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Paz
el 15/6/15el O2 siempre sera considerado como un agente oxidante?
Ismael G.R.
el 15/6/151) Formación de óxidos = Siempre actúa como agente oxidante
Ej: 4Cu + O2 ----> 2Cu2O (El Cobre pierde 1 electrón (por lo tanto se oxida) y el O se reduce (agente oxidante)
2) Reacciones de óxido-reducción= No siempre actúa como agente oxidante, ya que hay otras sustancias las cuales pueden reducirse.
Cu + Cl2 ----> CuCl2 (El Cu pierde 2 electrones y el cloro gana 1 electrón
Ojalá hayas entendidos :) -
Paz
el 15/6/15
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Ismael G.R.
el 14/6/15Buenas tardes, quiero pedir ayuda en este ejercicio de Equilibrio Químico. Plantee los datos que me brindan, pero al establecer la expresión de la formula Kp me queda una incógnita que sería la T°¿Como lo hago?¿Asimilo la T° a 25° o 273K?. Otra duda es al plantear la tabla ICE, no me dan concentraciones iniciales, solo la presión en equilibrio del HI y al expresar la formula de Kp=(PresiónH2)*(PresiónI2)/(PresiónHI)elevado a 2, El resultado que me da acá esta erróneo, entonces no se de que manera resolverlo. Estaba revisando mis apuntes e intente utilizar otra formula que correspondería Pa=Ma*R*T (Ma= concentración molar de la especie) pero sigo teniendo la incógnita de la temperatura. Me sería demasiado útil el/la que me pueda ayudar por favor. Gracias.
12. a) El yoduro de hidrógeno puede descomponerse en hidrógeno y yodo gaseosos
2 HI (g) --> H2(g) + I2(g)
( Kp = 0,016)
Si 0,820 atmósferas HI(g) se adicionan a un recipiente..
a)¿cuál es la presión de cada gas cuando se establece el equilibrio?Zalo
el 15/6/15Cuando estés relacionandote con R es OBLIGATORIO que uses la temperatura en Kelvin. Y, dado a que en ningun momento te plantean como dato la concentración, ni numero de moles, ni volumen, ni una presión parcial yo usaría fracción molar (χ).... En que estabamos? Ah si, tampoco te dan la presión total.
Cualquier otra duda la resuelvo con gusto.
David
el 15/6/15Es posible te ayude este video, pero no sabría que decirte con los datos que te dan... . QUIMICA Presion PARCIAL de un gas El enunciado es muy muy raro.. Lo siento
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Robert
el 14/6/15Dada la siguiente reacción, CaCO3 + 2HCL -> Ca Cl2 + CO2 + H20.
Partiendo de 300g de CaCO3, se pide:
A) Calcula el volumen de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,170 g/mL y del 35% de riqueza en masa se necesita para la reacción total del aluminio.
B) El volumen de CO2 que se obtiene medido a 2atm y 27ºC y el número de moléculas de CO2 y átomos de oxígeno que se obtiene.
Por favor si podeís ayudarme con este ejercicio lo agradecería.
Un saludo a todos
Raquel D
el 14/6/15
David
el 15/6/15Echales un vistazo.. Solucionaría muchas de tus dudas...
QUIMICA Estequiometria 01 QUIMICA Gases ideales PV=nRT -
Gaston
el 14/6/15Buenas tardes, quiero pedir ayuda con este ejercicio de equilibrio. No me da de la forma que lo estoy planteando. Dice:
Para el siguiente equilibrio: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
A 230°C el valor de Kc=0,020. Si se introducen en un balon de 5 lts 417 grs de PCl5.
El numero de moles de PCl3 presentes en el equilibrio.
