion PARCIAL de un gas
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Hola, quisiera saber si el siguiente problema de teoria esta bien. Dice: Clasificar los siguientes procesos como endotermicos o exotermicos. Indicar signo de cambio entropico y de la energia libre de gibbs de los siguientes sistemas. Justificar si los mismos seran espontaneos
A) Evaporacion de alcohol etilico a muy alta temperatura. Entropia positiva y proceso endotermico. La energia libre de gibbs si T.S > H GT.S G> 0 No espontanea. Ya que se menciona que esta a alta temperatura esta es espontanea.
B)La fusion de un metal solido. Entropia positiva. proceso endotermico . La energia libre de gibbs si T.S > H GT.S G> 0 No espontanea. Si la temperatura es muy alta este proceso seria espontaneo.
Lo que no entiendo es como expresas las inecuaciones..... ¿¿¿T.S > H G<0 ??? ¿¿H >T.S G> 0 ???
Auqnue tus resultados son corectos, la forma en la que llegas a ellos debería esta mucho mejor explicada.... Por ejemplo, en el primero...
Como aumenta el desorden (el alcohol etilico se evapora y el desorden de un gas es mayor que el de un liquido) podemos asegurar ΔS>0
A muy altas temperaturas, las reacciones son siempre espontaneas y por tanto podemos asegurar que ΔG<0
Como ΔG=ΔH-T.ΔS.... ΔH = ΔG + T.ΔS..... Como la temperatura es muy alta, el termino T.ΔS (positivo) será con toda seguridad mayor que ΔG (negativo)...
Y por tanto la suma de ambas será siempre positiva... de donde ΔH>0 y el proceso es endotermico...
¿MEJOR?
Echale un vistazo... QUIMICA Equilibrio quimico
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?