GraciasIre
el 14/6/15Ire
el 14/6/15
David
el 15/6/15Echales un vistazo.. Constante de equilibrio
Despues intentalo y nos cuentas ¿ok? ... El trabajo duro tiene que ser el vuestro... -
Sara
el 14/6/15Hola¡¡ Necesito ayuda con el ajuste de esta ecuación, he visto todos los videos, pero no se que hacer, si alguien me puede decir como es se lo agradecería mucho¡¡
Fe²O³+CO → Fe + CO²
(Los numeros en la ecuación son subindices, pero no se puede poner)Rubén
el 14/6/15Fe2O3+CO---->Fe +CO2
Lo primero es ver con que número de oxidación está actuando cada elemento a derecha e izquierda
(Fe2O3) Fe 3+ O2- / CO (C 2+ O2-)----- Fe (0) CO2 ( C 4+ O (2-)
Así vemos que el Fe3+ pasa a Fe0
y C(2+) a C(4+)
2Fe +6e- -----> 2Fe Reducción
C -------> C +2e- Oxidación
Ahora multiplicamos x3 la ecuación de oxidación para que existan los mismos e- a derecha e izquierda
2Fe + 6e- ---------> 2Fe
3C------------->3C +6e-
___________________________
2Fe +6e- +3C-------->2Fe+3C +6e- Ecuación iónica
Fe2O3+3CO----> 2Fe +3CO2 Ecuación molecular (ajustada)
Para pasar de ecuación iónica a molecular te fijas en la ecuación inicial y vas completando con oxígenos. -
Martin Bastidas
el 14/6/15hola no entiendo este ejercicio:
Calcule el PH y POH de las siguientes soluciones
a) concentración de ion Hidrógeno en la leche comercial es de 2x10^- 7
b) la concentración de ion hidrógeno en el vinagre es de 7.9x10^ - 4 molar.
c) la concentración de ion hidrógeno en la orina es de 8.6x10^ - 6 molar.
ES UN SOLO EJERCICIO Y EL ^ SIGNIFICA QUE ESTA ELEVADA POR EJEMPLO 2x10 a la -7Rubén
el 14/6/15Si no te dicen nada es la concentración Molar.
Y ahora los conceptos básicos
-log [H3O+]=PH
-log [OH-] = POH
pH+pOH= 14
pH>7 (Básico) pH<7 (Acido)
a) -log 2x10^- 7 M = 6´69 pH(6´69) pOH=14-6´69= 7´31
b) -log 7.9x10^ - 4M = 3,10 pH(3,1) pOH=14-3,1=10´9
c)-log 8.6x10^ - 6 M = 5´065 ph(5´1) pOH= 14-5´06=8´94
Algunas conclusiones(
-La leche comercial es casi neutra
-El vinagre es muy ácido
-La orina es algo ácida
También podrían plantearnos este ejercicio de manera invertida.
Por ejemplo ¿Qué concentración de iones H3O+ tiene una solución pH 6?
o Calcule el pH de una solución con concentración OH- de 1.10^-4
En el primero diríamos 10^-pH= [H3O+] H3O+=1.10^-6M
en el segundo -log[OH-]=pOH -log1.10^-4 =4 pOH=4 pH =14-4 pH=10 -
Paz
el 14/6/15 -
erwin
el 14/6/15Olas! una ayuda por favor con un problema del tema de soluciones ..1 En el laboratorio se tiene una solucion de soda caustica al 60% de peso¿que procedimiento hay que realizar para obtener 600 mL de solución de ácido nítrico al 20% en masa y cuya densidad sea de 1, 25 g/ml . mi avance fue este como me dan la densidad de la solucion y y el volumen de la solucion puedo hallar la masa en g. de la solucion ! y me sale 750g. bueno aca me confundo si tengo los g de la solucion seria operarlo con el porcentaje del soluto con el 20% y asi me daria la cantidad en gramos del solvente ... el dato incial de Soda caustica interviene ?? ..
estas son las claves :
retirar 500 g de agua destilada
agregar 150 g de soluto
adicionar 500 g de agua destilada
David
el 15/6/15Una vez obtengas los gramos de NaOH puros (llamales m), plantea que si por cada
Si por cada 100 gramos de NaOH, tienes 60 gramos de NAOH puros..
...necesitaras x gramos de NaOH para obtener "m" gramos de NaOH puros...
Es un regla de 3. Y te debe dar un valor mayor que "m"...
Si sigues con dudas, estarái genial que enviases todo el proceso integro que seguiste, paso a paso...
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Paz
el 14/6/15ClO3- + Cl- ->Cl2 + ClO2
aqui el ClO3 se reduce a Cl2 o ClO2?Jesús de María Pérez Martínez
el 14/6/15
